化學(xué)教案

時間：2022-07-19 17:20:42 教案我要投稿

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化學(xué)教案（通用6篇）

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，就有可能用到教案，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時間。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編精心整理的化學(xué)教案，歡迎大家分享。

化學(xué)教案（通用6篇）

　　化學(xué)教案篇1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識與技能

　　1.了解氧氣的物理性質(zhì)。

　　2.通過實驗現(xiàn)象的觀察和對比，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)，能書寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達式。

　　3.初步認識化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

　　(二)過程與方法

　　1.學(xué)會通過生活常識對物質(zhì)性質(zhì)進行簡單歸納總結(jié)。

　　2.學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，并通過現(xiàn)象推斷相應(yīng)的性質(zhì)。

　　3.學(xué)習(xí)從具體到一般的歸納方法。

　　(三)情感態(tài)度與價值觀

　　養(yǎng)成勤于思考、嚴謹求實的科學(xué)素養(yǎng)。

　　二、教學(xué)重點

　　1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念。

　　三、教學(xué)難點

　　1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念。

　　四、教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)設(shè)備：計算機、投影儀。

　　實驗用品：集氣瓶、燃燒匙、坩堝鉗、酒精燈、火柴、鐵絲、木炭、硫黃。

　　化學(xué)教案篇2

　　[重點難點]

　　1、重點

　　葡萄糖的還原性;淀粉的水解;葡萄糖、淀粉和纖維素的生理功能

　　2、難點

　　葡萄糖的還原性;淀粉的水解

　　[知識點講解]

　　1、葡萄糖還原性

　　葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中間重復(fù)的部分合并，寫成CH2OH(CHOH)4CHO。

　　每個葡萄糖分子中含有5個羥基(—OH)和一個醛基(—CHO)，是一種多羥基醛，因此葡萄糖具有還原性。主要表現(xiàn)在兩個反應(yīng)上：

　　(1)與新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)

　　將葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，氫氧化銅(+2價)則被還原生成紅色的氧化亞銅(+1價)沉淀。

　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

　　葡萄糖酸氧化亞銅

　　這個反應(yīng)的現(xiàn)象明顯，常被用來檢驗病人的尿液中是否含有葡萄糖，以確定病人是否患有糖尿病。

　　(2)與銀氨溶液反應(yīng)——銀鏡反應(yīng)

　　反應(yīng)中，銀氨溶液里的主要成分氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2OH]中的銀(+1價)被還原為單質(zhì)銀(0價)，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸后再與溶液中的NH3結(jié)合生成葡萄糖酸銨[CH2OH(CHOH)4COONH4]。

　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O

　　做銀鏡反應(yīng)時，為了保證能夠在試管內(nèi)壁生成光亮的銀鏡，需要注意下面幾點：

　　① 選用潔凈的試管

　　② 銀氨溶液現(xiàn)配現(xiàn)用。配制銀氨溶液時，要逐滴將稀氨水加入到硝酸銀溶液中，到生成的沉淀剛好完全溶液為止。氨水不要過量。

　　③ 水浴加熱

　　2、淀粉的水解

　　在人體內(nèi)，淀粉是在酶的催化作用下發(fā)生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化劑。

　　(C6H10O5)n+ n H2O催化劑n C6H12O6

　　淀粉沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此可以用銀鏡反應(yīng)來檢驗淀粉是否水解生成了葡萄糖。不過要注意做銀鏡反應(yīng)之前，要先向水解液中加入適量的堿中和淀粉水解時用來做催化劑的酸。

　　3、葡萄糖、淀粉和纖維素的生理功能

　　(1)葡萄糖

　　葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。

　　C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)

　　[練習(xí)題]

　　1、下列說法正確的是( )

　　A、凡分子組成符合Cn(H2O)m的化合物屬糖類

　　B、有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類

　　C、糖類可看做是碳的水化物

　　D、糖類物質(zhì)在空氣中燃燒都生成CO2和H2O

　　2、有關(guān)纖維素的說法，錯誤的是

　　纖維素是一種天然高分子化合物

　　纖維素是一種多糖，能夠水解生成葡萄糖

　　人體內(nèi)含有能夠促使纖維素水解的酶，纖維素在人體內(nèi)能夠被消化吸收

　　纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

　　3、某淀粉平均相對分子質(zhì)量為162000，可推知此種淀粉的每個分子中平均具有的葡萄糖單元是( )

