元素的教學設計

時間：2022-10-31 09:44:55 教學設計我要投稿

元素的教學設計（精選11篇）

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，通常需要用到教學設計來輔助教學，教學設計要遵循教學過程的基本規(guī)律，選擇教學目標，以解決教什么的問題。那要怎么寫好教學設計呢？下面是小編精心整理的元素的教學設計，歡迎大家分享。

元素的教學設計（精選11篇）

　　元素的教學設計篇1

　　一、教學目標：

　　1、知識與技能：

　　理解元素概念，初步學會從元素的角度認識、描述物質的組成;學會正確讀、寫、用常見的元素符號;了解單質和化合物的概念，學會從元素組成角度對物質進行分類。

　　2、過程與方法：

　　學習比較、分類、歸納、概括的方法。

　　3、情感態(tài)度與價值觀：

　　通過對元素和物質分類，體會分類思想，初步形成物質組成的元素觀。

　　二、教學重點和難點：

　　認識物質的組成，理解元素的概念，單質和化合物的概念及區(qū)分，常見元素符號的使用。

　　三、教學方法：

　　自主、合作與探究學習、討論法、對比法、歸納法。

　　四、學法指導：

　　通過聯(lián)系實際從生活中的物質入手引出元素，引導學生將化學與生活相聯(lián)系。通過元素和原子的對比來加深對元素的理解。

　　五、媒體應用：

　　多媒體課件

　　六、教學過程：

　　本節(jié)內(nèi)容分三個環(huán)節(jié)

　　一、元素概念

　　1、復習提問：分子、原子定義、性質、區(qū)別?

　　學生：思考回答，訂正學案的答案

　　2、創(chuàng)設情境

　　師：同學們知道這樣一則廣告：某飲料瓶注明：含有鈣、鐵、鋅、硒等成分，你知道這些成分是表示的什么意思嗎?引出元素的概念。

　　生：展示課前收集的關于元素的信息(激發(fā)學生的興趣)

　　3、元素定義的講解

　　師：出示水分子，二氧化碳分子、氧氣分子，甲烷分子、一氧化碳分子、氫氣分子的模型圖，讓學生幫忙怎樣根據(jù)分子的種類把它們分類

　　教師引導：分子在化學反應中可以在分，把分子再分，分成原子后，再讓學生幫忙把這些原子再來分類

　　生：學生拆開模型，按照自己的想法分類，并說明分類的理由

　　(讓學生初步接觸分類的方法，提高學生的分析能力)

　　4、教師引導：師生共同分析，為什么氫原子分在一起?

　　氧原子呢?

　　碳原子呢?

　　板書：氫原子：核內(nèi)質子數(shù)都是1

　　氧原子：核內(nèi)質子數(shù)都是8

　　碳原子：核內(nèi)質子數(shù)都是6

　　講解：核內(nèi)質子數(shù)都是1的一類氫原子就叫氫元素(學生初步認識氫元素)

　　引導學生總結：氧元素、碳元素。學生完成學案……(進一步領會元素的含義)

　　學生總結元素的定義，老師板書

　　板書：元素：是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱。

　　師生共同分析水的微觀構成，同時引出水的宏觀組成

　　(提高學生的歸納能力，讓學生能從微觀和宏觀兩個角度來認識水)

　　5、反饋練習：完成學案中的練習(反饋學生的掌握情況)

　　二、元素符號

　　1、元素符號

　　教師引導：除了剛才的兩種物質，我們以前學到的物質也是由元素組成的，你能來分析一下幾種物質的組成嗎?

　　教師引導：世界上的所有物質都是由元素組成的，讓學生了解地殼中元素的分布情況。

　　問題：如果把剛才的碳氫氧三種元素重新組合，你又能得到什么新的物質?

　　生：學生思考回答，完成學案

　　(讓學生了解元素組成是物質組成的基本成分，反饋學生的掌握情況)

　　師：講解：世界上的三千多萬中物質就是由一百多種元素組成的

　　我們知道目前已發(fā)現(xiàn)的元素種類有一百多種，我們先來看一下其中的18種，元素名稱

　　我們來看一副漫畫，引出元素符號

　　出示1-18號元素符號元素名稱，讓學生互動，找出元素符號的書寫方法，并記憶元素符號

　　生：閱讀課本53頁《活動天地》回答問題，找出元素符號的書寫規(guī)律。教師指導記憶。

　　2、元素符號的意義

　　師：書寫下列符號，思考它們表示什么意義?

　　①H、②2N、③5C

　　學生思考回答，總結元素符號的意義，

　　《板書》元素符號的意義①表示一種元素

　　②表示這種元素的一個原子

　　講解：元素和分子原子的區(qū)別和聯(lián)系，學生完成學案中的表格，在班級展示答案，訂正。

　　三、純凈物、混合物

　　師：問題：到超市購物，很快能找到我們所要的物品,為什么?

　　出示幾種純凈物，讓學生分類

　　師生共同分析總結引出單質化合物

　　讓學生總結單質和化合物的定義

　　(讓學生明白分類法的重要性，發(fā)散思維，提高學生的歸納能力)

　　在線測試

　　談談本節(jié)課自己的收獲

　　自我檢測

　　作業(yè)：見學案的作業(yè)

　　板書設計：第四節(jié)元素

　　一，元素的概念二、元素符號

　　1、氫原子：核內(nèi)質子數(shù)都是1→氫元素定義

　　氧原子：核內(nèi)質子數(shù)都是8→氧元素意義

　　碳原子：核內(nèi)質子數(shù)都是6→碳元素

　　三、物質分類

　　純凈物：

　　混合物：

　　元素的教學設計篇2

　　教學目標

　　1．知識與技能：

　　(1)、了解元素的概念，統(tǒng)一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識；

　　(2)、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；

　　(3)、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他信息。

　　2．過程與方法：

　　(1)、通過微觀想象、分析、討論、對比，認識化學反應中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化；

　　(2)、通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學生認識元素符號；

　　(3)、通過同學之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細胞和一些食品中元素的含量。

　　3．情感、態(tài)度與價值觀：

　　(1)、進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認

　　(2)、發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。

　　教學資源分析

　　本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內(nèi)容。在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

　　元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區(qū)別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

　　教材編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學生比較早地學習和使用元素周期表這個工具，學生只要會根據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號、名稱、核外電子數(shù)、相對原子質量，并確認金屬、非金屬、稀有氣體元素等信息即可，為今后的學習提供方便。

　　教學策略分析

　　元素概念的教學應注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學生真正認識到：在化學反應中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。

　　元素符號的教學忌一步到位、急于求成，應分散難點，逐步記憶，減輕學生對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔，并注意組織好有關的活動與探究，發(fā)揮學生的學習積極性，創(chuàng)設一些有趣味的活動，如聯(lián)想記憶、卡片問答、查表搶答等，激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　教學重、難點

　　重點：元素概念、元素符號。

　　難點：元素概念。

　　教學準備

　　1．投影片：元素與原子的比較等；

　　2．元素符號的卡片、水分子等模型卡片。

　　課時建議

　　2課時。

　　教學過程

　　(第一課時)

　　教學流程教師活動學生活動

　　設計意圖

　　復習導入（回憶)

　　電解水的實驗說明水是由什么組成的?

　　（設疑)

　　什么叫元素呢?

　　回答：水是由氫、氧元素組成的。

　　元素的教學設計篇3

　　一、教學理念

　　以學生發(fā)展為本，充分體現(xiàn)學生學習的主體地位和教師的主導作用，重視學生對知識的發(fā)現(xiàn)過程和對新知識的體驗與探索，將認知與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，教學中引導學生懂得合作、討論與交流，實踐與探究，查閱資料等多種學習方法來解決問題，以此促使學生主動學習，提高學習的有效性。

　　二、教學思路

　　關鍵是讓學生形成清晰的元素概念。在原子結構信息的引導下，讓學生發(fā)現(xiàn)它們的異同點，然后導出元素概念；再次呈現(xiàn)兩組原子結構信息，讓學生練習，并鞏固元素的定義；接著自學地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素，認識元素的存在，形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質中的元素組成練習來加深本節(jié)課知識的學習。

　　三、教學策略

　　1、從引發(fā)學生的好奇心,從學生已有的知識水平和認知特點,從學生存在的問題出發(fā)設計化學教學

　　2、從化學知識在日常生活中的應用設計化學教學

　　課題2元素（第一課時）

　　四、導學案設計

　　一、教與學目標導航

　　1、教學重點：掌握元素的概念，元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。

　　2、教學難點：元素概念的理解

　　3、中考考點：元素的概念，常見元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。

　　二、預習案

　　⑴什么是元素？找出元素定義中的關鍵詞，并在書上圈劃。⑵質子數(shù)為26、中子數(shù)為27的原子和質子數(shù)為26、中子數(shù)為26的原子是同種元素嗎？

　　⑶決定元素種類的是原子結構中的（）部分，與中子數(shù)有無關系?不同種元素的本質區(qū)別是（）不同。

　　⑷讀課本73頁圖4-4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（），生物體中含量最多的元素（）,地殼中含量少，作物生長大量需要的元素是（），所以作物要施肥。

　　(5)元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

　　三、教學案

　　（一）自學質疑

　　1、O2、O3、H2O、H2O2等物質中都含有相同的什么元素?

