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硫酸化學(xué)教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，編寫教案是必不可少的，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編幫大家整理的硫酸化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
硫酸化學(xué)教案1
［解答上節(jié)課課后思考題］
組裝一套實驗裝置，驗證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
［師］上節(jié)課我們的課后思考題中，發(fā)生的反應(yīng)是什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
［學(xué)生板書］2H2SO4（濃）+C CO2↑+SO2↑+2H2O
［問］根據(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)物特點(diǎn)及反應(yīng)條件，我們應(yīng)選用哪種反應(yīng)裝置？為什么？
［引導(dǎo)學(xué)生從已學(xué)過的氣體發(fā)生裝置中選取］
［生］因是固、液反應(yīng)且需加熱，故應(yīng)選用實驗室制氯氣的發(fā)生裝置。
［問］炭與濃硫酸反應(yīng)的三種產(chǎn)物應(yīng)分別用什么試劑一一鑒出？
［生］檢驗CO2用澄清石灰水，檢驗SO2用品紅溶液，檢驗H2O用無水硫酸銅。
［問題探究］現(xiàn)三種物質(zhì)是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問題。那么，應(yīng)先檢出哪一種物質(zhì)？為什么？
［生甲］應(yīng)先檢出水蒸氣。因為不先檢出水蒸氣，在檢驗其他氣體時會從溶液中帶出水。
［生乙］用石灰水檢驗CO2時，因SO2也會使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗CO2前必須除盡SO2氣體。
［問］采取什么措施先除盡SO2氣體呢？
［引導(dǎo)］請大家根據(jù)SO2的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析、討論。
［學(xué)生討論，回答］
用溴水或KMnO4溶液來除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。
［問］SO2為酸性氧化物，我們在除SO2氣體時，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？
［生］因為CO2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時被吸收，而無法檢出CO2。
［師］大家分析得很好，根據(jù)我們剛才的分析，我們可設(shè)計以下裝置來達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>
［投影］
［問題探究］
盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。
［生］C裝置中的品紅溶液是檢驗有無SO2產(chǎn)生，E裝置中的品紅溶液是用來驗證氣體產(chǎn)物中的SO2是否被除盡，以防對下一步檢驗CO2造成干擾。
［問］實驗中哪些現(xiàn)象分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
［生］無水硫酸銅的顏色由白變藍(lán)，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。
［師］很好。以上裝置圖中的E裝置是我們在設(shè)計該實驗時最易忽略的。它提醒我們在解答綜合類題目時，一定要注意思維的嚴(yán)密性，即問題從局部出發(fā)進(jìn)行思考時，最后一定要回歸到整體中去再認(rèn)識，只有這樣，才能避免出現(xiàn)“只見樹木，不見森林”的錯誤。
［問］上述木炭與濃硫酸的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
［生］強(qiáng)氧化性！
［師］濃硫酸除了強(qiáng)氧化性外，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質(zhì)相差很大，稀硫酸主要表現(xiàn)出酸的通性。
［問］我們研究硫酸性質(zhì)的最終目的是什么？
［生］使其為人類更好的服務(wù)。
［師］那么，硫酸在人類的生產(chǎn)和生活實踐中有哪些應(yīng)用呢？
下面，我們就來了解硫酸的用途。
［板書］第三節(jié) 硫酸（第二課時）
（一）硫酸的用途
［師］請大家閱讀課本P131圖6—9，總結(jié)硫酸的用途。
［投影］硫酸用途的樹狀圖
［師］物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質(zhì)有關(guān)？
請大家討論，并回答。
［學(xué)生活動，回答］
利用硫酸的難揮發(fā)性，實驗室用它作制取揮發(fā)性酸的試劑，如實驗室制氯化氫氣體；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，故可作為蓄電池的電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實驗室常用其作干燥劑。
［師生共同歸納，教師板書］
難揮發(fā)性 制易揮發(fā)的酸
強(qiáng)電解質(zhì) 蓄電池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥劑
強(qiáng)氧化性 制炸藥
［師］我們此處列舉的僅是硫酸用途中的一部分。事實上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。
［過渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時，都會電離產(chǎn)生硫酸根離子，那么如何檢驗硫酸根離子是否存在呢？
［板書］二、硫酸根離子的檢驗
［師］請大家回憶初中知識，回答應(yīng)該怎樣檢驗SO ?
［生］用BaCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗，看是否有白色沉淀生成。
［問］該白色沉淀是什么？你知道它有哪些性質(zhì)嗎？
［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。
［師］下面，我們按組來做課本實驗6—6，請大家注意各試管中現(xiàn)象的異同。
［學(xué)生實驗］（按小組進(jìn)行）
取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現(xiàn)象］兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。
［學(xué)生實驗］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現(xiàn)象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時產(chǎn)生無色氣體。
［問題］請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
［學(xué)生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
［提問］向某溶液中加BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO ?為什么？
［生］不能證明，因為CO 也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
［問］怎樣才能進(jìn)一步確認(rèn)被鑒液中有SO 呢？
［生］加硝酸檢驗，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO 。
［師］很好！請大家根據(jù)所學(xué)知識，討論以下問題：
［投影］若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。則X中一定含有SO 嗎？
［學(xué)生討論后回答］不一定。因為若溶液X中含有Ag+，也能出現(xiàn)上述情況。
［師］若仍然是上述試劑，應(yīng)怎樣操作才能確認(rèn)待測液中是否含有SO ?
