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生活中常見的鹽教學設計（精選14篇）
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，有必要進行細致的教學設計準備工作，借助教學設計可以促進我們快速成長，使教學工作更加科學化。教學設計要怎么寫呢？下面是小編整理的生活中常見的鹽教學設計，歡迎閱讀與收藏。
生活中常見的鹽教學設計 1
一、教學內(nèi)容分析及學情分析
《“變”來“變”去的鹽》是湘教版四年級下冊第五單元“物質(zhì)的變化” 的第一課，在過去的學習中，學生研究過物體的熱脹冷縮現(xiàn)象、研究過水的三態(tài)變化，對物質(zhì)的可逆變化過程已經(jīng)積累了一些感性認識。在學生原有的認知度基礎上，本課引導他們進一步探究物質(zhì)的變化，幫助學生建立物質(zhì)的變化分為可逆的變化與不可逆的變化的概念，重點認識物質(zhì)的可逆變化過程。
二、教學目標
科學探究
1.以“鹽溶解于水和提取溶解在水中的鹽”為例，通過對鹽的變化過程進行分析，建立可逆變化過程的概念。
2.以“把蘋果切開”為例，通過與可逆變化過程的概念進行比較，建立不可逆變化過程的概念。
3.嘗試將物質(zhì)的變化過程進行系統(tǒng)分類，能對物質(zhì)的變化過程是否可逆初步進行判斷，能模仿青銅器的生產(chǎn)方法制作蠟星星。
情感、態(tài)度、與價值觀
在活動中愿意合作與交流，初步意識到物質(zhì)的變化有利也有弊。 科學知識
1.知道什么樣的變化過程是可逆的變化過程；什么樣的變化過程是不可逆的變化過程。
2.知道“煮海為鹽”、“青銅器的生產(chǎn)”是人們對可逆的.變化過程的運用。
三、教學重難點
教學重點：通過將鹽“變”來“變”去的實驗引申建立起可逆變化過程的概念。
教學難點：判斷某些變化過程是否可逆。
四、教學準備
分組實驗準備：蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、燒杯、食鹽溶液、火柴、蠟（碎蠟）、坩堝鉗、制作星星模板的硬紙條
教師演示材料：蘋果、水果刀、海水曬鹽和青銅器生產(chǎn)等有關資料（課件）
五、教學過程設計
教學內(nèi)容：活動1“找回溶解在水里的鹽”活動2“可逆的變化過程”
（一）教學導入
教師談話：1.同學們看，老師這里有一杯清水，有鹽，通過以前的學習，我們知道了鹽能（溶解）在水里，現(xiàn)在誰來做一做溶解的實驗。（請一名學生做溶解實驗，其余學生觀看。）
2.（舉起食鹽溶液）同學們看，現(xiàn)在這杯水就變成了一杯（鹽水），現(xiàn)在還看得見鹽粒嗎？（看不見），溶解在水里的鹽是不是“沒有了”，（引導學生說出鹽“藏”在了水里。）那么，我們能否找回藏在水里的鹽呢？（引導學生說出方法，當學生有困難時，教師可利用指南車卡通人的提示：“還記得我們學過的水的汽化現(xiàn)象嗎？”來引導學生進入活動1的實驗設計，讓學生想到用蒸發(fā)水的辦法來分離出溶解在水中的食鹽）。
（二）活動1：找回溶解在水里的鹽
1.提問：怎樣才能把水都蒸發(fā)掉呢？引導學生閱讀“指南車信箱”提供的“煮海為鹽”的資料，以打開學生的思路，幫助學生進行試驗設計。
2.教師講清實驗要求和注意事項
實驗要求：實驗時，認真觀察鹽水的變化，直到蒸發(fā)皿中的水分全部蒸發(fā)掉，變成白色的晶體時方可結束實驗。
注意事項：
（1）要按照正確的步驟進行實驗，（實驗前，教師講清實驗步驟：A、把蒸發(fā)皿放在三腳架上B、在蒸發(fā)皿里倒入配制好的高濃度鹽水C、點燃酒精燈，加熱）
（2）使用酒精燈時要注意安全（回憶點燃酒精燈和熄滅酒精燈的方法）
3.實驗之后的分析。
（1）待蒸發(fā)皿冷卻后，讓學生嘗一嘗蒸發(fā)皿中的晶體是什么？（鹽）