　　2、O2、O3、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氧原子,這些氧原子中什么是相同的?我們把質子數(shù)為8的一類原子統(tǒng)稱為什么元素?

　　3、H2、H2O、H2O2等物質的分子中都含有氫原子,這些氫原子中什么是相同的?我們把質子數(shù)為1的一類原子統(tǒng)稱為什么元素?

　　4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？

　　5、到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)組成物質的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？

　　6、圖4-5中外國人遇到了什么問題？你想到了什么？

　　7、書寫元素符號的方法是什么？

　　8、元素符號表示的意義有哪些？

　　9、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

　　（二）交流展示

　　元素的概念

　　1.元素的種類由原子的質子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。

　　2.地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵

　　3.國際上需要用統(tǒng)一的符號來表示各種元素——元素符號

　　4.元素符號書寫方法

　　5.元素符號的意義

　　7.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

　　（三）互動探究

　　1.對比觀察化學反應前后，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

　　2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？

　　（四）精講點撥

　　1.化學變化中（分子會發(fā)生分裂），分子種類改變

　　2.化學變化中（原子不會發(fā)生分裂），原子種類不變

　　3.化學變化中（原子種類不變），元素種類不變

　　4.元素是宏觀概念，用于描述物質的組成，只講種類不講個數(shù)；原子是微觀概念，用于描述物質或分子的構成，即講種類又講個數(shù)。

　　（五）矯正反饋

　　1.元素是宏觀概念，是對物質的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質的區(qū)別是_______。

　　2.判斷下列敘述的正誤，并說出理由。

　　(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

　　________________________________________________

　　(2)二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的。

　　________________________________________________

　　(3)二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的。

　　________________________________________________

　　(4)一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的。

　　3.下列說法中，正確的是()

　　A.水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的

　　B.水是由氧和氫兩種元素組成的

　　C.水是由氧和氫兩種單質組成的

　　D.水分子是由氧分子和氫分子構成的

　　（六）遷移運用

　　五、課堂練習

　　（一）元素符號組合游戲：請把它們變?yōu)槟阏J識的元素符號。

　　ABCMN

　　auelg

　　（二）試找一找，下述哪些物質里含有相同的元素？

　　氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）

　　（三）身邊的元素——我們在看電視的時候，經(jīng)常看到為健康勸人們進補的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？

　　元素的教學設計篇4

　　【教學目標】

　　1、知識與技能：了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀構成的認識統(tǒng)一起來；

　　了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素及其存在。

　　2、過程與方法：通過分析、討論、對比，認識到化學反應中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。

　　3、情感態(tài)度與價值觀：初步形成“我們周圍的物質世界是由百余種元素組成”以及“化學變化中元素種類不變”的觀念，進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。

　　【教學重點、難點】

　　重點：元素概念的建立

　　難點：元素概念的形成，以及元素與原子的關系

　　【教學過程】

　　學習活

　　動項目

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　創(chuàng)設

　　情景

　　引入

　　課題

　　播放一段“補鈣、補鋅、補硒”的電視廣告，提出問題：廣告中宣傳的鈣、鋅、硒指的是什么?

　　學生觀看，引起興趣

　　激起學生的學習欲望，使學生很想知道食品或藥品里的營養(yǎng)元素到底是什么。

　　元素的概念

　　1、復習提問

　　（1）相對原子質量是怎么計算出來的？

　　（2）有碳12，有沒有其他的碳原子呢？

　　2、講述：幾種碳原子的構成情況

　　碳原子

　　質子數(shù)

　　中子數(shù)

　　碳12

　　碳13

　　碳14

　　幾種氧原子的構成：

　　氧原子

　　質子數(shù)

　　中子數(shù)

　　氧16

　　氧13

　　氧14

　　我們把具有6個質子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。同樣把這些凡是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的原子都歸為一類，稱為“氧元素”。

　　3、設問：那什么叫元素呢？請大家閱讀教材第59頁元素概念的有關內(nèi)容，并畫出關鍵詞句。

　　4、講述：元素是一個宏觀的概念，它包括三個要素：（1）具有相同質子數(shù)；（2）同一類原子；（3）總稱。

　　這就說明元素是一個建立在微觀概念原子基礎上的宏觀的集合概念。

　　5、講述：元素的種類劃分依據(jù)是“質子數(shù)”，與中子數(shù)、電子數(shù)無關，只要質子數(shù)相同，就是同一種元素的原子。質子數(shù)不同，就是不同種元素。所以質子數(shù)決定了元素的種類。

　　6、講述：物質是由元素組成的。世界上已知的物質有3000多萬種，但組成它們的基本成分元素只有100多種。

　　1、回憶、思考并熱烈討論。

　　（1）真實質量與碳12原子質量的1/12之比。

　　（2）猜想。

　　2、認真聽講、領悟

　　3、回答：元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

　　4、領悟教師的補充講述，識記元素的三要素。

　　5、領悟理解元素的劃分依據(jù)。

　　6、感受元素是組成物質的基本成分。

　　引導學生復習

　　培養(yǎng)學生對比、分析歸納的學習方法

　　鞏固元素的特點、定義

　　元素與原子的關系

　　1、設問：前面我們學過原子可以構成物質，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質的組成。兩者有什么區(qū)別呢？

　　2、講解：原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。

　　[投影展示]元素與原子之間的比較：

　　原子元素區(qū)別

　　是微觀概念，既表示種類又表示個數(shù)

　　是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)

　　適用范圍

　　表示物質微觀構成，常用來表示物質的分子由那些及幾個原子構成。如一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

　　表示物質的宏觀組成,常用來表示物質由哪幾種元素組成。如:水是由氫元素和氧元素組成的聯(lián)系

　　元素的概念建立在原子的基礎上，原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質子數(shù)）決定元素的種類

　　3、總結并板書；元素和原子的區(qū)別在于：

　　（1）元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。

　　（2）原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。

　　4、講述：描述物質的微觀結構時一般用“構成”，描述物質的宏觀組成時一般用“組成”，對應關系如下：

　　（1）物質由? ××元素組成；

　　（2）物質由? ××（分子、原子或離子）構成；

　　（3）分子由? × ×原子構成。

　　1、思考，理解，記憶

　　2、分析、討論、回答：

　　（1）原子是元素的基本單位。

　　（2）元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類，又講個數(shù)。

　　4、理解、記憶

　　指導學生學習比較的方法

　　趁熱打鐵，及時鞏固，培養(yǎng)學生表達能力。

　　元素的應用

　　1、設問：教材P59“討論”——

　　過氧化氫分解生成水和氧氣，硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，在這兩個化學反應中，反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生變化？元素是否發(fā)生變化？

　　2、講解：第一個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧分子構成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構成。第二個反應中，反應物是過氧化氫，由過氧化氫分子構成；生成物是水和氧氣，分別由水分子和氧分子構成。可見，分子發(fā)生了變化。

　　在第一個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧都屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫都屬于硫元素。第二個反應中，過氧化氫中的氧和水、氧氣中的氧都屬于氧元素，過氧化氫中的氫和水中的氫都屬于氫元素。

　　3、小結：可見，在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了變化，而原子沒有發(fā)生變化，元素也沒有發(fā)生變化。

　　學生討論得出：在化學變化中，分子改變，而元素不變。

　　學生通過討論分析，自主獲取知識，讓學生形成“在化學變化中分子改變，元素不變的觀念”

　　元素的分類

　　1、講述：到目前為止，世界上已發(fā)現(xiàn)的物質多達3000多萬種，而組成這些物質元素只有100多種元素。這100多種元素也可以分成幾大類。

　　2、引導：閱讀教材62頁資料卡片，元素可以分成哪幾類？

　　[提示]從元素名稱的偏旁特點去考慮。

　　3、小結：

　　元素的分類：金屬元素：鐵、銅、鋁等

　　非金屬元素：碳、硅、氧等

　　稀有氣體元素：氦、氖、氬等

　　1、了解

　　2、閱讀教材62頁資料卡片合作探究。

　　金屬元素；“金”字旁

　　非金屬元素固態(tài)：“石”

　　非金屬元素液態(tài)：“氵”

