高中必修一化學《原子結構》教案

　　●教學目標

　　1.復習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數(shù)和 X的含義，掌握構成原子的粒子間的關系。

　　2.使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識。

　　3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1~18號元素的原子結構示意圖。

　　4.培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力。

　　5.使學生認識物質的結構決定物質的性質。

　　●教學重點

　　原子核外電子的排布規(guī)律

　　●教學難點

　　1.原子核外電子運動的特征

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律

　　●課時安排

　　2課時

　　●教學方法

　　啟發(fā)、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述

　　●教學用具

　　投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦

　　●教學過程

　　第一課時

　　［引言］

　　［教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡］

　　［師］同學們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？

　　［教師打開賀卡］

　　［生］一個會響，一個不會響。

　　［師］如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會發(fā)出美妙動聽的聲音，你首先想要做的是什么？

　　［生］拆開看看！

　　［師］對！也就是說首先要了解它的結構。我們知道，一種物質之所以區(qū)別于另一種物質，是由于它們具有不同的性質。而它們的性質又決定于它們各自的結構。因此，我們很有必要掌握有關物質結構的知識。然而，自然界的物質太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質結構的基礎上，總結出一些規(guī)律，并以此來指導我們的實踐。

　　本章我們就來學習這方面的內(nèi)容。

　　［板書］第五章 物質結構 元素周期律

　　［師］研究物質的結構首先要解剖物質。我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質呢？舉例說明。

　　［引導學生根據(jù)前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應；Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等……］

　　［師］為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？

　　要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的'秘密，即認識原子的結構。

　　［板書］第一節(jié) 原子結構（第一課時）

　　［師］關于原子結構，我們在初中就已熟悉。請大家說出構成原子的粒子有哪些？它們怎樣構成原子的？

　　［生］構成原子的粒子有質子、中子、電子三種；其中，質子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。

　　［師］很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。

　　［板書］一、原子結構

　　原子

　　［師］下面，我們通過下表來認識一下構成原子的粒子及其性質。

　　［投影展示表5—1］

　　表5—1 構成原子的粒子及其性質

　　構成原子的粒子 電子 質子 中子

　　電性和電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質子帶1個單位正電荷 不顯電性

　　質量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27

　　相對質量① 1/1836（電子與質子質量之比） 1.007 1.008

　　注①是指對12C原子質量的1/12（1.661×10－27 kg）相比較所得的數(shù)值。

　　［師］通過上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質子帶正電，電子帶負電。

　　我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會有觸電的感覺？

　　［生］不會。

　　［問題探究］金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？

　　［生］可能是正負電荷互相抵消的緣故吧！

　　［師］對，因為原子內(nèi)部，質子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關系：

　　［板書］核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　［師］下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關系。

　　［問］誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小？

　　［生］甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。

　　乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。

　　［師］回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙比喻說明大家對新課的預習很到位。

　　確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質量，且其密度很大。

　　［投影展示有關原子核密度的資料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質量就相當于1.2×108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。

　　［師］其實，從表5—1中所示電子、質子、中子的相對質量也可得出原子的質量主要集中在原子核上的結論。從表中可看出，質子和中子的相對質量均近似等于1，而電子的質量只有質子質量的1/1836，如果忽略電子的質量，將原子核內(nèi)所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質量，我們把其稱為質量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關系：

　　［板書］質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

　　［師］這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。

　　在化學上，我們用符號 X來表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的具體的X原子。比如 C表示質量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質子和6個中子的碳原子。

　　［問題探究］“ O”與“O”所表示的意義是否相同？

　　［生］ O表示原子核內(nèi)有8個中子的具體的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素。

　　［師］為了熟記 X所表示意義及A、Z、N之間的關系，請同學填寫下表：

　　［投影練習］

　　粒子符號 質子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質量數(shù)（A） 用 X表示為

　　①O 8 18

　　②Al 14 27

　　③Ar 18 22

　　④Cl Cl

　　⑤H H

　　［答案］①10 O ②13 Al ③40 Ar ④17 18 35 ⑤1 0 1

　　［師］由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：

　　［板書］ 原子 X

　　［問題探究］是不是任何原子核都是由質子和中子構成的？

　　［生］不是，如上述練習中 H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個質子。

　　［問題探究］假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？

　　［生］不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

　　［問題探究］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？

　　［生］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷。

　　［師］回答得很好。即：

　　［講解并板書］離子所帶電荷數(shù)=質子數(shù)－核外電子數(shù)

　　［師］這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。

　　請大家口答下列問題：

　　［投影］1.當質子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。

　　2.當質子數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶 電荷。

　　［答案］1.陽 正 2.＜ 負

　　［師］根據(jù)以上結論，請大家做如下練習。

　　［投影練習］填寫表中空白。

　　粒子符號 質子數(shù) 電子數(shù)

　　①S2－

　　②Xn+ x

　　③Ym－ y

　　④NH

　　⑤OH－

　　［學生活動，教師巡視，并指正錯誤］

　　［答案］①16 18 ②x－n ③y－m ④11 10 ⑤9 10

　　［小結］本節(jié)課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質，它是幾代科學家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結論。

　　［作業(yè)］1.用 X符號的形式表示出10種原子。

　　2.課本第94頁，二、1、2。

　　●參考練習

　　1.某粒子用 Rn－表示，下列關于該粒子的敘述正確的是

　　A.所含質子數(shù)=A－n B.所含中子數(shù)=A－Z

　　C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n

　　2.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為

　　A.A－a+n B.A－a－n

　　C.A+a－n D.A+a+n

　　參考答案:1.BC（D選項所帶電荷數(shù)應標明正負）

　　2.B

　　●板書設計

　　第五章 物質結構 元素周期律

　　第一節(jié) 原子結構（第一課時）

　　一、原子結構

　　原子 X

　　核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

　　離子所帶電荷數(shù)=質子數(shù)－核外電子數(shù)

　　●教學說明

　　本節(jié)教材是在學生初中學習過的《原子》的基礎上來進一步學習有關原子結構知識的。由于本節(jié)教學內(nèi)容無演示實驗，理論性較強，學生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設問激疑的方法，對學生進行精心的引導，并結合形象的比喻，讓學生親自參與到學習新知識的過程中來，最后通過對所學知識的應用——練習，使本節(jié)課的知識得以鞏固。

　　另外，本節(jié)教材的第一部分內(nèi)容，用原子結構或構成原子的粒子的相互關系做標題更為合適。此處，采取了前者。

【高中必修一化學《原子結構》教案】相關文章：

人教版高中語文必修一《雨巷》教案07-16

語文高中必修離騷節(jié)選教案12-19

高一化學必修教學反思范文12-23

蘇教版化學必修一氯氣的性質說課稿11-04

高中數(shù)學必修5教案04-22

高中物理提綱必修一04-30

高中語文采薇必修二教案11-03

高中化學必修1教學工作計劃04-19

高中語文必修課本文化素材：必修一06-30

高中語文新人教版必修2：《離騷》教案12-19