堿的通性的教學設計
堿的通性的教學設計
(第一課時)
[教學目標]
1．認知目標：掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質及物理性質，了解用途，了解堿的通性和堿的命名。
2．技能目標：進一步提高學生正確書寫化學方程式的能力。
3．情感目標：培養(yǎng)學生嚴謹求實、認真仔細的優(yōu)良品質。
[教學重點] 氫氧化鈉的化學性質及有關的化學方程式。科學方法的運用。
[教學難點] 氫氧化鈉的化學性質及有關的化學方程式。
[教學方法] 實驗歸納法
[教學程序設計]
[復習] 什么是堿？寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣的電離方程式？
[引入] 我們已經(jīng)通過實驗認識了幾種常見的酸，今天我們同樣通過實驗來認識幾種常見的堿——氫氧化鈉。
[板書]
一、氫氧化鈉
1、組成：化學式NaOH，溶于水電離：NaOH = Na+ + OH-
俗名：苛性鈉，火堿，燒堿。（腐蝕性）
[實驗] 展示氫氧化鈉固體，觀察顏色、狀態(tài)、潮解現(xiàn)象。
將氫氧化鈉溶解于水，觀察放熱情況。
[歸納板書]
2、物理性質：
（1）白色固體
（2）極易溶于水，溶解時放出大量的熱，水溶液有澀味和滑膩感，固體氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收水分，表面潮濕，而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解，因此氫氧化鈉可做某些氣體的干燥劑。
[設疑] 氫氧化鈉是堿，它能使酸堿指示劑發(fā)生什么變化？
[實驗] 氫氧化鈉溶液分別與紫色石蕊試液、酚酞試液作用
[板書]
3、化學性質：
（1）紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍，無色酚酞試液遇氫氧化鈉變紅。
[實驗] 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象
[板書]
（2）與非金屬氧化物反應
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
[設問] 它是否屬于基本反應類型復分解反應？
[講解] 由于NaOH在空氣中可以吸水，還可和CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。
[復習] 在學習酸的通性時，我們就已經(jīng)了解到酸和堿可以發(fā)生中和反應。
[板書]
（3）與酸起中和反應
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
[演示實驗] 氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應，觀察現(xiàn)象
[設問] 看到什么現(xiàn)象，藍色沉淀是什么？嘗試寫出化學方程式
[板書]
（4）與某些鹽發(fā)生復分解反應
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
藍色沉淀，屬于堿
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