　　非金屬元素氣態(tài)：“氣”頭

　　稀有氣體元素：“氣”字頭

　　3、結合學生已有的知識、經(jīng)驗、通過合作探究，培養(yǎng)合作精神，概括能力。

　　元素的含量

　　1、提問：地殼中各元素的含量情況如何？記住前4位。介紹記憶方法：氧（養(yǎng)）硅（閨）鋁（女）鐵（貼），連起來的就是“養(yǎng)閨女貼（心）”

　　2、設問：生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢？

　　記住前4位：氧碳氫氮

　　1、學生閱讀教材60頁

　　記憶：氧硅鋁鐵

　　2、氧碳氫氮

　　培養(yǎng)自學能力

　　利用詼諧、幽默語言記憶，激發(fā)興趣，容易記住

　　小結

　　本節(jié)課要點：

　　1、元素的概念

　　2、元素與原子的區(qū)別

　　3、化學變化中的元素觀

　　4、元素的分類

　　5、元素在各物質中的含量

　　學生回憶，鞏固

　　知識整理，條理化知識點。

　　練習

　　作業(yè)

　　附：板書設計

　　課題3元素

　　1、元素的概念

　　2、元素與原子的區(qū)別

　　3、元素在化學變化中不改變

　　4、元素的分類

　　5、元素在各物質中的含量

　　元素的教學設計篇5

　　教學目標

　　知道原子的核外電子是分層排布的；

　　了解原子結構示意圖的涵義；

　　了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；

　　常識性介紹離子化合物和共價化合物。

　　能力目標

　　通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

　　情感目標

　　通過對最外層電子數(shù)與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；

　　通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。

　　教學建議

　　本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節(jié)課知識只要求學生達到了了解的水平即可。

　　教法建議

　　本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。

　　在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。

　　介紹原子結構示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。

　　通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學習，起到了橋梁作用。

　　教學設計方案

　　重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　課時安排：2課時

　　教學過程：

　　[復習提問]：

　　構成原子的微粒有哪幾種

　　它們是怎樣構成原子的

　　原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關系

　　學生回答：

　　核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢

　　[視頻演示]：原子的構成

　　板書：核外電子排布的初步知識

　　1．核外電子排布

　　[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢

　　[視頻2]：原子核外電子的運動

　　結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

　　[板書]

　　(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

　　(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

　　(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

　　怎樣表示核外電子的排布呢

　　2．原子結構示意圖

　　用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義

　　氯原子結構示意圖：

　　用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

　　(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)

　　展示：前18號元素的原子結構示意圖。

　　[學生練習]

　　1）下列氧原子的結構示意圖正確的是( )

　　2）在下列原子結構示意圖下面標出該原子的元素符號

　　3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。

　　展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)

　　[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數(shù))的特點及元素性質與原子結構的關系。

　　3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質的關系。

　　(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。

　　(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。

　　(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。

　　思考：元素的化學性質主要取決于什么呢

　　小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結構決定性質。

　　畫出Na、Cl的原子結構示意圖：

　　[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性應當叫什么如何表示

　　4．離子：

　　(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

　　陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

　　陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

　　(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2。

　　[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。

　　[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素為什么

　　(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：陽離子、子、陰離子原

　　[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢

　　5．離子化合物

　　(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

　　[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

　　(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。

　　6．共價化合物

　　(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

　　[課件演示]HCl和H2O的形成過程。

　　(2)構成共價化合物的微粒是分子。

　　[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。

　　核外電子排布的初步知識

　　1．核外電子的排布：

　　(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

　　(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

　　(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

　　2．原子結構示意圖

　　氯原子結構示意圖：

　　用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

　　3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質的關系。

　　(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。

　　(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。

　　(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。

　　4．離子：

　　(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

　　陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

　　陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

　　(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

　　5．離子化合物

　　(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

　　(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。

　　6．共價化合物

　　(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

　　(2)構成共價化合物的微粒是分子。

　　小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子

　　探究活動

　　原子的秘密與科學家

　　形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論

　　目的：培養(yǎng)學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。

　　元素的教學設計篇6

　　一、教學目標

　　知識與技能：

　　了解人體的元素組成,了解一些元素對人體健康的重要作用。

　　了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。

　　認識到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。

　　過程與方法：

　　通過與同學討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養(yǎng)元素的食物來源。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良

　　習慣。

　　學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響。

　　二、教學重難點

　　重點：一些元素對人體健康的影響，微量元素對人體的作用及適宜攝入量。

　　難點：將所學知識上升為意識，再將意識轉化為行為。

　　三、設計思路：

　　從補鈣的生活經(jīng)驗，從電視中經(jīng)常看到有關補鈣、補鋅和補鐵等廣告，以此為基礎對于本課題內(nèi)容應該不難理解。學生容易出現(xiàn)的問題是學習時不夠重視。

　　四、教學過程

　　【導入】播放“黃金搭檔”廣告視頻

　　【講解與過渡】廣告語中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）

　　化學元素與人體健康

　　一人體中的化學元素

　　【指導閱讀】引導學生閱讀教材P55，并出示下列問題：

　　1、人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什么形式存在

　　2、人體中含量最多的元素是什么含量最高的金屬元素是什么

　　3、常量元素和微量元素的區(qū)別對人體有什么作用

　　【學生活動】仔細閱讀課本，認識教材上圖表的內(nèi)容，思考并回答有關問題。

　　【教師點評并講解】人體中含量超過%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。

　　一人體中的化學元素1常量元素2微量元素【講解】氧、鈣是常量元素，微量元素常見的主要有鐵、鋅、碘、硒等。【過渡】猜字謎

　　【學生活動】討論，思考，回答

　　【教師講解】

　　常量元素鈣鈉鉀

　　微量元素鐵鋅硒氟碘

　　有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛病）

　　課堂練習

　　一、人體中的化學元素

　　常量元素(含量大于%)：O,C,H,N,Ca,P,K,S,Na,Cl,Mg微量元素(含量小于%)：Fe,Zn,F,I,Se(硒)

　　二、一些元素對人體健康的影響

　　1、常量元素：鈣鈉鉀

　　2、微量元素：鐵鋅硒氟碘

　　3、有害元素：鉛鎘汞

　　五教學反思：

　　從生活走向化學，從化學走向社會。本節(jié)課與我們的日常生活聯(lián)系也是非常密切的，通過已有的生活經(jīng)驗理解化學元素與人體健康的關系，感悟化學知識的重要性。本節(jié)課的教學大量用到學生分組討論，緊緊圍繞課程標準確立三維目標，讓學生真正做到學以致用，對生活中遇到的一些與本節(jié)課相關的問題能夠做出解釋。

　　元素的教學設計篇7

　　一、教學目標

　　了解人體的元素組成；了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用；懂得一些生活常識。

　　初步學會運用多種手段（特別是網(wǎng)絡）查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息；主動與他人進行交流和分享。逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響；初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻。

　　二、重點和難點

　　無機鹽的生理功能，即一些元素與人體健康的關系。

　　三、教學準備

　　1、制作多媒體課件。制作可現(xiàn)場上網(wǎng)的課件，隨時上網(wǎng)查閱資料。

　　2、調查市場上有哪些補鈣、補鋅、補碘、補硒和補鐵等的保健藥劑或營養(yǎng)補劑出售，查看它們的標簽或說明書，了解它們的主要成分，上課帶來。

　　3、收集幾種不同品牌和不同產(chǎn)地的食鹽包裝袋、牛奶瓶（或牛奶袋），上課帶來。

　　四、教材分析

　　課題2包括人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響兩部分內(nèi)容，著重敘述了組成無機鹽的一些元素對人體健康的影響（如鈣、鈉、鉀），同時教材還以表格的形式列出了鐵、鋅、硒、碘、氟幾種元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三類，而必需元素也有一個合理攝入量問題，攝入過多、過少均不利于人體健康。這將使學生認識到，對含某些元素的營養(yǎng)補劑要科學地、辯證地看待。

　　五、教學設計

　　活動一：觀察與思考

　　屏幕投影學生觀看三幅圖片，思考病人得了哪種疾病說（或猜）出疾病名稱。第一幅：；第二幅：；第三幅：。（根據(jù)學生回答逐一顯示圖片和疾病名稱：粗脖子病、佝僂病、齲齒）

　　思考你知道引起這種疾病的原因嗎引出課題課題2化學元素與人體健康

　　閱讀教材指導學生閱讀教材P97～P101內(nèi)容，并思考下面的問題。

　　①組成人體自身的元素約有多少種人體中含量最多的非金屬元素是哪一種含量最多的金屬元素是哪一種這些元素是以什么形式存在的

　　②常量元素和微量元素劃分的依據(jù)它們對人體有什么作用（學生閱讀和課堂交流）投影一人體中元素的存在形式

　　小結能夠調節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。

　　過渡下面著重討論鈣、碘、鐵、鋅對人體健康的影響。投影二元素對人體健康的影響

　　閱讀教材引導學生閱讀教材P95～P97內(nèi)容。并積極討論：

　　1．鈣

　　（1）根據(jù)自己查閱的資料，談談你對鈣元素的認識。交流匯報學生將自己課外查閱的資料在班上進行交流展示。（如果學生準備的資料不是很充分，教師此時可利用自己制作的課件，現(xiàn)場連接到相關網(wǎng)站演示，同時告訴學生查閱資料的方法。

