初中化學教案(匯編15篇)

　　作為一名教師，通常需要用到教案來輔助教學，教案是實施教學的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。那么你有了解過教案嗎？以下是小編整理的初中化學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

初中化學教案1

　　第一節(jié)氧化還原反應

　　教學目的：

　　1、在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎(chǔ)上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

　　2、初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。

　　教學重難點：

　　用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。

　　教學過程：

　　（板書）第二章化學物質(zhì)及其變化

　　第三節(jié)氧化還原反應

　　一、化學反應的類型

　　（講述）對初中學習的化學反應基本類型回顧一下，具體的類型以及表達式。

　　（板書）基本類型反應

　　（講述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據(jù)是反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少。

　　（板書）反應類型表達式

　　化合反應A+B=AB

　　分解反應AB=A+B

　　置換反應A+BC=AC+B

　　復分解反應AB+CD=AD+CB

　　（討論）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應，它不屬于四種基本類型的反應中的任何一種。可見，四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有化學反應。

　　通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應說明初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。

　　（板書）二、氧化還原反應

　　（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念

　　在初中化學，我們曾經(jīng)學習過木炭還原氧化銅的反應：

　　2

　　通過上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應。所以一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應，就叫氧化還原反應。

　　（說明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體。

　　2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應的概念

　　（設(shè)問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應和元素化合價的升降有什么關(guān)系？

　　（分析）

　　同時介紹一下，用化合價判斷氧化還原反應的雙線橋法。

　　書寫步驟：1、標出變化了的'元素的化合價。

　　2、箭頭總是從反應物指向生成物。

　　3、箭頭指向同種元素。

　　4、升價在上，降價在下。

　　從上面的化學反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質(zhì)中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價升高了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。

　　（板書）氧化還原反應的特征：反應前后物質(zhì)化合價發(fā)生變化（也是判斷氧化還原反應的依據(jù)）氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，為氧化反應。

　　還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。

　　（學生活動）同理請分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（結(jié)論）通過Fe和CuSO4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

　　(鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通電==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(鞏固練習2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　總結(jié)：通過化合價變化判斷氧化還原反應的關(guān)鍵：

　　1、正確判斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。

　　2、凡是有化合價升價的化學反應都是氧化還原反應。

　　3、用雙線橋法表示氧化還原反應的各種關(guān)系。

初中化學教案2

　　【教學目標】

　　1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或?qū)嶒灒﹫蟾娴姆椒ā?/p>

　　2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。

　　【教學重點】

　　【教學難點】激發(fā)學生探究的情趣。

　　【實驗準備】

　　教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。

　　學生準備：蠟燭、火柴

　　【課時安排】一課時

　　【教學設(shè)計】

　　引入燭及其燃燒的`探究來學習科學探究的方法。

　　實驗探究：

　　點燃蠟燭“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　點燃蠟燭“中”

　　教師巡回指導

　　11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

　　外焰最先碳化，內(nèi)焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較

　　學生觀察

　　結(jié)論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕

　　熄滅蠟燭“后”

　　教師指導

　　學生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。

初中化學教案3

　　教學目標：

　　1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

　　2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。

　　3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

　　4．初步分清懸濁液和乳濁液。

　　5．培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，發(fā)展學生思維能力。

　　重點難點：

　　溶液的概念、特點。

　　會辨認溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

　　學習目標：

　　1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

　　2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。

　　一、物質(zhì)在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區(qū)分：

　　通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論： 如果物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。 溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：

　　乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

　　教學過程： 設(shè)問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。 新課講授：閱讀P153活動與探究

　　1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩(wěn)定） 酒精 ： 透明液體 （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

　　舉出實例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的'混合物叫乳濁液。

　　舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。

　　舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）

　　二、水溶液的某些性質(zhì)

　　當某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ姟＠�如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。

　　學習目標：

　　1、復述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。 2、會判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設(shè)問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。 思考問題：

　　1、什么叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么? 思考：是否只有固體才能當溶質(zhì)，水才能當溶劑嗎? 歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成 溶劑：通常為液體

　　（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

　　關(guān)于物質(zhì)的溶解性：

　　問題引入：

　　（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？

　　（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

　　引出概念：

　　物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。

　　分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

初中化學教案4

　　一、本節(jié)教學目標

　　知識與技能：

　　1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

　　2．了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

　　3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

　　4．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

　　過程與方法：

　　1、通過酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過生活實例了解中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

　　2、通過測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學生體會到學習化學的價值。

　　2、通過pH的測定，讓學生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

　　3、通過本課題的探究實驗，讓學生體會學習化學的過程，形成化學學習的持久興趣。

　　二、本節(jié)教材分析

　　酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實際中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。

　　本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。

　　本課題內(nèi)容與實際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。

　　三、教學設(shè)計思路

　　元素化合物課要以實驗為基礎(chǔ)，讓學生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設(shè)計實驗來感受、理解元素化合物知識的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學會化學思維方法。本課題的教學設(shè)計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設(shè)計與組合更有利于學生掌握化學事實，揭示反應規(guī)律。通過實驗設(shè)置情景，使實驗內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學生的興趣，調(diào)動學生的學習積極性，啟動他們的思維欲望。設(shè)計與實驗同步的問題組，幫助學生突破學習的難點，有效地訓練學生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計面向社會，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養(yǎng)學生逐步學會用化學的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學有關(guān)的實際問題，啟迪學生的思維和培育學生品德。

