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高一化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)月考復(fù)習(xí)重點(diǎn)總結(jié)
導(dǎo)語：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)繁雜、體系龐大，需要學(xué)會(huì)歸納、總結(jié)，在理解的基礎(chǔ)上加深記憶。必修一第一章(化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用)是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是進(jìn)入高中后第一次月考的主要內(nèi)容，本文旨在幫大家總結(jié)第一章的復(fù)習(xí)重點(diǎn)，希望能夠熟悉掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作、明確化學(xué)符號(hào)的意義及公式推導(dǎo)、熟練物理量之間的相互轉(zhuǎn)化、掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制和誤差分析等內(nèi)容。
重點(diǎn)一：混合物分離與提純常用物理方法
(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)室常見事故的預(yù)防處理
①實(shí)驗(yàn)室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
②實(shí)驗(yàn)室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法
(2)物質(zhì)分離、提純常用的物理方法
①過濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn)(一低、二貼、三靠)；
②沉淀的洗滌(為何洗滌？如何洗滌？如何證明沉淀已洗凈？)；
③蒸發(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn)；
④結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶)的方法；
⑤蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水，由工業(yè)酒精制無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質(zhì)碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等)；
⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例；
⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發(fā)等操作；粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序)；
(3)幾種常見離子的檢驗(yàn)
①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗(yàn)；
②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗(yàn)。
重點(diǎn)二：以物質(zhì)的量(n)為核心的計(jì)算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)
解題思路：
①“見量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量；
②明確物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。
如：NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個(gè)，電子的物質(zhì)的量為1mol。
(2)計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L)；
②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的n不變)；
③c=1000ρω/M(ω本身有百分號(hào)，溶液ρ的單位是g/cm3)；
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標(biāo)況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3)；
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時(shí)，體積可近似相加)；
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時(shí)，體積不能相加)；
⑦ω=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時(shí)可以用S)
⑧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合
相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合時(shí)：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時(shí)：ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時(shí)：ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德羅定律及推論
①由理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT推導(dǎo)
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
②理想氣體狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導(dǎo)
同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想氣體狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導(dǎo)
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有關(guān)氣體密度、相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算
①ρ=22.4/M(求標(biāo)況下氣體密度)
②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量)
=22.4ρ混(已知標(biāo)況下混合氣體密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))
(5)計(jì)算中常用的快速解題方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。
重點(diǎn)三：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟和誤差分析
(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟
①步驟：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標(biāo)簽)；
②注意易錯(cuò)點(diǎn)歸類：如計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位；配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容
量瓶，計(jì)算溶質(zhì)或溶液體積時(shí)也按照500mL；量筒屬于“流出量式”量具，內(nèi)壁殘留
液不需要沖洗等。
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析
理論依據(jù)：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。
①c偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質(zhì)；用量筒量取液體溶質(zhì)，仰視讀數(shù)；未冷卻室溫就注入容量瓶定容；定容時(shí)，俯視刻度線；用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水；配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)等。
②c偏小的情況有：用到游碼時(shí)，藥品、砝碼左右位置顛倒；易潮解的物質(zhì)用濾紙稱量或長時(shí)間稱量；調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線右側(cè)；用量筒量取液體溶質(zhì)，俯視讀數(shù)；攪拌時(shí)有部分液體濺出；向容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出；移液后未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時(shí)，水多加了，用滴管吸出；搖勻后，液面下降再加水；定容時(shí)，仰視刻度線；用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。
③對(duì)c無影響的情況有：不用游碼時(shí)，藥品、砝碼左右位置顛倒；溶解前燒杯內(nèi)壁有水；配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。
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