　　角色扮演課前精心挑選一名學生以角色扮演的形式，課堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然從教室后走向講臺，在跨上講臺時，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在講臺上，用雙手捂住一只腿（作痛苦狀），口里自言自語：“怎么又把腿摔斷了”教師乘機提出如下問題：老年人為什么容易骨折通過學生的討論交流自然地轉入到怎樣科學補鈣上來。

　　問題情景如何科學飲用牛奶你知道生產(chǎn)商用什么方法來保存鮮奶嗎學生討論后投影：喝牛奶的誤區(qū)常見的有：

　　①飲袋奶、不加熱。袋奶采用75 ℃左右的巴氏滅菌法，沒有高溫瞬間滅菌徹底，故袋奶中殘留有細菌，因此，喝袋奶必須煮開了再喝。

　　②空腹喝牛奶。空腹飲牛奶會使腸蠕動增加，牛奶在胃內(nèi)停留時間縮短，營養(yǎng)素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好與饅頭、面包、玉米粥、豆類等同食。

　　③食物搭配不當。牛奶不宜與含鞣酸的飲食同吃，如濃茶、柿子等，這些食物易與牛奶反應結塊成團，影響消化。牛奶與香菇、芹菜、銀耳等配合食用，對健康大有益處。

　　④飲奶時間安排不當。喝牛奶以每天早、晚為宜。清晨飲奶能充分補充人體能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。

　　投影將學生帶來的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等實物上的圖案和說明文字投影到屏幕上。同時教師將收集到的琳瑯滿目的各種補鈣品補充投影到屏幕上。

　　問題情景閱讀屏幕上情景素材：

　　由于種種因素的限制，含鈣豐富而又易被人體吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多數(shù)國人的餐桌，特別是在廣大的農(nóng)村地區(qū)。國人飲食上通常是以含鈣量很低的素食為主，基本上不能保證鈣的供應。這種膳食結構和飲食習慣使得國人缺鈣確實成為一個普遍現(xiàn)象。設問是否有一種既能照顧城鎮(zhèn)，又能兼顧農(nóng)村居民的補鈣措施談談你的“金點子”。說說你選擇這種措施的理由是什么。（分組討論，達成共識）投影你我共識：

　　①安全、有效──安全第一。

　　②經(jīng)濟又實惠──買得起。

　　③生活化、長期化──每天都吃。

　　補鈣措施：食用鈣鹽（鹽中加鈣）。

　　小結:人體每日必須攝入足夠量的鈣。幼兒和青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會骨質疏松，容易骨折。

　　過渡那么，如果人得粗脖子病，又是由什么元素引起的呢（共同學習第二種元素──碘）

　　2．碘

　　交流展示碘元素對人體有哪些重要作用

　　學生展示課前收集的有關資料，教師將其實物投影到屏幕上。投影碘有“智力元素”的美譽，碘和蛋白質、脂肪、糖類、維生素等一樣是作為一種營養(yǎng)素而存在于人體，它在人體內(nèi)的含量僅有25～50毫克(平均35毫克)，為身體重量的兩百萬分之一，屬于70余種微量元素的一種，盡管含量極低，卻是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的。碘是合成甲狀腺激素不可缺乏的重要原料。甲狀腺激素具有影響肌體代謝、生長發(fā)育，特別是腦發(fā)育的生理作用。因此，如果甲狀腺功能異常，分泌激素過量或不足，勢必對機體的代謝、生長發(fā)育和智力發(fā)育造成很大影響，導致種種疾病的發(fā)生，如較常見的甲狀腺問題。問題預防碘缺乏病最根本的措施是什么通過討論得出補碘的有效途徑是食用含碘食鹽。

　　活動二：討論并交流

　　1、你家里炒菜做飯使用鐵鍋還是鋁鍋用什么鍋較好談談你選擇的理由。

　　2、教材P101練習與應用：根據(jù)你所知道的知識連線。

　　3、通過對碘、鈣、鐵、鋅、硒五種元素的學習，請你用一句廣告詞來反映其重要作用。要求通俗上口，特點鮮明，字數(shù)少。

　　五、反思與小結

　　這節(jié)課你學到了什么（收獲、體會、方法）投影學生小結，屏幕投影。

　　人體由50多種元素組成，其中含量較多的有11種，它們占人體質量的99．95%。

　　無機鹽對人體健康的影響很大，它們能夠調節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康，有的還是構成人體組織的重要材料。

　　物極必反，凡事都應有一個“度”，元素的攝入不應過量。知道了怎樣科學飲用牛奶。

　　有些商品標簽上蘊含有豐富的化學知識，學會了怎樣看商品標簽上的信息。

　　投影關注健康，珍愛生活，用科學把握生命。

　　六、課外作業(yè)（任選一題）：

　　1、收集有關微量元素氟、鈉和鉀與人體健康關系的資料，并了解人體是如何攝取這些物質的。

　　2、查閱資料，我國有哪幾種主要的地方病，是由什么原因引起的

　　3、對伊戰(zhàn)爭如箭在弦，武器核查仍在繼續(xù)，戰(zhàn)爭給人們的創(chuàng)傷實在太多太多。1991年海灣戰(zhàn)爭中曾使用了貧鈾彈。請你查閱資料，了解什么是貧鈾彈對人體究竟有什么傷害對此你有何感想。

　　元素的教學設計篇8

　　一、初中化學元素化合物知識的教學過程

　　學習可以認為是一個信息加工過程,教學就是要在這一過程中對學生的學習施加影響（執(zhí)行控制）。因此,教學應完成三項任務：

　　（1）明確某一學習任務的始態(tài)和終態(tài)；

　　（2）為學生對信息進行加工提供指導性幫助；

　　（3）對加工產(chǎn)品提供準確的測量和評價,以使學習者得到更全面的反饋。

　　一個比較完整的教學過程可以表述如下，初中元素化合物知識教學也不例外，只是各環(huán)節(jié)的具體內(nèi)容與其它知識構成的教學不盡相同：

　　1環(huán)節(jié)：

　　確定教學起點：學生原有水平——知識、技能、態(tài)度。分析教學任務：本次教學中,學生需要學習的新知識,技能和態(tài)度的發(fā)展,以及這三者間的動態(tài)關系,分析可由學生本次學習終點目標逆推至學生原有的水平。

　　陳述教學目標：根據(jù)對教學任務的分析,提出本次教學所要達到的教學目標。本次教學的教學目標,可以參考教參上的教學目標和要求。但教師要制定出明確的質和量的要求。

　　幾點說明：

　　a.教學目標陳述的應該是學生學習后應達到的結果,而不是描述教師應做什么或做了什么。（教師做什么,應體現(xiàn)在下面的環(huán)節(jié)中。）

　　b.教學目標的陳述,無論在‘質’上還是在‘量’上,都要十分明確、具體：在什么基礎上,在什么條件下（或經(jīng)過哪幾個步驟）,得到質和量上的什么結果。不能用含糊和不切實際的語言來陳述。

　　c.教學目標中應體現(xiàn)出學習結果的認知層次。

　　設計有效教學技術等三個環(huán)節(jié)是并列的,它們依據(jù)上面三個環(huán)節(jié)工作的結果,對教學進行綜合設計。實質上是根據(jù)對象和任務提出教學上的相應對策。教學管理也體現(xiàn)了教學的組織性和程序性。

　　測量與評價環(huán)節(jié)對學生是提供學習結果和反審認知的。

　　2反饋信息,對教師是提供教學效果的反饋,以便積累教學經(jīng)驗和作好補救教學的準備。

　　二、初中化學新課程元素化合物知識的教學內(nèi)容與構成

　　1.初中元素化合物知識的基本內(nèi)容

　　元素化合物知識是中學化學知識的骨架，中學化學的其它知識構成都是在它上面展開和認識的。它是中學化學基本的、重要的教學內(nèi)容。

　　初中化學教學中涉及具體化學物質約20多種：

　　典型物質：如，O 2、H 2、C、Al、Fe、H 2O、CO 2、NaOH、H 2SO 4；

　　重點介紹的物質：如，CO、HCl、Na 2CO 3、CaCO 3；一般認識的物質：如，C 60、CaO、Al 2O 3、NaCl、NaHCO 3。

　　還有若干屬于一般了解的：如，N 2、Cu、油脂、維生素、糖、蛋白質；。

　　2.中學元素化合物知識的構成

　　中學元素化合物知識研究具體的非金屬及其化合物較多，研究金屬及其化合物相對較少，原因可能是金屬的性質更相似一些。研究單質較多一些，研究化合物相對較少一些，原因可能是單質的性質更具有元素的典型性。對典型物質的研究一般是分幾次完成，每次各有側重點，逐漸形成對某物質的全面認識。