　　四、分課時的教學設(shè)計

　　第一課時 中和反應及其在實際中的應用

　　教學目標：

　　1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

　　2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的.應用。

　　教學重點：酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

　　教學難點：中和反應原理

　　教學過程：

　　【創(chuàng)設(shè)情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）

　　【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應。

　　【學生討論】可能有以下情況：

　　1、無反應，因為無現(xiàn)象。

　　2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。

　　【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實已發(fā)生反應。

　　【設(shè)計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應是否完成。

　　【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫出反應方程式。

　　【學生討論】上述幾個反應有什么共同特點？

　　【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

　　【學生討論】討論下列生活中利用中和反應的實例，歸納中和反應在實際中的應用。

　　（1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？

　　（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應的化學方程式。

　　（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應的化學方程式。

　　（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

　　【師生歸納】中和反應在實際中的應用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水

　　3、用于醫(yī)藥

　　【板書設(shè)計】課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應

　　一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

　　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

　　HCl+ NaOH═NaCl+H2O

　　二、中和反應的應用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

　　3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

　　3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

　　【課堂練習】

　　1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示） 。

　　⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學方程式表示） 。可改服用NaOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）

　　⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學方程式表示） 。

　　2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失。回答下列問題：

　　濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

　　第二課時 溶液酸堿度的表示法——pH

　　教學目標：

　　會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

　　教學重點：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學難點：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學過程：

　　（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）

　　【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

　　【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過實驗進行探究。

　　【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

　　酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH

　　較稀

　　硫酸 較稀

　　鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

　　較濃

　　硫酸 較濃

　　鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

　　（注：較稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

　　【提出問題】根據(jù)實驗結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？

　　【學生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小

　　2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大

　　3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

　　【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　【實驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。

　　【學處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

　　【學生活動】觀察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。

　　【板書設(shè)計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　二、了解溶液酸堿度的意義

　　【課堂練習】

　　1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長。現(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）

　　A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米

　　2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：

　　物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

　　pH 3 9 7 10 13

　　蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）

　　A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋

　　3、下表為一些食物PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）

　　食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶

　　pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

　　A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

　　4、土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）

　　作物 茶 油菜 西瓜 甘草

　　最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

　　A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

　　5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）

　　A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大

　　B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

　　C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小

　　D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

　　6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

　　A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液

　　C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液

　　7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）

　　A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度

　　C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同

　　8.下列敘述正確的是（ ）

　　A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

　　B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

　　C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應

　　D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

　　9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（ ）

　　A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

初中化學教案5

　　一、說教材

　　（一）教材的地位與作用

　　《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些物質(zhì)化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。

　　（二）教學目標

　　根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學生他們的認知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學目標：

　　1.知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。

　　2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題。

　　3.情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發(fā)學生熱愛學習、熱愛生活的感情。

　　（三）教學重難點

　　1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。

　　2.用化學是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學式。

　　3.了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應用解決問題。

　　二、說學情

　　對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關(guān)知識學習打下了基礎(chǔ)。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。

　　三、說教法

　　堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學知識，學習基礎(chǔ)性的知識和技能，在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣和動機。

　　四、說學法

　　我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學法確定為：自主探究、合作交流。

　　五、說教學過程

　　（一）導入

　　由前面學過的一些物質(zhì)的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的'氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。

　　（二）新授

　　1.化學式的學習

　　學生自主學習課本81頁相關(guān)內(nèi)容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以H2O為例，讓學生在小組內(nèi)討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結(jié)束后，教師進行歸納總結(jié)并講解，得出化學式的定義及其意義。

　　講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學生思考：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎(chǔ)上，我進行歸納總結(jié)：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

　　在此基礎(chǔ)上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意

　　的事項。

　　2.化學式的學習

　　學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學生討論，問題如下：

　　（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）

　　（2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

　　（3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？

　　（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少？

　　在此基礎(chǔ)上，組織兩個活動。活動一：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠。活動結(jié)束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。

　　在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習結(jié)束之后，教師進行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

　　3.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

　　引導學生復習相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學生討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關(guān)內(nèi)容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。

　　在有關(guān)相對分子質(zhì)量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。

初中化學教案6

　　一、教學設(shè)計思路

　　（一）教材分析

　　本課題包括氧氣的性質(zhì)和化學反應兩部分。

　　第一部分從介紹氧氣的物理性質(zhì)入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質(zhì)在氧氣中反應所發(fā)生的現(xiàn)象，總結(jié)出氧氣的化學性質(zhì)。

　　第二部分通過實驗和討論，學習了化學反應中的一些常見類型：化合反應和氧化反應；教材還介紹了緩慢氧化，以區(qū)別通常的燃燒。

　　根據(jù)學生的實際情況，本課題分兩課時：第一課時講授氧氣的性質(zhì)，第二課時講授化合反應和氧化反應，處理達標練習，掌握和鞏固本課題的內(nèi)容，交流和討論──生活中的化學反應。

　　（二）學生分析

　　第一，本課題是學生第一次系統(tǒng)地學習物質(zhì)，所以，教師要引導學生逐步學會認識物質(zhì)的一般方法。

　　第二，學生對實驗探究還剛起步，所以，學生對實驗探究的意識、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導下，逐步增強、提高和掌握。

　　第三，學生對實驗現(xiàn)象的觀察還剛剛開始，還處于盲目階段，所以讓學生通過觀察程序，對實驗的觀察和描述做到系統(tǒng)、準確，是需要老師引導的。

　　第四，引導學生聯(lián)系生活，學以致用。

　　根據(jù)學生認識上的特點，在第一課時的教學中，突出了實驗，讓學生有了感性認識，為增強效果，并對實驗作了一定的改進；教學中，多采用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發(fā)學生的學習興趣和探知欲。通過實驗探索和討論交流，認識氧氣的化學性質(zhì)；啟發(fā)和引導學生通過對實驗信息的分析，認識化學變化及其基本特征，同時使學生通過教學活動學會觀察實驗和實驗探索方法，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。