　　A、450 B、500 C、900 D、1000

　　練習(xí)題答案

　　1、BD

　　2、C

　　解析：纖維素在人體內(nèi)不發(fā)生水解，無法被消化吸收。

　　3、D

　　解析：淀粉中每個葡萄糖單元的組成是C6H10O5，其相對質(zhì)量是162，因此相對分子質(zhì)量為162000的淀粉分子中含有1000個葡萄糖單元。

　　化學(xué)教案篇3

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；

　　2、通過對實驗的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗學(xué)習(xí)新知識的能力。

　　3、增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　二、教學(xué)重難點

　　【重點】

　　氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。

　　【難點】

　　氨的化學(xué)性質(zhì)。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【教師多媒體投影】

　　①2007年10月諾貝爾化學(xué)獎授予了德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯—博施法合成氨的作用機理。

　　②1918年，德國化學(xué)家弗里茨·哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎。

　　③1931年，卡爾·博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎。

　　【教師】為什么關(guān)于合成氨的反應(yīng)多次受到諾貝爾獎的垂青呢？氨對于我們生產(chǎn)生活又有哪些重大的意義呢？這節(jié)課就讓我們一起來學(xué)習(xí)氨，了解氨的性質(zhì)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、物理性質(zhì)

　　【教師多媒體出示新聞】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。同學(xué)們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質(zhì)？

　　【學(xué)生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會吸收大量的熱。

　　【教師】那么氨氣除了這些物理性質(zhì)以外，還有沒有其他的性質(zhì)呢？

　　【演示】噴泉實驗。同學(xué)們仔細觀察，實驗結(jié)束后說一說你們都觀察到了哪些現(xiàn)象？

　　【學(xué)生】燒杯里的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。

　　【教師】為什么會形成噴泉？這又說明了什么？

　　【學(xué)生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內(nèi)的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。

　　【教師】沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩(wěn)定，受熱容易分解為氨氣和水。

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　　【教師】同學(xué)們繼續(xù)思考，燒瓶內(nèi)的液體變成紅色又說明了什么呢？

　　【學(xué)生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。

　　【教師】氨氣也是氣體當(dāng)中唯一的一種堿性氣體，那同學(xué)們思考一下，根據(jù)氨氣的性質(zhì)有什么方法可以檢驗氨氣呢？

　　【學(xué)生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使?jié)駶櫟募t色試紙變藍，那就說明氣體是氨氣。

　　【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應(yīng)呢？

　　【教師】演示氨氣與氯化氫的反應(yīng)，并請同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，并嘗試寫出反應(yīng)方程式。

　　【教師】氨氣可以與酸反應(yīng)，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學(xué)們繼續(xù)思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？

　　【學(xué)生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強揮發(fā)性。

　　3、銨鹽的性質(zhì)

　　【教師】組織學(xué)生自行閱讀教材銨鹽的性質(zhì)部分，并討論應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？并解釋原因。

　　【學(xué)生】

　　①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，

　　②由于銨鹽會和強堿在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣。因此施用時應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　【學(xué)生】在含銨根離子的試劑中加入強堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：氨的性質(zhì)

　　作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過程。

　　化學(xué)教案篇4

　　一、教學(xué)背景與定位

　　課型：新授課一課時

　　學(xué)生信息分析：經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法，如：實驗觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且現(xiàn)象比較明顯，學(xué)生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導(dǎo)下，通過實驗探究的方式加以解決。

　　教學(xué)起點分析：在前兩節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng)，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學(xué)生的認知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過學(xué)生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對酸的性質(zhì)探究的興趣。

　　教學(xué)方式：觀察總結(jié)、實驗探究、交流合作

　　二、教學(xué)資源與設(shè)備

　　儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺

　　藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

　　三、教學(xué)設(shè)計方案

　　四、教學(xué)流程

　　1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實質(zhì)是H＋參與反應(yīng)，總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　操作探究

　　通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學(xué)生設(shè)計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。

　　利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標(biāo)簽進行對比，學(xué)生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應(yīng)注意的問題。

　　活動天地

　　引入新課

　　鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？

　　練習(xí)使用化學(xué)用語

　　實驗探究

　　1、第一組學(xué)生：設(shè)計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　2、第二組學(xué)生：設(shè)計實驗方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　總結(jié)歸納

　　多識一點

　　介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的`化學(xué)式；試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。

　　化學(xué)教案篇5

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來

　　2、會正確區(qū)分元素和原子。

　　3、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

　　4、初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些初步知識。

　　5、通過微觀想像、分析、討論、對比、認識到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。

　　6、通過同學(xué)之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細胞和一些食品中元素的含量。

　　二、課題分析

　　本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內(nèi)容。學(xué)生通過前階段的學(xué)習(xí)，已經(jīng)初步認識到元素是組成物質(zhì)的基本成分，了解了原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對它下一個比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。

　　元素的概念比較抽象，是教學(xué)中的難點。

　　元素符號是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是教學(xué)的重點。要求學(xué)生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