師提問：這個鹽是從哪里來的？（把鹽水的水分蒸發(fā)掉留下的）也就是說，這就是在實驗前我們?nèi)芙庠谒锏柠}。這么說來，我們用什么方法找回了溶解在水里的鹽，（將水蒸發(fā)）
（2）教師邊敘述邊板書：鹽（加水溶解）變成了鹽水，我們將鹽水里的水蒸發(fā)掉，又得到了鹽，這個“加水和減水”的過程可以（反復進行），我們就說這個變化的過程是可逆的。
活動2：可逆的變化過程
同學們，生活中，很多的變化過程都是可逆的，但也有的變化過程是不可逆的，判斷一下，下面這個變化的過程是可逆的嗎？
1.教師演示“把蘋果切開”實例，如果學生說到這個過程不可逆時，教師應追加問“為什么”？（蘋果切開后就再也回不到原來的樣子了，這個過程是不能反復進行的，所以這個過程是不可逆的。）
2.教師發(fā)給各小組一張記錄表，學生討論完成記錄。
3.匯報、交流。（交流時，要有意識地讓學生說說這些變化對人們生活的影響，如：正因為水的三態(tài)變化是可逆的，才形成了我們這
個多姿多彩的世界。因為鐵有熱脹冷縮的性質(zhì)，所以鐵路工程師修鐵路時一定要做精確計算，以防止鐵軌在冬天由于冷縮而斷裂，夏天由于熱脹而擠壓變形。）
生活中常見的鹽教學設計 2
教學目標：
知識與技能：
1、了解鹽的分類、溶解性、鹽的性質(zhì)。
2、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
3.初步認識常見的復分解反應。
過程與方法：
1、認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步探究活動。
2、能用變化與聯(lián)系的觀點分析化學現(xiàn)象，解決一些簡單的化學問題。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過金屬活動性順序的探究激發(fā)學生對生活與自然界化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2、感受并贊賞化學對改善個人生活和促進社會發(fā)展的積極作用，關注與化學有關的社會問題，逐步形成主動參與社會決策的意識。
教學重點：
金屬活動性的探究
教學難點：
金屬活動性順序表的應用
課前準備：
教師：查閱鹽的用途的相關資料。
學生：查閱鹽的用途的相關資料。
復習酸、堿與鹽的反應。
教學過程：
教學環(huán)節(jié)教師調(diào)控學生活動設計意圖創(chuàng)設情境引入新課：
鹽的用途
鹽的分類
鹽的`溶解性
大屏幕展示圖片資料：
鹽的用途
大屏幕給出幾組鹽的化學式。
創(chuàng)設問題情境：
你能找出這幾組鹽的組成有何不同嗎？
將書附錄四鹽的溶解性表投影在大屏幕上。
創(chuàng)設問題情境：
不同類別的鹽在水中的溶解性是不同的。你能歸納出各類鹽的溶解性規(guī)律嗎？
觀看圖片思考并回答問題
思考、歸納總結鹽的溶解性規(guī)律。這樣的引課比較親切自然，由此使學生認識到鹽在日常生活生產(chǎn)中的重要作用，從而引起學生的好奇心與求知欲。
教師拋出問題，通過對鹽的分類的分析，培養(yǎng)學生分析問題和歸納總結的能力。同時為后面鹽的溶解性的學習做好準備。
教師拋出問題，給學生充足的時間交流討論，使學生在互相交流中互相學習，然后匯報結果，培養(yǎng)學生互幫互助的團結精神，并能夠清楚的表達自己的觀點。
歸納總結
談收獲
學生進行相應的知識點的整理工作。
通過復習鹽與酸、堿的反應，引出鹽還具有其它的化學性質(zhì)。為學習鹽與金屬的反應打下基礎。
通過分組實驗，發(fā)展學生善于合作，勤于思考，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。同時，通過幾個反應的分析，總結歸納出金屬活動性順序。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題和歸納總結的能力。