　　二、教案

　　課 題 氧氣

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識目標

　　1.認識氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，氧氣的化學性質(zhì)較活潑。

　　2.認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現(xiàn)象。

　　3.認識化合反應、氧化反應，知道緩慢氧化這一生活中的化學現(xiàn)象。

　　能力目標

　　1.培養(yǎng)學生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗能力。

　　2.學會觀察實驗現(xiàn)象，會分析實驗信息并從中歸納得出結(jié)論。

　　3.培養(yǎng)學生對實驗現(xiàn)象描述及表達能力。

　　情感價值觀

　　1.學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。

　　2.養(yǎng)成實事求是，尊重科學，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學態(tài)度。

　　3.逐步樹立“性質(zhì)決定用途”、“用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證觀點。

　　重點 氧氣的化學性質(zhì)

　　難點

　　1.培養(yǎng)學生的探究意識。

　　2.培養(yǎng)學生主動觀察、思維、動手實驗能力、語言表達的完整和準確性。

　　3.培養(yǎng)學生由淺到深，由簡單到復雜逐步認識物質(zhì)的能力。

　　4.培養(yǎng)學生對知識與生活密切聯(lián)系的意識。

　　教學方法

　　啟發(fā)引導，討論歸納，科學實驗探究方法

　　儀器、藥品

　　多媒體課件、視頻展示臺、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

　　【板書設(shè)計】

　　課題2 氧氣

　　一、氧氣的性質(zhì)

　　1.氧氣的物理性質(zhì)(通常狀況下)

　　顏色 狀態(tài) 氣味 密度 熔點 沸點 溶水性(是否易溶于水)

　　無色 氣體 無味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧氣的化學性質(zhì)

　　氧氣化學性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，氧氣含量越高，物質(zhì)燃燒得越劇烈

　　點評

　　本課題根據(jù)學生實際情況，結(jié)合教學目標分為兩課時，第一課時是以氧氣的性質(zhì)為核心，通過氧氣所能發(fā)生的化學反應，介紹了化學反應的基本概念。

　　該課對教材進行了很好地分析，在設(shè)計上體現(xiàn)了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設(shè)計和實驗能力的培養(yǎng)。在實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，學生的各方面能力也得到了培養(yǎng)，而且在教學過程及方法上，情感價值觀目標也得到較好體現(xiàn)。

　　本節(jié)課突出了氧氣的化學性質(zhì)這一重點，在對學生正確進行分析后，能較好的把握教學難點，并在教學過程中較好地解決。

　　本節(jié)課的特點是能從學生已有經(jīng)驗出發(fā)，根據(jù)九年級學生的年齡特點及認知能力，充分利用實驗、投影等教學手段，精心設(shè)計教學情景，調(diào)動了學生的學習積極性。象在各個知識點的學習上，也多用實驗、討論等方法加以落實，在練習、復習上也采用了投影并結(jié)合實驗及生活例子來加以鞏固提高。

初中化學教案7

　　1、教材分析

　　案例章節(jié)：《義務教育課程標準實驗教科書（人教版）》上冊第一單元課題物質(zhì)的變化與性質(zhì)

　　內(nèi)容分析：本課題結(jié)合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質(zhì)和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。

　　教學方法：問題教學、分組協(xié)作學習、實驗探究

　　2、教學思路與設(shè)計

　　在學生學習化學課程之前，學生已經(jīng)接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區(qū)別沒有思考過，對化學變化的本質(zhì)特征沒有根本的認識。因此本節(jié)課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。

　　本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學基礎(chǔ)、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現(xiàn)象，引導學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時在這節(jié)課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。

　　3．教學目標分析

　　知識與技能：了解物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學性質(zhì)。

　　過程與方法：通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學習化學的興趣。

　　情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)興趣，培養(yǎng)學習的自覺性和主動性；培養(yǎng)嚴謹務實的科學作風。

　　4. 教學重難點

　　物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷

　　5．教學設(shè)計框架

　　教學設(shè)計流程

　　一、物質(zhì)的變化

　　教師活動學生活動設(shè)計意圖

　　[視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化，對最后原子彈的爆炸進行評述。觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化用生動形象的畫面激活學生的思維，培養(yǎng)愛國情感，樹立為民族振興學習化學的志向。實驗1、水的沸騰

　　實驗2、膽礬的研碎

　　實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應

　　實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水

　　實驗1由師生共同完成；實驗2和實驗4第一個反應由學生分組完成，其余由教師演示。

　　教師引導學生由實驗3得出兩個結(jié)論：實驗2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的藍色沉淀是新物質(zhì)。

　　分組實驗

　　學習觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。

　　這是書上的第一批實驗，學生的實驗基礎(chǔ)知識不夠，教師完成有危險和有技巧的操作，可以起示范作用，同時又盡可能多的給了學生動手和清楚觀察物質(zhì)的機會。實驗1、2與生活經(jīng)驗聯(lián)系可拉近學生與實驗的距離，培養(yǎng)學生小組合作的能力。

　　比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。

　　小組討論并交流討論結(jié)果

　　本節(jié)最重要的知識由學生總結(jié)，記憶深刻。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神，概括、總結(jié)的能力，使學生能主動與他人進行交流和討論，培養(yǎng)學生由實驗得出結(jié)論的能力和習慣。鼓勵學生暢所欲言，調(diào)動個性化和開放性思維。教師列舉兩個變化，由學生判斷是物理變化還是化學變化，為什么？

