電離平衡第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。
（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。
（3）理解電離度、電離平衡等含義。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對同一對象進(jìn)行分類的方法。
（2）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。
[重點(diǎn)與難點(diǎn)]
本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。
[教學(xué)過程]
見ppt文件。
課堂練習(xí)：
1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的`是（ ）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（ ）。
（A）是難溶的共價(jià)化合物 （B）是離子化合物
（C）是一種強(qiáng)電解質(zhì) （D）是一種弱電解質(zhì)
4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）
（A）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉
5．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）。
（A）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇
6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。
（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）。
（A）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
（B）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
（C）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多
（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多
8．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（ ）。
（A）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
（B）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度
（C）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中
（D）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的
9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_________；
（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；
（4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。
10．試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說明的問題或結(jié)論。
課堂練習(xí)答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點(diǎn)。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。
10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。
【電離平衡第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
高中化學(xué)電離平衡課時(shí)練習(xí)題與答案06-15
高二化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)12-18
電離平衡高三化學(xué)的教案02-27
影響化學(xué)平衡的條件第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)05-23
電離平衡高三化學(xué)教案06-06
電離平衡高三化學(xué)教案08-29