生活中常見的鹽教學設計 3
1.教學內(nèi)容分析：
本部份教學內(nèi)容是上海教育出版社義務教育課程標準實驗教科書《九年級化學》（下冊）中第七章《應用廣泛的酸、堿、鹽》的總復習課之一。復習的內(nèi)容是針對學生已經(jīng)對本章中有關內(nèi)容具有一定學習基礎的一次檢閱，以新的教學結構模式來達到學生對已有知識的回憶，歸納總結出與酸堿鹽有關的知識體系，加深學生對酸堿鹽在生產(chǎn)生活中用途的了解。更重要的是，讓學生能在輕松愉悅的氛圍鞏固知識。
2.學生學習情況分析：
本章內(nèi)容是初中化學學習中的一個坎，不同學習層次的學生在此分化更為嚴重。首先是一部份學生對于酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)組成的認識及如何用化合價書寫有關物質(zhì)化學式這兩方面存在許多不足；另外就是典型物質(zhì)的性質(zhì)及這四類物質(zhì)相互間的反應讓許多學生感到本章很難學，無所適從。而一部份學習基礎好的學生又不滿足于教師在平時教學過程中注重抓基礎的教學方式，希望通過復習能獲得提高，讓自己的思維得到更好地鍛煉。
3.設計思想：
依據(jù)學生的學習水平，設計不同能力水平的復習資料，去迎合學生不同的“口味”，避免以往單一、重復的復習方式所帶來的對復習課的枯燥乏味感，注重從學生生活經(jīng)驗入手，通過設置各種問題情境來激發(fā)學生參與的熱情，促進學生間的交流與互助，或許能給予學生“新鮮感”，能促使他們在復習中得到更好地提高。把復習內(nèi)容分成幾個的知識點，應用簡單精練的語言、圖形結構等手段，輔之以不同能力水平的'練習，注重學生之間的交流與互助；結合知識板塊在課標中的要求，淡化酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽的反應；鼓勵學生大膽展示自己的學習成果，表揚同學間的交流互助。學生根據(jù)自己的學習情況有選擇性地去完成各知識點的復習、歸納與鞏固；融入周邊的同學中去開展互助學習，共同提高。
4.教學目標：
1.在物質(zhì)由元素組成的理論學習中，借助“物質(zhì)分類順口溜”，達到對單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等的認識；
2.通過反應的個例去歸納出共性；通過共性去編輯相關反應的“三角反應圖”，從而把本章中紛繁復雜的許多化學反應簡單化。
3.選擇適合于自己學習水平的練習，通過同學間的互助來復習鞏固本章的知識；傾聽不同學習層次的同學對知識點的看法，在一定程度上來幫助自己學習水平的提高。
生活中常見的鹽教學設計 4
教學目標
觀察研究物體在水中的浮沉現(xiàn)象，學習探索改變物體在水中浮沉的規(guī)律。
教學準備
玻璃水槽兩只，分別盛清水和鹽水；一大一小兩個馬鈴薯。
小組實驗觀察用：蠟燭、鐵片、木夾。
小組實驗觀察用：玻璃杯、攪拌棒、食鹽等。
教學過程
1、觀察馬鈴薯的沉浮。
推測馬鈴薯放入水中是沉還是浮。
觀察一大一小兩個馬鈴薯在兩個不同水槽中的沉浮。（一個沉、一個浮。）
怎樣解釋兩個馬鈴薯沉浮的不同？
影響馬鈴薯沉浮的原因有哪些？
如果把兩個馬鈴薯同時放在同一個水槽中，會怎樣？
觀察：把兩個馬鈴薯同時放在第一個水槽里，馬鈴薯全浮；把馬鈴薯同時放在第二個水槽里，馬鈴薯全沉。
這是怎么回事？怎么解釋馬鈴薯的沉浮現(xiàn)象？
2、觀察比較兩個水槽里的液體。
這兩個水槽里的水不一樣嗎？怎樣能知道？
從兩個水槽里各取一滴液體，滴在鐵片上加熱，比較液滴變干后留下的.痕跡。
從留下的痕跡看，兩種水一樣嗎？
能使馬鈴薯上浮的水是什么水？
每個小組調(diào)一杯鹽水試試，馬鈴薯在鹽水中能上浮嗎？
3、馬鈴薯在鹽水中為什么能浮。
為什么馬鈴薯在清水里沉、在鹽水里卻變浮了？