　　由學生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學變化。學生思考判斷

　　小組討論并交流討論結(jié)果學會簡單運用所學知識

　　將所學知識與生活結(jié)合，培養(yǎng)學生開放思維舉例說明化學變化和物理變化中伴隨的一個現(xiàn)象，

　　[提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現(xiàn)象？小組討論并交流討論結(jié)果

　　了解變化中伴隨的現(xiàn)象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。

　　二、物質(zhì)的性質(zhì)

　　教師活動學生活動設(shè)計意圖

　　[提問]酒精揮發(fā)，鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？

　　分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結(jié)歸納出物理性質(zhì)，化學性質(zhì)。培養(yǎng)學生合作、思考、概括、總結(jié)的能力，使學生能主動交流和討論。教師列舉兩個性質(zhì)，由學生判斷是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，為什么？學生思考判斷學會簡單運用所學知識

　　教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）認真聽講使學生了解物理性質(zhì)的幾個基本概念引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結(jié)合自己的生活實際經(jīng)驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì)，試著判斷哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)，利用哪些方法可以區(qū)分它們，并將你的看法與同學交流。

　　學生觀察

　　并討論

　　培養(yǎng)學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學變化、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的聯(lián)系，說明事物的變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。學生體會這一科學研究的方法認識科學研究的方法，受到科學態(tài)度和科學方法的教育。

　　教后反思：

　　1、教學環(huán)節(jié)分析

　　設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標——通過視頻（生活中的幾種物質(zhì)及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學任務（物理變化和化學變化），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過從學生熟悉的事物入手，使學生對此產(chǎn)生困惑，并對學習產(chǎn)生積極的興趣和動機，激發(fā)學生的思考。

　　互動交流——教師是學生學習動機的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調(diào)節(jié)者和組織者。在學習過程中培養(yǎng)學生的合作精神和創(chuàng)新精神，學生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發(fā)展。教師適時的激發(fā)學生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。

　　實驗探究——新課標倡導的探究學習，是引導學生深入學習的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。本節(jié)課采用引導-發(fā)現(xiàn)教學模式，引導學生通過實驗去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識，探究規(guī)律；從生活實際中發(fā)現(xiàn)問題，通過設(shè)計，用實驗去探究，從而使問題獲得解決。

　　得出結(jié)論—— 學生通過親身經(jīng)歷的科學探究活動，在教師的引導下，得到正確的結(jié)論。教師幫助學生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式（師生共同歸納總結(jié)，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的.聯(lián)系，以便于將來的提取和使用。

　　總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后，教師和學生一起進行總結(jié)與反思。總結(jié)從兩方面進行：一方面是學生在完成一階段的探究活動后，反思這節(jié)課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié)，結(jié)合教材對全課及探究過程進行總結(jié)。

　　2、現(xiàn)代教學媒體與傳統(tǒng)板書有機結(jié)合

　　現(xiàn)代教學媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學生的注意，在發(fā)現(xiàn)學習教學中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學生回答的過程中，教師的板書有助于學生傾聽已有意見，在此基礎(chǔ)上，發(fā)表自己的觀點，師生共同完成教學過程。

　　3、小組協(xié)作學習，積極參與問題解決過程

　　引導-發(fā)現(xiàn)探究教學模式強調(diào)學生的積極參與，學習任務主要是通過學生自主探索和協(xié)作學習完成的。本節(jié)課部分采用小組協(xié)作的形式，各小組按照探究活動進行分工、合作，共同完成一個研究課題。學生要積極主動地獲取、分析、處理信息，并在活動中學會與人交流、合作共同完成學習任務。

　　4、發(fā)展學生的思維品質(zhì)

　　傳統(tǒng)課上，老師的演示實驗或是學生實驗其實變成了驗證性的實驗，新課改要求一種真正的探究模式，學生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學生的認知規(guī)律。

　　教師從學科領(lǐng)域和現(xiàn)實生活中選擇主題，創(chuàng)設(shè)一種類似科學研究的情境，運用類似科學研究的辦法，使學生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展，促進學生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養(yǎng)了學生思維的嚴密性。

　　點評：白下區(qū)教師進修學校 趙燕寧

　　物理變化和化學變化是化學理論性知識，作為啟蒙階段的學習，它直接影響學生對化學學習認知結(jié)構(gòu)的發(fā)展，同時也影響學生對化學的進一步學習和發(fā)展。本節(jié)課的教學減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學概念的形成，重視學生對概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材，通過實驗引導學生理解物質(zhì)變化這一基本概念。教師的設(shè)計符合課標要求，達到了教學目標。

　　一．重視通過實驗教學，初步培養(yǎng)學生的實驗技能

　　本節(jié)課中的四個實驗是學生學習物理變化和化學變化的重要基礎(chǔ)，對引導學生學會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進關(guān)系，所以由教師演示和學生共同探究相結(jié)合是一個很好的教學手段。教學中教師能注意引導學生觀察實驗現(xiàn)象、描述實驗現(xiàn)象，通過對比得出結(jié)論，初步培養(yǎng)了學生的實驗能力。教師將有些簡單易操作的實驗讓學生自己動手完成，利于學生更直觀地感知實驗在化學學習中的地位和作用。教師將演示和學生分組實驗相結(jié)合，處理得較妥當。

　　二．聯(lián)系生活實際，創(chuàng)設(shè)學習情景，培養(yǎng)學生學習興趣

　　教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學生體驗化學就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現(xiàn)，激發(fā)學生學習的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學習的樂趣。