　　3.初中化學研究元素化合物的知識點：典型物理性質、重要化學性質、制法(實驗室制法為主)、用途；也有結構和存在的內(nèi)容，但不多。

　　初中元素化合物知識以物質分類為線索交叉展開：空氣——氧氣（混合物——純凈物）水— —氫氣、氧氣（化合物——單質）碳——石墨、金剛石（單質——同素異形體）碳——二氧化碳、一氧化碳（單質——化合物）金屬（單質）—鐵、鋁

　　酸、堿、鹽（化合物）— H 2SO 4、HCl、NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO 3、CaCO 3

　　可表述為圖表(分類)初中元素化合物知識多以歸納方式進行研究；如：氫氣、碳、一氧化碳的還原性。

　　三、初中化學新課程元素化合物知識的教學策略

　　1.元素化合物知識的教育功能和價值

　　元素化合物知識的教學決不單單是使學生知道和了解元素化合物知識，它的教學還涉及思想方法、價值和情感、。等方面的教育。實踐與理論的關系、對立統(tǒng)一規(guī)律、自然界與人的和諧、可持續(xù)發(fā)展。

　　例如：二氧化碳的重要性質（觀察——初步認識——考察分析——深入認識；方法論）

　　故事：在意大利靠近那不勒斯的格羅多得根有一個石灰?guī)r的峽谷。有一個人帶著他的狗走進了峽谷，很快狗就暈倒了，人倒安然無恙。人向四周看了看，并沒有發(fā)現(xiàn)什么，但當人彎下腰去救狗時，人也頭暈了。

　　2.基于建構觀念的元素化合物知識教學策略

　　知識不是通過教師傳授得到，而是學習者在一定的情境即社會文化背景下，借助其他人（包括教師和學習伙伴）的幫助，利用必要的學習資料，通過建構意義的方式而獲得。所要建構的意義是指：事物的性質、規(guī)律以及事物之間的內(nèi)在聯(lián)系。在學習過程中幫助學生建構意義就是要幫助學生對當前學習內(nèi)容所反映的事物的性質、規(guī)律以及該事物與其它事物之間的內(nèi)在聯(lián)系達到較深刻的理解。

　　學習并不是個體獲得越來越多外部信息的過程，而是學到越來越多有關他們認識事物的程序，即建構了新的認知圖式。

　　課例分析：《誰偷了我肥料》。

　　由一個教學案例來說明教學中要滲透建構觀、結構觀、發(fā)展觀。上海呂彩玲《金剛石、石墨和C60》從物性延伸、過渡到化性；下面再從明顯的可燃性深入到還原性，還要把可燃性和還原性統(tǒng)一為碳在一定溫度條件下具有較強的還原性。這樣所要建構的意義是指：事物的性質、規(guī)律以及事物之間的內(nèi)在聯(lián)系。在學習過程中幫助學生建構意義就是要幫助學生對當前學習內(nèi)容所反映的事物的性質、規(guī)律以及該事物與其它事物之間的內(nèi)在聯(lián)系達到較深刻的理解。

　　回憶開始對單質碳用途的描述；討論用途與性質的關系，開始形成。性質——用途——存在——制法的認知結構(關系)。這一認知結構既包括了認識元素化合物知識的基本框架，也包括了認識元素化合物知識的聯(lián)系和發(fā)展途徑。總結本節(jié)內(nèi)容[概括物性、化性（可燃性），形成表格]。

　　3.元素化合物知識教學中實驗教學的使用與創(chuàng)新元素化合物知識教學中的實驗教學既是為了深化對元素化合物的認識，也是認識化學事物的重要方法，且實驗本身也是學習的內(nèi)容。使用與創(chuàng)新要依據(jù)元素化合物知識討論的側重點，要突出要點。

　　四、學生學習元素化合物知識的常見障礙及問題解決不要死記硬背，注意對元素化合物知識進行歸納、比較。

　　注意直觀、形象化，在真實情境中進行元素化合物知識的教學。

　　課例分析

　　新課程背景下的元素化合物教學突出實驗教學，加強對典型反應和現(xiàn)象的感知，注重聯(lián)系社會生活實際，使學生逐步掌握元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，形成一定的知識網(wǎng)絡，而不是孤立的死記硬背有關物質的性質等。新課程理念指導下的元素化合物教學的特點是讓學生通過科學探究的方式，從身邊的化學物質入手學習有關物質構成和變化的知識，然后應用所學化學知識解決社會生活問題，即從生活走進化學，從化學走向社會。其中，科學探究和STS教育貫徹整個元素化合物知識學習中。本教學設計充分體現(xiàn)了上述元素化合物教學的特點。

　　課例分析《物質的酸堿性》

　　本教學設計較好的體現(xiàn)了新課程的教學理念，實現(xiàn)了三維教學目標的融合，體現(xiàn)了學習方式和教學方式的轉變，特別突出了教學情景設計和實驗的應用。具體有以下四個方面的優(yōu)點：

　　（1）用生活場景視頻創(chuàng)設問題情景引入，貼近學生生活實際、激發(fā)學習興趣、利用原有認識的局限和錯誤引出研究的問題。

　　（2）通過探究實驗認識物質的酸堿性。

　　（3）收集身邊物質進行酸堿性的檢驗，及時反饋，引導學生學以致用、關注身邊的化學。

　　（4）談身邊物質酸堿性在生活中的應用，從化學的視角認識身邊的物質，滲透新課程理念，同時也是一種很有效的活動評價方式。

　　教學設計的基本內(nèi)容

　　⑴課題名稱

　　⑵本節(jié)(單元)課教學的指導思想與理論依據(jù)

　　⑶教學背景分析包括學習內(nèi)容分析、學生情況分析、教學方式與教學手段說明、技術準備，以及前期教狀況、問題、對策等說明。

　　⑷本課教學目標設計包括知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三維教學目標的確定，教學重難點的確定，教學內(nèi)容的安排等。

　　⑸教學過程與教學資源設計

　　本部分是教學設計的核心，要求把教學內(nèi)容、教學進程、學生活動、所需要的教學資源及教學指導策略表達清楚，可附教學流程圖。

　　由于教學設計都是已經(jīng)實施后的教學過程，因而文字資料中還要包括教學反思。

　　下面結合具體實例來談談如何體現(xiàn)這些基本要求。

　　⒈如何確定指導思想與理論依據(jù)

　　指導思想與理論依據(jù)的確立，需要依據(jù)新課程理念和教學策略，提出本節(jié)課的設計思路。

　　人教版九年級義務教育化學上冊第一單元課題2化學是一門以實驗為基礎的科學(第一課時)對蠟燭及其燃燒的探究。

　　⒉如何進行教學背景分析

　　教學背景分析主要包括兩方面內(nèi)容，第一是對教學內(nèi)容進行分析，教師需要結合具體教材內(nèi)容進行必要的取舍和處理，以適合教學時間。第二是對學生情況進行分析，這是重點也是難點，教師需要從三方面考慮，即已知：先前經(jīng)驗；學習動機；教學目標。

　　案例分析：《二氧化碳的性質》教師簡明扼要的列舉了本節(jié)課的教學內(nèi)容，重點突出并通過課前調查，了解學生的先前經(jīng)驗(知識掌握情況)，確定本節(jié)課的重難點，突出的核心觀念，做到教學有的放矢。

　　⒊如何確定教學目標

　　確立合適的教學目標，在整個教學設計中起著舉綱導向的作用。合適的教學目標需要從三個維度來具體表達，即在知識與技能層面，說明學什么；在過程與方法層面，說明怎么學(怎么做)；在情感態(tài)度與價值觀層面，說明為什么學。同時要體現(xiàn)三維目標的有效整合，使教學目標的設計建立在三個維度有機整合的可操作性、可測量的目標系統(tǒng)之上。

　　案例分析：云南曲靖段亞鵬《二氧化碳的性質》

　　本節(jié)課教學目標的設計從三個維度整體考慮，全面具體，要求明確，可操作性強。特別是過程與方法情感態(tài)度與價值觀目標，針對本節(jié)課實際提出了切實可行的幾點要求，針對性強，便于實施。同時從可持續(xù)發(fā)展的角度，使學生能夠明確學什么，學到什么程度，怎么去學，從而易于實施，落實和評價。

　　⒋如何進行教學過程和教學資源設計

　　教學過程與教學資源設計涉及教學環(huán)節(jié)的設計、教師活動的設計、學生活動的設計、教學意圖的設計、教學資源的設計等幾個內(nèi)容范疇，其核心是活動的設計，基于新課程要求的活動設計應體現(xiàn)為方法而教為策略而教的思想。