鹽水重還是清水重？
怎樣比較鹽水與清水的輕重？
是因為鹽水比清水重，所以馬鈴薯在鹽水里浮嗎？
生活中常見的鹽教學設計 5
教材分析：
《把鹽藏起來》是大象版小學三年級科學下冊第四單元《水和鹽的故事》的第一課。本單元的訓練重點是猜想與假設，實驗。本單元屬于綜合探究的單元，本節(jié)課用“小紅軍巧帶鹽”的故事引出教學內(nèi)容，讓學生充分猜想并深入研究，為下節(jié)課“水落鹽出做好鋪墊”。
教學目標：
1、知溶解的概念。
2、 對食鹽溶解的快慢提出猜想與假設，通過設計對比實驗，知道加熱、攪拌、碾碎三種方法可以使鹽溶解得快一些。
能力目標：
能自己設計實驗驗證加快食鹽溶解的方法。經(jīng)歷“提出問題----猜想與假設----實驗------應用”的科學探究活動的過程。
情感目標：
培養(yǎng)敢于和善于提出猜想與假設、愿意合作與交流、持之以恒等科學態(tài)度。
法制目標：
通過戰(zhàn)爭年代與現(xiàn)實生活水平做比較，使生能弘揚中華民族勤儉節(jié)約的優(yōu)秀傳統(tǒng)。知在生活中應勤儉節(jié)約，反對浪費。
教學重點：
通過對比實驗的過程，使學生理解鹽加快溶解的方法。
教學難點：
對比實驗過程，各種相同條件的控制。
教學準備：
鹽、攪拌棒、冷水、熱水、燒杯、鑰匙、蒸發(fā)皿（盛鹽用）、量杯、水槽。
教學過程：
一、影片引入
1、觀看電影《小紅軍巧帶鹽》片段。
師：提出問題，小紅軍完成了什么任務？
生：回答
師：根據(jù)學生口述故事情節(jié)并引出課題。
設計意圖：
教師準備電影片段，學生進行精彩的觀看，有助于激發(fā)學生濃厚的學習興趣。電影片段造成的懸念，有助于學生進行大膽猜想，有助于激發(fā)學生強烈的好奇心和探究欲望。
二、學習新知、開始實驗。
1、研究鹽能否藏在水中
師：提出問題，小紅軍是怎樣把鹽藏起來的`？
生：在小組內(nèi)交流自己的想法，并設計實驗驗證。
師：巡視。
生：匯報猜想及實驗方法。
師：發(fā)放實驗器材。
生：開始實驗。
師：要求學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
生：口述實驗現(xiàn)象。
師：引導生知溶解的概念并板書。
設計意圖：
給學生充分的自主權，自主交流設計實驗方法，體現(xiàn)教師是學生學習的引導者，教師是學生學習合作的好伙伴。
2、探究加快鹽溶解的方法
師：小紅軍真聰明，用溶解的知識把鹽成功的帶到山上。可當時的情況非常緊急 ，稍微慢一點就有可能被敵人發(fā)現(xiàn)。那小紅軍是怎樣將塊狀鹽盡快的溶解在水中的？請同學們在小組內(nèi)交流自己的想法并設計實驗驗證。
生：各組交流想法并設計實驗驗證。
師：巡視。
生：匯報。
（1）、把食鹽放在水里攪一攪會溶解得快些。
實驗方法：把相同的鹽同時放入相同的冷水中，一個攪拌，另一個不攪拌。
（2）、把食鹽放在熱水中會溶解得快些。
實驗方法：把相同的鹽同時放入相同數(shù)量的熱水和冷水中同時攪拌。
（3）、把食鹽碾碎后溶解得快些。
實驗方法：把兩塊大小相同的塊狀鹽一塊碾碎，另一塊不碾碎，同時放在相同的水中攪拌。
師：點評實驗方法并發(fā)放各組所需的器材。
生：開始實驗。
師：要求學生記錄實驗現(xiàn)象并寫出實驗結論。
生：各組匯報實驗現(xiàn)象和結論。
師：引導生小結鹽快速溶解的幾種方法。
設計意圖：
在充分探究的基礎上，讓學生說出自己的實驗方法，說出實驗現(xiàn)象，只要學生動手參與、仔細觀察并動腦思考了，就一定有收獲。教師需要給學生足夠的引導與鼓勵，讓學生感受到探究活動獲得成功后的成就感。
三、知識拓展
1、用本節(jié)課所學的知識說說怎樣使塊狀的鹽快速溶解？
生：交流后回答。
師：評價并補充。
2、生活中哪些地方用到了溶解？怎樣可以加快他們的溶解？
生：獨立思考后回答。
師：評價。