　　三．關(guān)注師生互動和生生互動，體現(xiàn)評價的多樣性

　　互動是一種交往，對學生而言，交往意味著心態(tài)的開放，主體性的凸現(xiàn)，個性的彰顯，創(chuàng)造性的解放，這是新課程所倡導的理念。

　　本節(jié)課在教學過程中，教師能幫助學生認識自我，在動手實驗中，在問題討論中體現(xiàn)學生的自主性和合作性，注重學生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。教學中教師給學生積極的評價，并對學生的表現(xiàn)和問題的解答進行適時的評價。這種采用學生互評和教師點評相結(jié)合的方式，強調(diào)過程評價與結(jié)果評價并重，體現(xiàn)了評價的多樣性和整體性。

　　本節(jié)課教學步驟清晰，重點突出，能為學生的動手和動腦創(chuàng)造機會，課堂氣氛輕松，師生關(guān)系融洽。讓學生在掌握知識與技能的同時，感悟了學習化學的樂趣和重要性，為今后的學習打下了良好的基礎(chǔ)。

初中化學教案8

　　以上幾類安拆雖然所用的儀器、節(jié)制反當?shù)氖侄胃鞑徊划惓踔谢瘜W教案，但它們的根基本理是不異的，考試考試室制取某類氣體，選用哪類安拆，次如果從本料特點，反當前提、需要氣體的量等幾方面考慮，無樂趣的同窗，可以或許選擇不合儀器，本人設(shè)想一類制取氫氣的安拆，初中化學教案初外化學教案大全(外。

　　本堂課外用本女、分女論分析化學反當，引出化學反當除了量的變化外，還無量的變化。通過設(shè)問，轉(zhuǎn)入新的課題研究，使教學形成師生同步。以演示考試考試和學生考試考試架設(shè)橋梁，邊察看，邊思慮，組織學生處置問題，從而過渡到本課的課題──量量守恒定律。又通過提出問題和學生會商，把學問利用于新的情景，讓學生加深理解量量守恒定律的寄義。

　　[引言]品類無限的元素形成數(shù)不清的物量，你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號元素──碳，碳和碳的化合物不只同我們的日常糊口無滅慎密的聯(lián)系，并且它們正在國平易近經(jīng)濟外也擁無相當主要的地位。為此本章將進修碳和碳的化合物。

　　【教師勾當】采用例如的體例，把碳本女例如成建建用的磚，把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物，指出兩類建外形不合，平穩(wěn)程度也具無差同，并繪出簡單的圖形。通過籠統(tǒng)的.例如，協(xié)幫學心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環(huán)節(jié)詞語。

　　[講解]正在鼓風處碳和氧氣充實反當生成二氧化碳，正在兩頭層里，二氧化碳和火熱的碳反當生成一氧化碳，發(fā)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒發(fā)生的。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反當后間接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反當生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反當無兩類情況，教案《初中化學教案初外化學教案大全(外》。

　　本章次如果較為全面、完零地進修碳及其化合物的學問，內(nèi)容包羅物量的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)、性量、制法、用途和辨別等方面。從進修研究物量的角度看，本章具無典型性；從本章正在全書外的地位看，具無承先啟后的做用，擁無主要的地位。

　　【投影】會商：1.量量守恒定律是化學外的根基紀律，也是天然界外的遍及紀律。它認為，物量只能彼此轉(zhuǎn)化，而不能肆意覆滅或創(chuàng)生。可是，當人們正在贊毀蠟燭高尚量量的時候常說：照亮別人倜鵒俗約，那里所說的撲滅本人，可否指物量肆意的覆滅呢?若何注釋?

　　"↑""↓"號的利用范圍：正在反當物外無氣態(tài)物量加入反當，若是生成物外無氣體，則正在氣體物量的化學式左邊要注"↑"號；正在溶液外進行的化學反當，反當物無難溶性物量加入反當，若是生成物外無固體難溶性物量生成，正在固體物量的化學式左邊要注"↓"號。(強調(diào)要防行隨便亂標)

　　[引言]從考試考試可見，鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長相不合，它們的⑵也不一樣，概況上看石墨和金剛石是兩類不相關(guān)的物量，然而它們的構(gòu)成元素卻是不異的，都是由碳元素構(gòu)成的單量。

　　[講解]我們曉得結(jié)構(gòu)決定性量，性量不合結(jié)構(gòu)較著不合，它們正在結(jié)構(gòu)上的不合，是因為碳本女陳列的體例不合，就比如用同樣的磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至于碳本女如何陳列形成的就是金剛石，如何陳列就形成石墨將正在此后的進修外再研究。

　　【講述】意大利科學家阿伏加德羅提出：在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測得電解時發(fā)生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以或許認為水電解時發(fā)生的氫氣和氧氣的分女數(shù)目約為2W初中化學教案初外化學教案大全(外58；1。氫和氧的分女都是雙本女分女，所以可猜測1個水分女外氫、氧本女個數(shù)比也約為2∶1。

　　從碳的本女結(jié)構(gòu)可以或許看出，最外層只要4個電女，正在化學反當外既不容難得電女，也不容難掉電女。所以正在凡是情況下，碳的化學性量很不變。把持阿誰性量，可以或許用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨滅溫度的升高，碳的化學勾當性大大加強。