　　教學過程與教學資源設計的表達形式可以多樣化，既可采取表格式也可采取文字敘述式，但更多的是采取表格式。

　　案例分析：戴雯婷《竹子中的奧秘》

　　⒌如何進行學習效果評價設計

　　學習效果評價設計旨在對教師教學和學生學習結果及其影響結果的課堂教學要素(變量)的評價設計。這種設計需要將學習結果與教學過程緊密結合起來。將三維目標緊密結合起來，通過多種形式的檢測，如紙筆測驗、活動表現(xiàn)、觀察記錄等，借助診斷性評價和形成性評價的雙重作用，來全面測查學生的學習效果和教師的教學效果，以便及時反饋教學信息，調控教學過程。

　　案例分析：

　　⒍如何進行教學反思

　　教學反思旨在介紹本節(jié)課與以往課的不同與特色之處。及什么地方做的好好在哪本節(jié)課的教學特色是什么還有什么問題怎么改進

　　對教學設計未來發(fā)展的思考與建議

　　教學設計，即是教師備案這一教學環(huán)節(jié)走向科學化、規(guī)范化的重要基礎，使其教學活動取得事半功倍的效果，同時也是教學取得最佳時效、實現(xiàn)教學創(chuàng)新的重要保證。

　　元素的教學設計篇9

　　元素化合物知識是中學化學學習的主要內(nèi)容之一，它以很大的比重，構成了現(xiàn)代中學化學教材的主體內(nèi)容。由于元素化合物知識以大量敘述性材料為特征，它的學習是一種掌握事實的學習，易于產(chǎn)生興趣，卻難于保持注意；易于理解，卻難于運用。致此，本人對元素化合物知識的教學歸納了如下三個設計要求：

　　一、元素化合物課要充分利用基礎理論的指導作用。

　　揭示知識內(nèi)在聯(lián)系

　　以敘述性材料為主的學習內(nèi)容，有知識分散。記憶量大等特點。及時將知識橫向比較、縱向聯(lián)系，將元素化合物知識聯(lián)線結網(wǎng)。對于知識的系統(tǒng)化、結構化，對于防“散”治“亂”，是很有效的。但是，結構化的知識是要有理論作基礎的。因此，在進行元素化合物知識的教學設計時，要有意識地用學生能接受的化學理論作為靈魂，將具體的化學事實統(tǒng)帥起來。

　　高中化學的教材順序，以元素周期表為界，“表前元素”的學習采用歸納法，從個別到一般，將元素性質的理解向原子結構、向元素遞變規(guī)律的方向歸納：而“表后元素”的學習，則采用演繹法，從一般到個別，用元素周期表的理論知識指導各分族具體的元素性質學習，這是高中化學無機部分教學的基本思路。在有機化學部分，“結構決定性質性質反映結構”的觀點應貫串始終。一些比較成功的元素化合物課的教學設計，無不體現(xiàn)理論的指導作用。例如“硝酸”，整節(jié)課可以以氧化還原為主線，從硝酸中氮的化合價人手，以稀濃硝酸氧化性強弱比較連接各教學環(huán)節(jié)，最后歸結出幾個氧化還原的規(guī)律，在這條主線貫串和組織下，一個個精彩的實驗很自然地將硝酸的化學性質鋪展開。高二化學中的“乙醛”，可以自始至終緊扣住“結構決定性質”，從醛基的結構入手去分析乙醛的加成反應和氧化反應，以后又多處回應。不難看出，這些課的教學設計之所以顯得結構清晰緊湊，化學理論在這起了關鍵的作用。雖然著“墨”不多，但靈魂卻無處不在。元素化合物知識的教學要設計得“形散意不散”，理論的靈魂作用至關重要。在元素化合物知識的教學設計中要抓住性質這個重點，而化合物的存在狀態(tài)、制法和用途都與性質是直接相關的，或者說由性質所決定的。

　　以性質為核心再跟用途、存在、制法密切聯(lián)系，則知識就不會顯得太零碎，也不會感到枯燥。事物之間會存在一些內(nèi)在的聯(lián)系，元素化合物的教學設計中就必須揭示出這種聯(lián)系。一些設計不成功的課往往是僅注重了事實的羅列和堆砌，而忽略了對事實的內(nèi)部聯(lián)系做深刻揭示，最終將“學化學”引向了“背化學”的死胡同。

　　除了“基本理論指導”和“以性質為中心”這兩條線索外，元素化合物學習中的第三條線索就是相關物質之間的相互衍變關系。值得注意的是，這些線索在到了復習時才加以總結歸納，是不夠的，要將這些線索從第一節(jié)起，就或明或暗地滲透于學習的全過程，這也是元素化合物課設計成功與否的一個標志。

　　二、元素化合物課的教學設計要以實驗為基礎

　　元素化合物的`教學如果離開實驗、標本、模型和其它直觀手段，僅憑教師的口述和板書，就無法獲得生動準確的感性知識。

　　這樣，學生只有生硬地記憶，隨著所學內(nèi)容的增多，就越來越雜亂，顧此失彼，從而頻頻發(fā)生錯誤。如果在教學中注意加強化學實驗和其它直觀教學手段的施用，讓學生們注意觀察、積極思考、正確描述。就能使學生清楚、準確地認識物質及其變化規(guī)律。這樣做還能增強學生的學習興趣，強化學生的形象思維。幫助他們理解和記憶這些重要的知識。但是，怎樣才能充分利用化學實驗，設計好元素化合物課的教學呢首先。實驗的設計與組合要能深刻地揭示反應規(guī)律，有利于掌握化學事實。例如，高一化學“氮氣”一節(jié)中氮的氧化物的性質，其中NO2與水的反應是教學難點。采用下面設計：先從氮的化合價引出氮的五種價態(tài)的氧化物。介紹其顏色后演示實驗：一瓶無色的NO上倒放一空瓶，抽走其瓶口玻片，NO與空氣混和，立即出現(xiàn)紅棕色；向其中一瓶加入少量水，蓋上玻片，稍振蕩，瓶內(nèi)紅棕色消失，再抽開玻片，瓶口上方又出現(xiàn)紅棕色。啟發(fā)學生分析實驗現(xiàn)象，完成化學方程式，這樣，由于實驗設計和組合的合理，學生大多能自行總結出NO和NO2的重要化學性質，而其中的難點內(nèi)容，NO2與水反應的產(chǎn)物中還有NO，也由于實驗設計的巧妙而被順利地突破了。接著再進一步，通過實驗去深化對反應規(guī)律的認識：兩瓶無色氣體(分別是NO和空氣)、兩瓶紅棕色氣體(分別是NO2和溴蒸氣)，要求用最簡便的方法鑒別。這樣的一段教學設計顯然是成功的，實驗在其中充分顯示了獲取知識的功能。實驗幫助學生理解和掌握了物質的性質，使學生順利突破了重點難點，訓練了學生的觀察、分析能力。其次。實驗要能激發(fā)、調動學生思維。這種激發(fā)，可以是學習欲望和興趣層面上的。也可以是在創(chuàng)設問題情景較高層面上的。“氨的性質”一節(jié)中氨與酸的反應，普通中學根據(jù)學生特點。可設計成學生動手的趣味實驗“空瓶生煙”來激發(fā)他們的興趣；而由重點中學教師設計的銅與稀硝酸反應，在讓學生在向稀酸中加銅片前，先加放少量的碳酸鈉粉末，這種似乎“不合常理”的小小改動。卻一下子激發(fā)了學生的思維，“逼”著學生去思考為什么。為什么要加Na2CO3(為了排走試管內(nèi)空氣)為什么要排空氣(NO易與氧化合)為什么能排氣(CO2比空氣重)這樣一來，大大增加了其思維容量，一個普通的驗證實驗就變得不普通了，實驗啟迪思維的功能也就充分體現(xiàn)了。化學實驗在元素化合物知識學習中的重要性，是無論怎樣強調都不過分的。實驗設計與實驗教學的水平，直接標志著元素化合物課的設計水平，沒有一些別具心裁的實驗設計，元素化合物課的設計很難達到優(yōu)秀的水平。

　　三、元素化合物課要盡可能緊密地聯(lián)系社會、聯(lián)系實際

　　這是這類課設計的又一個規(guī)律，元素化合物的知識若不和實際結合，將成為空中樓閣。無論是為了提高學生興趣，還是為了培養(yǎng)學生的知識運用能力；無論是為了基礎知識的學習。

