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篇一：旋光法測定蔗糖轉(zhuǎn)化反應的速率常數(shù)實驗報告
旋光法測定蔗糖轉(zhuǎn)化反應的速率常數(shù)實驗報告
一、實驗名稱：旋光法測定蔗糖轉(zhuǎn)化反應的速率常數(shù) 二、實驗目的
1、了解旋光儀的基本原理，掌握旋光儀的正確使用方法； 2、了解反應的反應物濃度與旋光度之間的關(guān)系； 3、測定蔗糖轉(zhuǎn)化反應的速率常數(shù)。
三、實驗原理
蔗糖在水中水解成葡萄糖的反應為：
C12H22O11+H20→ C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖果糖
為使水解反應加速，反應常以H3O+為催化劑，故在酸性介質(zhì)中進行水解反應中。在水大量存在的條件下，反應達終點時，雖有部分水分子參加反應，但與溶質(zhì)濃度相比認為它的濃度沒有改變，故此反應可視為一級反應，其動力學方程式為：
lnC=-kt+lnC0（1）
式中：C0為反應開始時蔗糖的濃度；C為t時間時的蔗糖的濃度。 當C=0.5C0時，t可用t1/2表示，即為反應的半衰期。
t1/2=ln2/k
上式說明一級反應的半衰期只決定于反應速率常數(shù)k，而與起始無關(guān)，這是一級反應的一個特點。
本實驗利用該反應不同物質(zhì)蔗比旋光度不同，通過跟蹤體系旋光度變化來指示lnC與t的關(guān)系。在蔗糖水解反應中設(shè)β1、β2、β3分別為蔗糖、葡萄糖和果糖的旋光度與濃度的比例常數(shù)
C12H22O11(蔗糖)+H20→ C6H12O6 (葡萄糖)+C6H12O6 (果糖)
t=0C0β1 0 0 α= C0β1
t=t Cβ1 ( C -C0)β2 ( C -C0)β3αt=Cβ1+( C -C0)β2+ ( C -C0)β3
t=∞0β2C0 β2C0 α∞=β2C0+β2C0 由以上三式得：
ln(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞)
由上式可以看出，以ln(αt-α∞) 對t 作圖可得一直線，由直線斜率即可求得反應速度常數(shù)k 。 四、實驗數(shù)據(jù)及處理：
1. 蔗糖濃度：0.3817 mol/L HCl濃度：2mol/L 2. 完成下表：=-1.913
表1 蔗糖轉(zhuǎn)化反應旋光度的測定結(jié)果
五、作lnt~ t圖，求出反應速率常數(shù)k及半衰期t1/2 求算過程：
由計算機作圖可得斜率=-0.02 既測得反應速率常數(shù)k=0.02
t1/2 =ln2/k=34.66min 六、討論思考：
1．在測量蔗糖轉(zhuǎn)化速率常數(shù)的，選用長的旋光管好？還是短的旋光管好？答：選用較長的旋光管好。根據(jù)公式〔α〕＝α×1000/Lc，在其它條件不變情況下，L越長，α越大，則α的相對測量誤差越小。
2．如何根據(jù)蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度計算α0和α∞答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100
α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100
式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分別表示用鈉黃光作光源在t℃時蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)為
旋光管的長度，[蔗糖]0為反應液中蔗糖的初始濃度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反應完成時的濃度。
設(shè)t＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 則： α0＝66.6×2×10/100＝13.32°
α∞＝骸2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94°
3．在旋光度的測量中，為什么要對零點進行校正可否用蒸餾水來進行 校正在本實驗中若不進行校正，對結(jié)果是否有影響
答：若需要精確測量α的絕對值，則需要對儀器零點進行校正，因為儀器本身有一系統(tǒng)誤差；水本身沒有旋光性，故可用來校正儀器零
點。本實驗測定k不需要對α進行零點校正，因為αt，α∞是在同一臺儀器上測量，而結(jié)果是以ln(αt－α∞)對t作圖求得的。
4．記錄反應開始的時間晚了一些，是否影響k值的測定為什么答：不會影響；因為蔗糖轉(zhuǎn)化反應對蔗糖為一級反應，本實驗是 以ln(αt－α∞)對t作圖求k，不需要α0的數(shù)值。
5．如何判斷某一旋光物質(zhì)是左旋還是右旋
答：根據(jù)公式[α]t℃D＝α×100/Lc，在其它條件不變的情況下，α與濃度成正比。配制若干不同濃度的溶液，測定其旋光度。即可判斷。
6．配制蔗糖溶液時稱量不夠準確或?qū)嶒炈谜崽遣患儗嶒炗惺裁从绊懘穑捍朔磻獙φ崽菫橐患壏磻脤嶒灁?shù)據(jù)求k時不需要知道蔗糖的初始濃度。所以配溶液時可用粗天平稱量。若蔗糖中的不純物對 反應本身無影影響，則對實驗結(jié)果也無影響。
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