　　初外化學教案[講述]點燃前，紙筒內(nèi)是純凈的氫氣。拿掉小孔上的紙團，點燃。此時是純凈的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當?shù)睦^續(xù)，氫氣越來越少，筒內(nèi)壓強降低，空氣便進入筒內(nèi)。此時筒內(nèi)是氫氣和氧氣的同化氣。因為大量氫氣分女和氧氣分女接觸，反其時正在短時間內(nèi)放出大量熱。若是是一個廣口容器，那么氣體沖出容器、發(fā)生爆鳴。若是是一個密閉或小口容器，就會發(fā)生爆炸。

　　初中化學教案初外化學教案大全(外，【小結(jié)】那節(jié)課進修了水的構(gòu)成。水是人類貴重的天然資流，它是維持生物保留、營制協(xié)調(diào)生態(tài)情況必不成少的物量。水能制福于人類，也會給人類帶來災難。我們既要充實合理把持、開辟和庇護水資流，初中化學教案又要防止果水而惹起的天災人禍。

初中化學教案9

　　一、教學背景與定位

　　課型：新授課一課時

　　學生信息分析：經(jīng)過一年的化學學習，學生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實驗觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且現(xiàn)象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。

　　教學起點分析：在前兩節(jié)的學習中，學生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從學生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學生的認知規(guī)律。教學過程中應通過學生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學生感知酸的其它化學性質(zhì)，激發(fā)學生對酸的性質(zhì)探究的興趣。

　　教學方式：觀察總結(jié)、實驗探究、交流合作

　　二、教學資源與設(shè)備

　　儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺

　　藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

　　三、教學設(shè)計方案

　　四、教學流程

　　1、根據(jù)化學方程式歸納總結(jié)酸的化學性質(zhì)。

　　2、分析酸的化學性質(zhì)的實質(zhì)是H＋參與反應，總結(jié)出酸相似的化學性質(zhì)。

　　操作探究

　　通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學生設(shè)計稀釋濃硫酸的.方法，理解其原因。

　　利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應注意的問題。

　　活動天地

　　引入新課

　　鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？

　　練習使用化學用語

　　實驗探究

　　1、第一組學生：設(shè)計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學性質(zhì)。

　　2、第二組學生：設(shè)計實驗方案探究稀硫酸的主要化學性質(zhì)。

　　總結(jié)歸納

　　多識一點

　　介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學式；試總結(jié)它們的化學性質(zhì)。

初中化學教案10

　　一、教學設(shè)計思路

　　本課題從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從第一節(jié)課起，就感受到化學學習的價值，產(chǎn)生渴望了解化學的強烈愿望。在此基礎(chǔ)上，教材通過提供與化學有關(guān)的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態(tài)度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發(fā)展的密切關(guān)系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

　　本課題內(nèi)容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調(diào)研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發(fā)展的關(guān)系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術(shù)手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，提高了學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

　　由于本課題基本上是非知識內(nèi)容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。

　　本課題的教學目標是：

　　1.知識與技能：知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學。

　　2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態(tài)度與價值觀：①激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學的價值。

　　本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養(yǎng)學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現(xiàn)如下主要特征：

　　1.以學生的活動為主線展開教學；

　　2.特別注重與實際生活的聯(lián)系；

　　3.注重讓學生探究問題的過程；

　　4.運用多媒體為學生創(chuàng)造良好的學習環(huán)境；

　　5.激勵與評價

　　（1）關(guān)注學生參與課堂活動的程度、關(guān)注在合作交流中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的發(fā)展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創(chuàng)造性。

　　（2）對發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經(jīng)過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

　　整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環(huán)節(jié)進行及時評價與調(diào)控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

　　二、教案

　　課 題：化學使世界變得絢麗多彩

　　授課人：湛興和

　　學 校：湖南省汨羅市白塘中學

　　教學目標

　　1.知識與技能

　　知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學。

　　2.過程與方法

　　通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　　激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

　　體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學的價值。

　　重 點

　　對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

　　難 點

　　正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發(fā)展的關(guān)系。

　　教學方法

　　主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。

　　儀器藥品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

　　【板書設(shè)計】

初中化學教案11

　　第六單元 金剛石、石墨 C60

　　教學目標：

　　1.知識目標：⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

　　⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

　　⑶掌握單質(zhì)碳的化學性質(zhì)

　　2.能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的多樣性。

　　3.情感目標：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

　　教學重點：單質(zhì)碳的化學性質(zhì)

　　教學難點：單質(zhì)碳的化學性質(zhì)

　　教學方法：演示實驗法、討論法

　　教學過程：

　　（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎？

　　（二）講授新課：

　　一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60

　　觀看科利華軟件（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

　　二、碳的化學性質(zhì)：

　　用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定

　　（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的.有哪些化學性質(zhì)？

　　2、碳跟氧氣的反應 可燃性

　　（1）反應現(xiàn)象：

　　（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應。

　　（1）觀察實驗現(xiàn)象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應 ——還原性（1）反應現(xiàn)象： （2）反應方程式：

　　這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：a還原反應，b.氧化反應c.木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應用

　　（三） 課堂練習：

　　（四） 小結(jié)：（師生共同完成）

　　（五） 布置作業(yè)：書P109習題１-６

　　課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學生比較容易掌握。

初中化學教案12

　　教學目標：

　　1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

　　2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

　　4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。

　　過程與方法：

　　1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

　　情感態(tài)度價值觀：

　　1.物質(zhì)無限可分的觀點。

　　2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。

　　3.人類對原子的認識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

　　重點、難點：

　　1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。

　　2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

　　4.知道原子的 結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。

　　5.能正確求算相對分子質(zhì)量。

　　教學過程：

　　一、分子 原子

　　1.復習知識

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

　　設(shè)計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹�子結(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

