化學(xué)鍵的本質(zhì)教案
化學(xué)鍵的本質(zhì)篇一：化學(xué)鍵
學(xué)科： 主備教師： 備課組長簽字： 課題：化學(xué)鍵
[考綱要求] 1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。
一、課前準(zhǔn)備區(qū)
知識點(diǎn)一：化學(xué)鍵
1．化學(xué)鍵
(1)概念：________________________，叫做化學(xué)鍵。
(2)類型
根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為______________和__________。
(3)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。
[問題思考1] (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？
(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？
2．離子鍵
(1)定義：
________________________________________________________________________。
(2)形成條件
活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時易形成離子鍵。
(3)離子化合物：____________________的化合物。
[問題思考2] (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？
(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？
3．共價鍵
(1)共價鍵
①定義：原子間通過____________所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。
②形成條件
a．一般________的原子間可形成共價鍵。
b．某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價鍵。 ③共價化合物：_______________________________________________________的化合物。
(2)共價鍵的種類
①非極性共價鍵：________元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對____偏向任何一個原子，各原子都________，簡稱________。
②極性共價鍵：________元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向__________的一方，兩種原子，一方略顯______________________，一方略顯__________，簡稱________。
[問題思考3]共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？
知識點(diǎn)二：分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
(1)定義：______________________的作用力，又稱__________。
(2)特點(diǎn)
①分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵
主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間__________分子間作用力。
(3)變化規(guī)律
一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也______。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氫鍵
(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。
(2)形成條件
除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。
[問題思考4]水分子內(nèi)H與O之間能形成氫鍵嗎？
水的沸點(diǎn)高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？
知識點(diǎn)三：電子式與結(jié)構(gòu)式
1．電子式
在元素符號周圍用________或__________來表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式_____________，氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子所帶的電荷，對于陰離子和復(fù)雜的陽離子還要加“[ ]”。
[問題思考]所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？
2．結(jié)構(gòu)式
(1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。
(2)特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H或都行。
二、課堂活動設(shè)計
（一）、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響
1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)只含共價鍵的物質(zhì)
①________________元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
②__________________元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：__________。
2．離子化合物和共價化合物的判斷方法
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷
凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價化合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來判斷
大多數(shù)________氧化物、強(qiáng)堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。
3．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)對物理性質(zhì)的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度 、熔點(diǎn)，就是因?yàn)槠渲械墓矁r鍵很強(qiáng)，破壞時需消耗很多的。
NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。
(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響
N2分子中有很強(qiáng)的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的.共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。
[典例1]化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是( )
A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可以含離子鍵
B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
[變式演1]
是( )
△下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（二）、8電子結(jié)構(gòu)的判斷
判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：
1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法
凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。
2．試寫結(jié)構(gòu)法
判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子；但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
[典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(
A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [變式演練2]下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(
三、課堂訓(xùn)練：
題組一 離子鍵與共價鍵
－1．(2010·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2
＋與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
2．(2012·全國大綱，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )。
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
題組二 離子化合物與共價化合物、電子式
3．判斷下列說法是否正確
(1) (2010·課標(biāo)全國卷－7A)Na2O2的電子式為 ( )
(2) (2008·天津理綜－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )
(3) (2006·上海－6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價化合物( )
(4) (2005·上海－2C)四氯化碳的電子式為( )
(5) (2009·江蘇－2B)NH4Cl的電子式為
4．(2008·海南，1)HBr分子的電子式為( ) ()
四、課后作業(yè)
題組一 電子式的書寫及8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷
1．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是( )
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB．—OH與都表示羥基 －
C．氯化銨的電子式： D．乙酸的分子比例模型為
2．(2011·威海聯(lián)考)下列有關(guān)表述錯誤的是( )
A．IBr的電子式為·B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H ·
C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為
3．下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化
4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的相互作用依次是( )
A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B．氫鍵、氫鍵、極性鍵
C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵
5．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是
( )
A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B．水分子中氫氧鍵縮短
C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變
6．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( )
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
題組三 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
7．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是( )
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
8．(2010·新鄉(xiāng)調(diào)研)下列敘述不正確的是( )
A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)
D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大
9．下列說法正確的是( )
A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
B．由非金屬組成的化合物一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
10
A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵
11．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A．將SO2通入水中
B．燒堿溶于水
C．將HCl通入水中
D．硫酸氫鈉溶于水
12．(2010·哈爾濱調(diào)研)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，是離子化合物
C．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3
D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
題組四 創(chuàng)新探究
13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 .A. ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。
(3)用電子式表示A的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？
化學(xué)鍵的本質(zhì)篇二：化學(xué)鍵
化學(xué)鍵：（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。
（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的形成離子鍵
（3）化學(xué)鍵的類型共價鍵
金屬鍵
一．離子鍵
【實(shí)驗(yàn)1—2】
【圖1—10】
解釋：Na原子與Cl原子化合時，Na失去一個電子Cl原子得到一個電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定
定結(jié)構(gòu)，因此，Na原子的最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成帶
正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結(jié)合在一起。
【圖1—11】NaCl離子鍵的形成
1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。
實(shí)質(zhì) ：靜電作用（包含吸引和排斥）
2.離子鍵的判斷：
（1）第 元素
離子鍵[Na2O、MgCl2等]
第ⅥA、ⅦA（2）帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成的化學(xué)鍵
—離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.決定強(qiáng)弱的因素：①離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 ；②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng) 。
4.電子式：
（1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫
電子式。
N F H O Mg A.原子：元素符號→標(biāo)最外層電子數(shù)，如：
＋＋＋B.簡單陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3
C.簡單陰離子：元素符號→最外層電子數(shù)→[ ]→標(biāo)離子電荷數(shù)
2–如： N3 – Cl F S
D.原子團(tuán)的陰陽離子：原子團(tuán)→最外層電子→[ ]→標(biāo)離子電荷數(shù)
E.離子化合物：把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。如：
（2）用電子式表示離子鍵的形成：
如氯化鎂的形成：在左邊寫上鎂離子、氯離子的電子式，右邊寫出離子化合物氯化鎂的
電子式，中間用 ，而不用=
MgBr2離子鍵的形成：
二．共價鍵
1.定義：原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用叫做共價鍵。
2.共價鍵的判斷：
（1）同種非金屬元素形成的單質(zhì)中的化學(xué)鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。
（稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學(xué)鍵分子）
（2）不同種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵：
①非金屬氧化物、氫化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等
②酸中的化學(xué)鍵（全部是共價鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
3.決定共價鍵強(qiáng)弱的因素：成鍵原子的半徑 之和，之和越小，共價鍵越。
4.用電子式表示共價鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成
（1）Cl2 的形成： Cl +
（2）HCl的形成Cl+ HHCl
5.用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價鍵的形成的分子（單質(zhì)或化合物）： 電子式：元素符號周圍→ 標(biāo)最外層電子數(shù)。
結(jié)構(gòu)式：元素符號→用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略） 物
質(zhì) H2
N2 CO2 H2O CH4 H H C H電子式H H N NOC O H O H H
結(jié)構(gòu)式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H
共價化合物：只含共價鍵的化合物 Cl Cl Cl
※共價化合物與離子化合物
離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價鍵）
大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S
離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
判斷強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共價化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共價鍵的類型：
非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。
共價鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價鍵，如：H—H） ．．
極 性 共價鍵（簡 稱 極性鍵）：共用電子對發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負(fù)電性。
（在不同種 元素的原子間形成的共價鍵, 如：H—Cl ） ．．
【隨堂練習(xí)】
1.下列說法中正確的是--------------------------------------------------------()
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價鍵
2.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是----------------------------------------()
A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2
3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是----------------------------------------------()
4. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2
5．下列化合物中，只存在離子鍵的是---------------------------------------------------------------
A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl
6. 下列過程中共價鍵被破壞的是------------------------------------------------------------------
A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水
7. 下列電子式書寫錯誤的是------------------------------------------------（ ）
8.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）
A.HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3
9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2
⑨Na2O2 ⑩HClO
（1）只含離子鍵的是 ；
（2）只含共價鍵的是；
（3）既含離子鍵又含共價鍵的是；
（3）屬于離子化合物的是 ；
（4）屬于共價化合物的是；
（5）含有非極性鍵的離子化合物是 。
10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：
（1）Na2S的形成過程：
（2）CaBr2的形成過程：
11.（1）氮 氣，(2)過氧化鈉
（3）氯化銨 ， (4)氯化鎂 。
1-8： AACDCDCC
9：1 3457810269 1269 4578109
10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：
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