　　還是為了提高學生的素質，都很有必要在進行教學設計時體現(xiàn)“化學與社會”這個命題。重視元素化合物與社會、生活、環(huán)境、科技的密切聯(lián)系，才能通過元素化合物的教學，培養(yǎng)學生的社會責任感和熱愛科學的情感，對科學的關注程度是現(xiàn)代人的重要標志之一。高一的“氮氣”，在學習了NO、N02性質后聯(lián)系“雷雨與莊稼”，聯(lián)系汽車引擎點火時產(chǎn)生氮氧化物的環(huán)境問題,聯(lián)系酸雨，聯(lián)系硝酸的生產(chǎn)。在“乙醛”的學習中，在醛的氧化反應后聯(lián)系制鏡小史、聯(lián)系糖尿病的檢驗。既生動又強化了知識的運用。在設計“氨和銨鹽”時，從素質教育的觀點出發(fā)，將整個課時的教學設計放到化肥這樣一個背景中進行,能在元素化合物知識中有機地滲透國情教育、愛國主義教育。激發(fā)學生學習化學的興趣，使他們能關心環(huán)境、能源、材料、衛(wèi)生與現(xiàn)代社會有關的化學問題。應該成為這一類課設計時重要的教學目標。這是素質教育給我們提出的新課題。聯(lián)系實際，重點要放到知識的運用上。引導學生在課外模擬攻關，都是一些成功的設計，這種讓學生在更高層面上的聯(lián)系實際，在運用知識過程中開發(fā)思維，引導學生從化學的角度去思考分析問題的意念，在元素化合物課的設計中是值得提倡的。

　　這里以《氨的性質》教學設計(華南師大附中王季常、曾漢泰設計)為例，說明元素化合物知識這一類課的設計。

　　教學過程如下(學習背景分析、教學目標、教學策略等略去)：

　　[引入]觀察一個實驗(氨的噴泉實驗)，并打開桌面上的濃氨水，聞聞氨氣的氣味。 [設問]觀察到什么現(xiàn)象：

　　①形成噴泉；

　　②燒杯中溶液仍為無色，而燒瓶中溶液為紅色；

　　③燒瓶未充滿。

　　[設問]通過現(xiàn)象：

　　①我們曾學習了什么物質也可以形成噴泉(聯(lián)系舊知識HC1)

　　②為何形成噴泉(極易溶于水)

　　③為何極易溶于水(由相似相溶原理以及水為極性分子,得出氨分子也呈極性)

　　④從上述結論，能否得出氨分子的結構(學生推導出氨分子NH3的四個原子一定不是在同一個平面上。而會形成三角錐形的分子結構)。

　　[分析]我們一起分析氨溶于水的另外兩個現(xiàn)象，請大家思考以下問題：

　　①為何形成紅色溶液(利用“酚酞遇堿變紅”，推斷出一定有OH-產(chǎn)生)

　　②燒瓶中的OH-來源于什么物質(從現(xiàn)象得出，新產(chǎn)生的OH--定不是來源于水，因為燒杯中滴有酚酞的水并未變紅，也不可能來源于氨，那么只能來源于NH3·H2O )。

　　③如何書寫氨與水反應的化學方程式(運用質量守恒，學生即可寫出，老師只需提示NH3·H2O為弱堿，注意可逆符號即可) [練習]訓練題(鞏固性訓練，略)(說明：以上氨與水反應的性質是在實驗基礎上，老師引導學生通過主動、積極思維得出的，這樣，可激發(fā)學生的求知欲，學生的觀察能力、綜合分析問題的能力、學習遷移的能力也能充分表現(xiàn)出來)。

　　[學生實驗]我們剛學習了氨與水的反應，那么氨與其它物質是否會反應呢下面自己來做一個實驗：NH3與酸(鹽酸、硫酸、硝酸)的反應。

　　[討論]為何出現(xiàn)白煙寫出反應方程式。(說明：由于整個過程是由學生通過自己觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)滴有濃鹽酸和濃硝酸的上方出現(xiàn)白煙，而濃硫酸上方?jīng)]有。自己作出解釋，自己書寫化學反應方程式，因而課堂氣氛活躍)。

　　[演示實驗]用愛氏試劑法檢驗肉類新鮮程度。

　　取約10ml的愛氏試劑，置于錐形瓶中，攪勻，并立即塞上下方插有一根細鐵絲的橡皮塞，鐵絲下端彎曲成鉤，可掛住肉樣(肉樣須不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉樣已不新鮮，就有NH3存在，于數(shù)秒內(nèi)即有NH4CI生成，可觀察到白煙出現(xiàn)。

　　[思考]白煙出現(xiàn)是否可以表明肉已經(jīng)不新鮮(說明：在學生實驗基礎上，增加演示實驗——用愛氏試劑法檢查市場上豬肉是否新鮮，目的是為了培養(yǎng)學生運用所學的知識解決實際問題的能力，使化學與生活緊密聯(lián)系)。

　　[總結]以上反應氨分子中N、H元素未變價。

　　[過渡]回憶HX和H2S的化學性質，分析它們?yōu)槭裁淳哂羞€原性。

　　[設問]從NH3中N、H元素的化合價，判斷NH，是否也會像HX、H一樣具有還原性[學生實驗]NH，的催化氧化(將錐形瓶置于濃氨水上方，收集少許氨氣，然后將銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速插人有少許氨氣的錐形瓶中)。(說明：學生動手做“氨的催化氧化”實驗時，預計會出現(xiàn)三種不同的情況：

　　a.出現(xiàn)紅棕色。

　　b.出現(xiàn)白煙。

　　c.實驗失敗，未能觀察到任何現(xiàn)象。

　　為了培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，不刻意追求實驗現(xiàn)象的統(tǒng)一，不回避可能出現(xiàn)的各種實驗現(xiàn)象，可有意把三種不同實驗現(xiàn)象擺到講臺上，請學生解釋，促進學生深人思考)。本課在實施時學生紛紛發(fā)表自己的見解，課堂討論氣氛高漲。分析出現(xiàn)紅棕色原因時，有的學生說“NH3被O2直接氧化為NO2，故出現(xiàn)紅棕色”；馬上有學生糾正“NH3被02氧化為NO，NO再被O2氧化為NO2”；分析出現(xiàn)白煙時，有的說“白煙一定為NH4NO3”，馬上有學生說出為何產(chǎn)生NH4NO3。特別是分析何種原因導致實驗失敗時，有的說“錐形瓶不夠干燥，使瓶中氨氣溶于水中”；有的說“銅絲不夠紅熱，達不到反應溫度”，有的說“銅絲表面有雜質，使催化劑難以發(fā)揮作用”，有的說“收集氨氣的時間短，致使氨氣太少，反應不夠充分”，有的說“收集氨氣的時間太長，致使氨氣太多，氧氣太少，同樣使反應不夠充分”，甚至有的說“收集氨氣時間剛好，氧氣恰好反應完全，使生成的NO不能進一步反應生成NO2故觀察不到紅棕色”他們還紛紛用化學反應方程式來解釋自己觀察到的實驗現(xiàn)象。此時教師不失時機地指出：我們希望成功，但我們并不忌諱失敗，失敗了，要找到失敗原因，要用實事求是的態(tài)度對待科學，從而使學生切實體會到“科學來不得半點的虛假”)。

　　[講述]“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎，工業(yè)中產(chǎn)生的NO和NO2等大量尾氣必須用堿液吸收以免污染環(huán)境。廣州環(huán)境污染仍較嚴重，有的地方酸雨頻率已達90％，環(huán)境保護已經(jīng)成為一項緊迫的社會問題。

　　[學生]情緒受到感染，自覺用燒堿溶液對瓶內(nèi)氣體進行處理。 [過渡]除了氧氣可以氧化氨之外，是否還有其他氧化劑可以氧化氨呢[設問]回憶HX(HF除外)、H2S被氯氣氧化的實驗，想一想，氨氣能否被氯氣氧化[演示實驗]氨氣和氯氣反應的實驗(預先用兩個干燥的錐形瓶收集一瓶氨氣和一瓶氯氣，實驗時將兩個試劑瓶口對好，抽去玻片，上下?lián)u勻)。

　　[講述]氯堿工業(yè)中常用濃氨水檢查是否有氯氣的泄漏。

　　[練習]運用相似性以及所觀察到的實驗現(xiàn)象(出現(xiàn)白煙)，書寫其反應方程式。 [設問]回憶還原CuO的實驗，高溫時NH，能否還原CuO呢[演示實驗]NH3還原CuO實驗(實驗裝置與H2還原Cu0實驗相似) [練習]根據(jù)相似性和觀察到的實驗現(xiàn)象(試管口出現(xiàn)水滴，試管底部出現(xiàn)紅色物質)，書寫其反應方程式。

　　[課堂小結及布置作業(yè)](略)從以上《氨的性質》教學設計中，我們看看是怎樣體現(xiàn)元素化合物知識教學設計要求的。

　　首先，作為元素化合物知識教學的基礎，實驗在設計中的作用是很明顯的：氨與水反應這個性質是在實驗的基礎上，經(jīng)過教師引導，學生自己“悟”出來的；氨的催化氧化這個難點內(nèi)容，是學生通過自己動手實驗，在教師精心設計放手實施的問題情境(異常實驗現(xiàn)象的分析、爭辯)中自己突破的。