　　【設(shè)疑】原子中的'電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設(shè)疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。

　　【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

　　講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

　　【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。

　　設(shè)計意圖：針對史料交流談論，認識原子構(gòu)成的事實，并通過“對原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

　　4.引導探究

　　【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

　　【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

　　【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

　　【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　【閱讀】原子核的構(gòu)成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

　　設(shè)計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

　　5.知識拓展

　　【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。

　　三、離子

　　6.指導學習

　　【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

　　【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

　　【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

　　教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

初中化學教案13

　　一、教學目標要求與教學重難點

　　課題1內(nèi)容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發(fā)生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅(qū)—————候德榜，激發(fā)愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質(zhì)及應用。本節(jié)重點是酸堿鹽之間發(fā)生的反應———復分解反應，過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。

　　二、教材內(nèi)容分析及難點突破方法

　　本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發(fā)操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質(zhì)和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發(fā)生的'條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質(zhì)。

　　重點突破：理解復分解反應的本質(zhì)是本節(jié)課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動畫，動態(tài)演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質(zhì)的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結(jié)合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

　　1、酸與堿發(fā)生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO

　　2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復分解反應發(fā)生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發(fā)生條件的判斷，突破教學難點。

　　第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發(fā)這一實驗操作；第三課時繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結(jié)鹽類的性質(zhì)。

　　三、教學設(shè)計過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點

　　初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調(diào)動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質(zhì)的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設(shè)計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點：

　　3、歸納總結(jié)

　　通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結(jié)復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應有沉淀生成，對復分解反應發(fā)生的條件有了感性認識，將感性認識轉(zhuǎn)化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎(chǔ)”的道理，提高學生復分解反應發(fā)生條件的認識。

　　5、拓展提高

　　通過教學設(shè)計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關(guān)知識的同時，增強學生對知識系統(tǒng)與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設(shè)計由易到難，體現(xiàn)了復分解反應知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學生的認知規(guī)律，同時滲透化學知識與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

初中化學教案14

　　1、空氣的組成

　　按體積計算，空氣中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

　　2、空氣是寶貴的資源

　　氮氣化學性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

　　3、氧氣的性質(zhì)

　　（1）物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

　　（2）化學性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

　　4、氧氣的實驗室制法

　　（1）實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

　　（2）反應原理（化學方程式）

　　（3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

　　（4）操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

　　（5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內(nèi)是氧氣。

　　（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結(jié)束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

　　5、物質(zhì)的分類：

　　混合物、純凈物。

　　6、物質(zhì)的性質(zhì)

　　（1）物理性質(zhì)：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等。

　　（2）化學性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等。

　　7、物質(zhì)的變化：

　　物理變化、化學變化或化學反應。

　　（1））物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：

　　是否生成新的物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時，分子是否變化。

　　（2）化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

　　知識鞏固

　　1、目前，我國城市空氣質(zhì)量日報的檢測項目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（）

　　A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發(fā)、動物的呼吸作用

　　C、食物變質(zhì)、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農(nóng)作物養(yǎng)料，這種氣體是（）

　　A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣

　　4、在中央電視臺發(fā)布的重點城市空氣質(zhì)量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

　　A、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產(chǎn)中燃燒煤炭

　　C、工業(yè)生產(chǎn)排放廢水D、機動車排放尾氣

　　5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

　　A、清新的空氣B、無色透明的'雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

　　6、“化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應類型中一定符合“化學反應的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產(chǎn)品”只能有一種，不能有兩種。）

　　A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應

　　7、對下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現(xiàn)象是煙，不會是霧。）

　　A、木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光和放出熱量

　　B、硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

　　C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

　　D、紅磷在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生大量的煙霧

　　8、物質(zhì)在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關(guān)。下列說法不正確的是（）

　　A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關(guān)B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關(guān)

　　C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關(guān)D、熟石灰變質(zhì)與氧氣、水蒸氣有關(guān)

　　9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結(jié)合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）

　　參考答案：

　　各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水，無氣泡產(chǎn)生的是水。

初中化學教案15

　　教學目標

　　了解營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質(zhì)，掌握蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素與人類健康的關(guān)系。

　　通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。

　　通過學習營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。

　　重點和難點

　　重點：蛋白質(zhì)的生理功能。

　　難點：了解營養(yǎng)物質(zhì)在人的生命活動中的作用及營養(yǎng)價值。

　　課時安排 1課時

　　教學設(shè)計

　　活動一 探究人體營養(yǎng)素包括哪些方面？

　　情景導入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見食物對人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？

　　小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。

　　觀察：（多媒體投影）教材p88圖12-1、p91圖12-7、 p92圖12-9、 p93圖12-10。

　　小結(jié)：人體生命的生存和健康離不開蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類物質(zhì)，通常稱之為人體營養(yǎng)素。

　　活動二 學習競賽

　　主題：“我”的風采我展示。

　　設(shè)疑：這些營養(yǎng)素對人體來說，究竟分別有什么其他物質(zhì)不可替代的作用呢？

　　指導閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關(guān)于蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素的內(nèi)容介紹，結(jié)合教師課前布置查閱的有關(guān)資料，組內(nèi)合作，討論并限時完成下面的任務：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養(yǎng)素的基本情況，重點陳述其對人體健康的重要作用。）

　　組際競賽：各組派一名代表上講臺演講。（根據(jù)演講的口才、表情及內(nèi)容質(zhì)量，由學生評委評分）

　　活動三 應用實踐

　　辯論：偏食習慣好不好？

　　設(shè)疑：我了解到我們同學們中有的同學喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習慣好不好呢？

