九年級化學下冊《第三節(jié) 酸的通性 PH》教學設計范文
九年級化學下冊《第三節(jié) 酸的通性 PH》教學設計范文
[教學目標]
1． 認知目標：酸的分類和命名，從電離的觀點了解酸的通性。了解金屬活動性順序并能初步用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應。
2． 技能目標：培養(yǎng)學生觀察思維、歸納能力
3． 情感目標：使學生進一步了解從現(xiàn)象到本質(zhì)、從個別到一般的認識事物的方法。
[教學重點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。
[教學難點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。
[教學方法] 歸納法
[教學手段] 投影儀
[教學程序設計]
[復習]
1．酸有哪些通性？
2．在酸與金屬反應中，必須滿足什么條件？
[設問] 酸能與所有的金屬氧化物反應生成鹽和水嗎？
[講解] 能與酸反應的金屬氧化物又叫堿性氧化物。。
[設問] 哪些氧化物是堿性氧化物呢？
[學生回憶] CaO CuO Fe2O3 MgO
[閱讀教材] 酸與堿的反應又稱為“中和反應”，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有較廣泛的運用。（引導看書）
[板書] 酸+堿=鹽+水
[設問] 中和反應與復分解反應之間是什么關系？
[分析] 中和反應僅限于酸和堿之間的反應，而復分解反應包含酸和堿的反應。
[設問] 酸還可以哪些物質(zhì)發(fā)生反應？
[板書] 酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
[設問] 是否所有的酸都可以與所有的鹽反應？它們必須滿足什么條件？
[學生結合實驗討論]
[小結] 鹽：要求是碳酸鹽或可溶性鹽，而且生成物中必須有沉淀或氣體。
[練習] 下列反應能否發(fā)生，若能，寫出反應方程式。
AgNO3 + HNO3- BaSO4 + HNO3
NaCl + H2SO4 - BaCl2 + HNO3
[小結]
1、使酸堿指示劑變色。
2、酸+金屬=鹽+H2
酸的通性 3、酸+金屬氧化物=鹽+H2O
4、酸+堿=鹽+ H2O
5、酸+某些鹽=新鹽+新酸
[練習] 《化學教與學》相應練習
[設問] 檢測溶液的酸堿性可以用酸堿指示劑，但要比較兩種酸性溶液的酸性強弱，需要什么方法？
[板書] 三、PH——酸堿度的表示方法
[演示實驗] 展示PH試紙，介紹范圍
分別向試紙上滴加藥品：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鐵溶液。
（引導學生學習讀PH值，并掌握PH值的變化規(guī)律）
[板書] 溶液酸性越強，PH值越小，堿性越弱
[設問] 是否所有酸性溶液一定是酸的溶液？舉例說明。
[講解] 測PH值在生產(chǎn)生活中有較廣泛的運用。（引導看書164）
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