［引導(dǎo)學(xué)生從所加試劑的順序上去尋求答案］
［回答］先加鹽酸可排除Ag+的干擾。即先向待測液中加鹽酸，若無白色沉淀，即說明待測液中不含Ag+，此時再用BaCl2檢驗即可。
［師］先加鹽酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO 、SO 的干擾，因為鹽酸可將CO 、SO 轉(zhuǎn)化為氣體（CO2、SO2）。
于是，我們得出下面的結(jié)論：
［板書并講解］
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。
討論：檢驗SO 時，能否用稀HNO3酸化。
［補(bǔ)充實驗］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。
現(xiàn)象：兩支試管中均有白色沉淀。
Ⅱ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。
現(xiàn)象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無明顯現(xiàn)象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。
［講解］實驗Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強(qiáng)氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，從而造成誤檢。
實驗Ⅱ說明檢驗SO 時，用鹽酸可克服SO 的干擾。
因此，在檢驗SO 時，要注意：
［講解并板書］
1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
［練習(xí)］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液
A.一定含有SO B.一定含有Ag＋
C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO
E.可能含有Ag＋或SO 或SO
答案：E
［討論］
課本P133，如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?
［學(xué)生活動，教師巡視］
［投影］實驗步驟：
1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉
淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無明顯現(xiàn)象者為NaCl和NaNO3溶液。
2.往產(chǎn)生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。
3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為NaCl，無明顯現(xiàn)象者是NaNO3溶液。
［投影］
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
SO ＋Ba2＋====BaSO4↓
CO ＋Ba2＋====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋====AgCl↓
［小結(jié)］
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗。希望我們對上節(jié)課后思考題的分析及本節(jié)課對SO 檢驗的討論能給大家一些啟示，即在設(shè)計化學(xué)實驗時，一定要‘瞻前顧后’，考慮全局。
［布置作業(yè)］
課本P134三、四
●板書設(shè)計
第三節(jié) 硫 酸（第二課時）
一、硫酸的用途
難揮發(fā)性酸 制易揮發(fā)的酸
強(qiáng)電解質(zhì) 蓄電池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥劑
強(qiáng)氧化性 制炸藥
二、硫酸根離子的檢驗
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
●教學(xué)說明
本課時的重點(diǎn)為SO 的檢驗。為了培養(yǎng)學(xué)生的綜合知識能力和實驗設(shè)計能力，特意在本節(jié)課開始講解了一個有關(guān)實驗設(shè)計的例題。同時，在學(xué)習(xí)SO 的檢驗知識時，也是以實驗為主，并和本節(jié)課的伊始相呼應(yīng)，以求學(xué)生在提高實驗設(shè)計、分析能力的同時，其思維的嚴(yán)密性與科學(xué)性也能得以提高。
硫酸化學(xué)教案2
教材分析：
本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎(chǔ)，學(xué)會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。
教學(xué)目的與要求：
1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；
2．使學(xué)生了解硫酸的用途；
3．使學(xué)生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗
教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性
教學(xué)方法：實驗法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法
教學(xué)用具：實驗用品
課型：新課
課時：2
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時
新課的準(zhǔn)備：
復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進(jìn)行：
第三節(jié)硫酸
一、硫酸
比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸）
1、純硫酸的物理性質(zhì)
無色油狀液體，常見的`濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。
說明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
⑴硫酸的吸水性
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。
【實驗】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。
⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）
【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。
結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
強(qiáng)調(diào)：①C12H22O1112C＋11H2O；
②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；
③濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？
⑶硫酸的強(qiáng)氧化性
說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？
【實驗6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。
化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。
3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為
（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol
2、設(shè)計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。
教學(xué)小結(jié)：
濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
作業(yè)：P137二、
課后小結(jié)：
第二課時
新課的準(zhǔn)備：
1、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
2、濃硫酸與銅反應(yīng)時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
3、濃硫酸與碳反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
4、提問：檢驗Cl－方法。
新課進(jìn)行：
二、硫酸根離子的檢驗
設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個反應(yīng)來檢驗硫酸根離子呢？
【實驗6-6】要求學(xué)生注意比較實驗現(xiàn)象？
稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫表6-2
加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：Na2SO4
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：Na2CO3
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。
化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。
討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學(xué)內(nèi)容：
硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間；
硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學(xué)小結(jié)：
①硫酸根離子檢驗的一般方法；
②硫酸根離子檢驗的化學(xué)原理。
作業(yè)：P137一、課堂鞏固
三、四作業(yè)：
課后小結(jié)：
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