　　（正反方辯論）

　　小結(jié)：偏食影響身體健康。特別是同學們正處于身體生長旺盛時期，更應養(yǎng)成良好的飲食習慣，避免偏食。

　　閱讀與討論：

　　閱讀：p90、 p92“資料”。

　　討論：a.有人用甲醛溶液來浸泡水產(chǎn)品并出售，這樣做有什么危害？

　　b.為什么吸煙有害健康？

　　c.為什么霉變食物絕對不能食用？

　　d.運動會上的長、短跑賽進行中，為什么有的同學感到很累？為什么有的同學在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？

　　知識拓展（多媒體播放）：

　　a.“劣質(zhì)奶粉”導致“大頭嬰兒”的相關(guān)報道。

　　b.“毒大米”危害介紹。

　　c.吸煙的危害分析。

　　活動四 課堂計算競賽

　　①一女運動員可以在60 s秒內(nèi)跑完400 m，她的最大氧氣吸入量為4 L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2 L，如果該女運動員體重為50 kg ，她將缺少多少氧氣

　　②花生米含糖約24%（質(zhì)量分數(shù),余同），油脂約39%，蛋白質(zhì)約26%；小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質(zhì)約11%；50 g花生和50 g小麥在體內(nèi)完全氧化放出的能量各是多少？

　　課題小結(jié)：經(jīng)過本課題的學習，在基礎(chǔ)知識、學習方法和對化學學科的情感方面，你分別有哪些收獲？

　　活動五 課外調(diào)查

　　我們是一所農(nóng)村中學，大多數(shù)同學家住農(nóng)村。請在課外做一個調(diào)查，對于家中（或親友、鄰居中）發(fā)生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學合理？我們作為現(xiàn)代社會的公民，對此應做哪些工作呢？調(diào)查報告于一個月內(nèi)完成。

　　點評：整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現(xiàn)了學生主體。第五個主題更是結(jié)合農(nóng)村的實際，引導學生開展社會調(diào)查研究，讓學生感悟到作為現(xiàn)代社會公民的使命感和責任感。

　　對社會常見的“偏食習慣”采取目前流行的深受大、中學生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學生的課前準備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。

　　背景資料

　　①22名小學生吃玉米糊中毒，已有一人遇難

　　本報訊（記者 劉振雄 特約記者 龍橋 通訊員 楊興炳）我省鄖西縣一所小學11日突發(fā)食物中毒事件。至昨日，22名中毒學生中已有1人遇難，兩人緊急轉(zhuǎn)院搶救。

　　事情發(fā)生在鄰近陜西的鄖西縣景陽鄉(xiāng)泥溝中心小學。11日下午5時30分左右，該校五、六年級數(shù)十名寄宿學生吃了晚餐的玉米糊后不久，出現(xiàn)嘔吐、惡心、頭暈等癥狀，立即被校方送入當?shù)匦l(wèi)生所搶救。

　　昨日上午9時50分，該校五年級女生12周歲的'何瑩瑩經(jīng)搶救無效身亡，12歲的男生孫文林、陳華登被緊急轉(zhuǎn)送至鄖西縣醫(yī)院搶救。

　　事發(fā)后，十堰市副市長胡仲軍、鄖西縣副縣長張惠莉等趕到事發(fā)地指揮搶救，調(diào)查原因。據(jù)鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑系玉米霉變引起，具體原因仍在調(diào)查中。

　　②大量服用維生素E有害健康

　　據(jù)新華社華盛頓11月10日電（記者曲俊雅）維生素是一種抗氧化劑，大多數(shù)人認為補充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過，最新研究發(fā)現(xiàn)，服用藥物大量補充維生素E效果可能會適得其反，危害身體健康。

　　研究負責人約翰斯·霍普金斯大學的埃德加·米勒博士說，大多數(shù)復合維生素片一般含35～40個國際單位維生素E，這對健康也許會有些微小的“益處”。但如果能從食物中攝取足夠的維生素E，服藥補充毫無必要。堅果、食用油、全谷食物和綠葉蔬菜中都富含維生素E。

　　此外，美國心臟學會早已指出，維生素E沒有預防心臟病的作用，而最近研究還表明，維生素E和降膽固醇藥互相沖突。

　　③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全飲食必須革除三種陋習

　　據(jù)新華社南昌11月10日電（記者馮麗）專家認為，要確保飲食安全首先要革除三種飲食陋習。

　　不少人認為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲，以為野生、珍稀的動物更有營養(yǎng)，其實是毫無科學根據(jù)的。無論從組織結(jié)構(gòu)、化學組成還是消化利用來看，它們都沒有任何優(yōu)勢，不少野生動物還極易引發(fā)人類疾病。

　　我國傳統(tǒng)習慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從“千年的王八萬年的龜”推理，相信吃烏龜肉能長壽；從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷；認為動物生殖器可以滋陰壯陽等等，甚至把“馱峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”傳得功效神奇，美味無比。這些動物肉不僅保健功效毫無科學依據(jù)，即使從味道講也毫不足取。

　　“活猴腦”“蛇膽”“烏龜”“活魚”“醉蝦”等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害人們對動物的愛憐之心，而且極不衛(wèi)生。

【初中化學教案】相關(guān)文章：

初中化學教案化學教案－原子12-28

初中化學教案06-21

初中化學教案01-18

初中化學教案08-31

初中化學教案空氣03-29

初中化學教案參考06-13

初中化學教案：空氣04-02

初中化學教案緒言06-11

初中化學教案：氧氣04-04

空氣初中化學教案02-21