　　教材編排“元素周期表簡介”的目標(biāo)，是讓學(xué)生較早地學(xué)習(xí)和使用元素周期表這個工具，為他們今后的學(xué)習(xí)提供方便。學(xué)生只要會根據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號、名稱、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量以及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時完成：

　　1、元素。

　　2、元素符號、元素周期表簡介。

　　三、教學(xué)策略分析

　　本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主，學(xué)生在閱讀課文、查閱有關(guān)資料后進行討論，在此基礎(chǔ)上達成本課的教學(xué)目標(biāo)。考慮到學(xué)生的實際情況，教師應(yīng)提供有關(guān)資料，供學(xué)生查閱，提出問題供學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中思考，組織學(xué)生進行討論。教學(xué)中要多結(jié)合實例、多做練習(xí)，讓學(xué)生在反復(fù)練習(xí)中加深理解和鞏固，使所學(xué)的概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，減輕學(xué)生對枯燥無味的元素符號的記憶負擔(dān)，教學(xué)過程中可組織一些有趣味的活動，如符號認位、聯(lián)想記憶、查表搶答等。

　　四、設(shè)計思路

　　1、由問題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁活動與探究得出地殼、生物細胞和部分食品中所含元素。

　　2、由課本73頁資料、圖片和課文內(nèi)容得出元素符號的寫法和涵義。

　　3、由課本74頁活動與探究了解元素周期表有關(guān)用途。

　　五、教具設(shè)計

　　1、投影1：按照課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。

　　2、投影2：元素與原子比較表。

　　3、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。

　　4、投影4：簡介門捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

　　六、教學(xué)過程

　　第一課時教學(xué)流程

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　復(fù)習(xí)引入

　　提問：水通電分解的實驗說明水是由什么組成的？

　　回答

　　引入課題2“元素”。

　　化學(xué)教案篇6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　使學(xué)生掌握實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法；了解置換反應(yīng)的概念，對給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類型；根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會判斷氣體收集的方法。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設(shè)計制備氫氣的簡易裝置。

　　情感目標(biāo)

　　通過對氫氣純度的檢驗，使學(xué)生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學(xué)生進行安全教育。

　　教學(xué)建議

　　本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。

　　1.準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學(xué)活動。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。

　　2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理

　　教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導(dǎo)出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實物展示，巧設(shè)問題，由簡到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計實驗，一可培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦的能力，二可增強他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已學(xué)知識。

　　3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化

　　本節(jié)教學(xué)方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學(xué)手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科特點，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。

　　4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育

　　本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運用多媒體教學(xué)手段，通過實驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時，教學(xué)中每一個知識點都是以已有知識或化學(xué)事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對學(xué)生學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合"氫氣的發(fā)現(xiàn)史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向?qū)W生進行辯證唯物主義認識論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對學(xué)生進行素質(zhì)教育。

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　早在十六、七世紀(jì)的時候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應(yīng)能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現(xiàn)在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？

　　一、驗室制取氫氣的原理：

　　（實驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。

　　（現(xiàn)象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鋅與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。

　　實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應(yīng)速率過快，不方便收集；Fe反應(yīng)速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

　　二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法

　　1．制備裝置：

　　完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置（即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。

　　氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管（用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時還需用鐵架臺固定）。

　　（討論）但這種發(fā)生裝置的缺點是必須當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢？

　　實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應(yīng)，

　　長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？

　　此時將導(dǎo)氣管一端堵死，觀察實驗現(xiàn)象。如學(xué)生看不清楚，可重復(fù)幾次，并提示學(xué)生應(yīng)注意的問題。

　　（請同學(xué)簡述現(xiàn)象，分析原因）

　　展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

　　2.氣體的收集：

　　氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最小）和排水法（因為氫氣難溶于水且不和水反應(yīng)），如圖（E）、（F）所示。

　　如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。注意事項：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應(yīng)將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底；對產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗純后再收集或直接應(yīng)用；收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

　　三、氫氣純度的檢驗方法

　　實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發(fā)出的響聲很小時，表明氫氣已經(jīng)純凈。實驗操作過程如下圖：

　　注意事項：當(dāng)開始收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險。

　　四、置換反應(yīng)：

　　置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。

　　置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。

　　表達式：單質(zhì) + 化合物＝新單質(zhì) + 新化合物

　　置換反應(yīng)的特點是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應(yīng)。

　　（討論）置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)別？

　　五、原子團的概念：

　　鋅＋稀硫酸＝＝硫酸鋅＋氫氣

　　在鋅與硫酸進行反應(yīng)時，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

　　H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個整體參加反應(yīng)，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

　　常見的原子團有：