　　其次，化學理論作為元素化合物知識學習內(nèi)在靈魂的作用也十分明顯：用物質結構的知識指導學習氨的水溶性和弱堿性，用元素周期表的知識和氧化還原的知識指導學習氨的還原性，這樣的學習揭示了知識的內(nèi)在聯(lián)系。使元素化合物課有足夠的深度。至于聯(lián)系社會。聯(lián)系實際，更是本設計一大特點，結合氨與酸的反應，啟發(fā)學生設計如何檢驗豬肉是否新鮮，當時新聞媒體恰好在對少數(shù)黑心肉販私售死豬肉的事件曝光，化學知識與生活實際如此緊密結合，很自然創(chuàng)設出一個成功的問題情境。可見，元素化合物知識的教學把握住這三點，就能從內(nèi)容的選取和組織上反映出元素化合物知識的課型特征和設計要求，只要在實施時能用以人為本的學生主體觀為主導，又具備了熟練的教學技能，就可以上出精彩的元素化合物課來。

　　元素的教學設計篇10

　　教學目標：

　　1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統(tǒng)一起來。

　　2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。

　　3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。

　　課題分析：

　　本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經(jīng)知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統(tǒng)一起來。

　　1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內(nèi)質子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據(jù)，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。

　　3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據(jù)學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。

　　教學準備：

　　系列生活物品，教學課件，學生導學單

　　教學過程：

　　一、創(chuàng)設情景，展示課題：

　　【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。

　　【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。

　　【教師導語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“AD鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應該是分子、原子、元素中哪種呢？

　　【學生回答】這些指的是都是元素。

　　【投影課題】第2課題：元素

　　（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。

　　二、廣泛聯(lián)系生活實際，加強理解元素的概念：

　　【問題探究】那么什么叫做元素？

　　【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

　　【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個質子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。

　　【學生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。

　　【學生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。

　　【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區(qū)別是（ B ）

　　A、中子數(shù) B、質子數(shù) C、相對分子質量 D、核外電子數(shù)

　　【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內(nèi)質子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（B）。

　　【引導討論】下述化學反應：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

　　【學生回答1】分子種類和性質發(fā)生了變化。

　　【學生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。

　　【生活應用】

　　1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數(shù)都相近。

　　2、從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。

　　【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數(shù)。

　　【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質量分數(shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵

　　【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。

　　【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。

　　【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。

　　（評析）：現(xiàn)階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯(lián)，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經(jīng)驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。

　　三、熟記常見元素符號，領悟元素符號的國際通用性：

　　【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。

　　【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？

　　【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。

　　【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。

　　（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。

　　【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。

　　【提出問題】氧元素符號為O表示什么？

　　【學生2】O表示氧元素

　　【學生3】O表示一個氧原子

　　【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

　　【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？

　　【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

　　【學生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，C、S、P等。

　　【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar等。

　　（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。

　　四、開展課外探究，簡單認識元素周期表：

　　【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。

　　【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。

　　【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。

　　【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。

　　【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？

　　【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。

　　【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。

　　【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。

　　【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事

　　（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù)，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。

　　【教學反思】

　　一、組織科學探究要重視學習過程和探究經(jīng)歷

　　化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。

　　強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現(xiàn)出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。

　　二、廣泛聯(lián)系社會生活，將抽象的知識原理具體化

　　本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。

　　前三個單元知識學習，緊密聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯(lián)系學生的生活、學習實際。化學新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。

　　引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列。總之，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯(lián)系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。

　　元素的教學設計篇11

　　【教學目標】

　　1．初步掌握元素的概念；

　　2、統(tǒng)一物質的宏觀組成與微觀構成的認識。

　　【教學重點、難點】

　　1．元素的概念；

　　2．元素符號的讀法及意義。

　　【教學方法】

　　講授法、讀書指導法、討論法。

　　【教學用具】

　　小黑板。

　　【教學過程】

　　組織教學：略

　　復習提問：說明以下物質是怎樣構成的？

　　評：這樣的復習提問不僅復習了物質的組成及構成分子的微粒，重要的在于引導學生去探討：構成這些物質分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教學。

　　新課引入：構成以上這些物質分子的微粒里都有氧原子，不管構成哪種分子的氧原子，它們都有8個質子，帶8個單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個質子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等。

　　〔板書〕一、什么叫元素？

　　閱讀元素概念的有關內(nèi)容。（畫出概念中的關鍵詞句）：

　　〔分析〕無論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的結構。其核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個質子。所有原子核內(nèi)有8個質子的這一類原子，就統(tǒng)稱為氧元素。所以說氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說它們都含有氮元素。

　　評：有計劃地、有目的地培養(yǎng)和指導學生看書，畫關鍵詞句，這是培養(yǎng)學生自學能力的起始方法。

　　強調：

　　1．計量核電荷數(shù)時不管中子數(shù)。

　　2、只要質子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。

　　〔板書〕

　　1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　（1）元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù)。

　　（2）元素組成物質。

　　（3）元素的種類是由核內(nèi)質子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。

　　〔分析〕元素概念包括三個要素

　　①具有相同核電荷數(shù)

　　②同一類原子

　　③總稱，這就明確元素是一個建立在微觀概念基礎上的宏觀的集合概念。

　　也表明了元素只論種類而沒有個數(shù)的特點。例如說水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說水是由大量水分子組成的。但卻不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。也不能說水是由兩個氫原子和一個氧原子組成。

　　〔分析〕世界上的一千多萬種物質都是由元素組成的。但到月前為止，人類發(fā)現(xiàn)的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質這是化學課長期學習的問題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數(shù)不同。

　　〔板書〕

　　2、地殼中各元素的含量

　　氧、硅、鋁、鐵、鈣……

　　教會同學們會看“地殼里所含各種元素的質量分數(shù)”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導閱讀選學材料。

　　〔板書〕二、元素符號

　　〔分析〕目前知道一百多種元素，組成世界上成千上萬種的物質。為了應用和交流的方便，化學元素除各國語言文字的名稱外，化學上還確定了一套統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。在古代各個國家，甚至各人都自用一些符號來表示元素。這樣很不便于科學文化的交流。19世紀道爾頓用園圈內(nèi)加各種符號來表示不同元素，但由于元素不斷發(fā)現(xiàn)，這種符號也不能適用了。后來1860年世界各國的化學工作者大會制定了國際統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。這種符號就叫做化學元素符號。

　　（1）用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用O、H、N、C來表示等。

　　（2）若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。如C表示碳元素，Ca表示鈣元素，Cu表示銅元素等。

　　〔板書〕

　　1．寫法

　　（1）1—20號元素是按質子數(shù)1—20排列的。

　　（2）寫法一大二小。

　　〔分析〕書寫元素符號“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達不到交流的目的，還鬧出笑話來。如鈷的元素符號是Co，如果寫成CO，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。

　　評：把元素符號按元素周期表（短周期）的排列進行教學，這是教師有計劃，有目的地為后面，原子結構示意圖的畫法，化合價、離子化合物、共價化合物的教學作準備，使學生初步形成“周期”的概念，為高中學習做鋪墊。這種方法不會增加學生負擔。

　　掌握這些基本上能滿足初中階段正確書寫物質的化學式和化學方程式的需要。

　　〔板書〕

　　2、元素符號的意義

　　（1）表示一種元素，如O表示氧元素；

　　（2）表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子。

　　練習：說明H、K、Cl、O、Al代表的意義？

　　（3）系數(shù)：5個氫原子如何表示？

　　練習：寫3個氫原子，10個硫原子，5個鋁原子……

　　〔板書〕

　　3、元素和原子的比較

　　〔分析〕元素和原子是屬于兩個不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學們進一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系可將下表制成投影軟片進行投影和講解。

　　[小結]

　　本節(jié)課重點：

　　1．元素的概念。

　　2．熟記、會寫會讀27種元素名稱和元素符號。

　　3、元素和原子的比較

　　布置作業(yè)：P65 1、2、3、4

　　教學反思

　　化學作為一門科學，只有在不斷的實踐中才會發(fā)揮它的作用，因此在化學教學過程中，不僅要注意理論知識的傳授，更重要的是引導學生自主學習，這樣不僅培養(yǎng)了學生的自學能力，也為學生的思維發(fā)展和科學探究能力的培養(yǎng)提供了廣闊的空間，充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改的內(nèi)涵，也反應了《新課程標準》理念，本節(jié)課教學后，學生只能對元素概念有了一個更理性的認識，但通過本節(jié)課教學，學生自學能力和分析解決問題能力得到了進一步的提高。

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