關(guān)于鹽類水解教案
關(guān)于鹽類水解教案
教學(xué)目標(biāo)
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類水解的利用。
目標(biāo)
培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯能力。
培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。
情感目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。
培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
教材分析
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念;探討鹽類水解的規(guī)律;運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固。總之，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教法建議
本節(jié)需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類水解的概念;對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽)水解的規(guī)律;對(duì)于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：
1.知識(shí)準(zhǔn)備(布置作業(yè))：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例(寫化學(xué)式)
2.采用實(shí)驗(yàn)探究引入新課。 建議將教材中的[實(shí)驗(yàn)3-1]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對(duì)于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過(guò)分析CH3COONa、AlCl3的水解，
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。
4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好解鹽類水解的本質(zhì)和條件;而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。
5.在講解如何書(shū)寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：
①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。(如H2CO3，NH3·H2O等)
③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主(如H2CO3);多元弱堿鹽水解不分步寫(如AlCl3)。
④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究 高中地理;對(duì)于普通，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
7.對(duì)于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生。
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