溶解度化學(xué)教案

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1． 物質(zhì)的溶解性

　　2． 固體的溶解度及溫度對它的影響

　　3． 固體的溶解度曲線

　　4． 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響

　　教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念

　　教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念

　　教學(xué)過程：

　　[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的`定義；

　　2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；

　　3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。

　　[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？

　　溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

　　[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。

　　在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　[分析]條件：一定溫度下；

　　標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；

　　狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

　　本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；

　　單位：克。

　　[舉例]在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

　　[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。

　　（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。

　　（2）20。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

　　（3）20。C時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。

　　（4）10。C時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。

　　2．60。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

　　課題：溶解度

　　溶質(zhì)

　　溶劑

　　溶液狀態(tài)

　　溫度

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　3．20。C時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？

　　（1）20。C時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。

　　（2）20。C時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

　　[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。