設計意圖：科學與生活密切聯(lián)系，生活中處處有科學，教師及時把科學與生活進行聯(lián)系，不但增強學生的科學意識，而且也使溶解的知識更加實用，能為生活服務。
四、課堂小節(jié)
通過本節(jié)課的學習，你知道了什么？
1、像鹽這樣“消失”在水中的現(xiàn)象叫溶解。
2、加快食鹽的溶解方法有加熱、攪拌、碾碎三種方法。
3、通過今天的學習你們能否把溶解知識應用到生活中去？
4、我們從小要養(yǎng)成不浪費，勤儉節(jié)約的好習慣，力爭做一個勤儉節(jié)約的好學生。
生活中常見的鹽教學設計 6
教學目標：
1、對鹽溶解的快慢提出假設，設計對比實驗。
2、知道水能溶解一些物質(zhì)。
3、培養(yǎng)敢于、善于提出猜想與假設，愿意合作與交流，持之以恒的科學態(tài)度。
實驗器材：
食鹽、燒杯、攪拌棒、涼水、熱水等。
教學過程：
一、激趣導入
同學們，充滿挑戰(zhàn)與刺激的闖關游戲大家喜歡玩嗎？（喜歡）。想不想?yún)⒓幽兀浚ㄏ耄：茫裉煳覀兙蛠磉M行一次《科學大闖關》，好嗎？（好）。好，大家準備好接受挑戰(zhàn)了嗎？（準備好了）。
第一關（放幻燈）：看誰懂得多。老師引導：同學們，老師今天帶來一樣東西，它是可以吃的，誰想來嘗一嘗？嘗完了要給大家說一說它的味道怎么樣，你認為它是什么？有人愿意來試試嗎？（同學品嘗并發(fā)言）。好，再來找第二個人嘗一下，第三個人再嘗一次……看來這些同學一致認為這是鹽。那好，下面讓大家來觀察一下，老師給大家準備的到底是不是鹽。每小組派一名同學來老師這領一份樣品。學生觀察2分鐘后：下面請大家來說說，你觀察后覺得這是不是鹽，它有哪些特點？你對它又有哪些認識和了解呢？（學生發(fā)言）。好，大家都說的很好，老師宣布:第一關,闖關成功。
老師給大家增添一些關于鹽的小知識作為獎勵（放幻燈）：粗鹽和細鹽。粗鹽是為經(jīng)過任何加工的'由海水直接晾曬過后形成的結晶，含有一些雜質(zhì)；細鹽便是有粗鹽經(jīng)過加工提煉而成的小顆粒結晶，也就是我們平時所吃的食用鹽。
下面，讓我們走進第二關（放幻燈）：智力猜猜猜。首先來看一段與鹽有關的小故事：小紅軍巧帶鹽。閱讀，接下來我們就來開動腦筋猜猜看小紅軍是怎樣把鹽藏起來的？這也是我們今天要探究的主題（板書課題：“把鹽藏起來”。）
二、自主探究
1、學生交流自己的猜想
下面，請大家來說說，小紅軍到底是怎樣把鹽藏起來的。（舉手發(fā)言）。看來大家一致認為，小紅軍把鹽放到了水里，到底猜得對不對呢？我們需要通過實驗來驗證，對不對？接下來我們就親自動手做一做。下面請先看老師給大家準備的實驗材料有哪些（放幻燈）。實驗之前，我們先來看一下實驗要求（放幻燈）。下面就請同學們利用這些實驗材料驗證一下鹽是否真的能消失在水里。好，實驗開始。
2、實驗揭秘
小組內(nèi)實驗。老師提示：好，哪個小組愿意匯報一下你們的實驗結果？說說看在剛才的實驗中你是怎么操作的，又看到了什么樣的現(xiàn)象？（學生匯報）。
老師總結：對，同學們觀察的都很認真，鹽真的能化在水中，放到水中的鹽慢慢的就消失了，那么像鹽這樣消失在水中的現(xiàn)象叫溶解。（幻燈片：像鹽這樣“消失”到水里的現(xiàn)象叫溶解）。
下面同學們觀察一下，老師這里用了一個雙引號“”，那誰能說說看這里的消失為什么要加上“”呢？（學生發(fā)言）。老師評論：對了這里的消失不是真正的消失不見了，而是我們的肉眼看不到了，其實是它溶解到了水里。好，同學們，看來這第二關我們都猜對了，老師宣布，第二關成功！接下來讓我們走進第三關:比比誰最快！
3、探究加快食鹽溶解的方法
同學們，剛才的故事當中，小紅軍很聰明，把鹽溶解在水中，讓敵人看不到鹽，但當時一定時間緊迫，處境非常危急，下面請大家分組討論一下，看看怎樣能幫小紅軍將鹽盡快的溶解在水中，以免耽擱時間被敵人發(fā)現(xiàn)？（學生討論，交流匯報）
老師總結：剛才大家參與得非常積極，實驗做得很認真，而且都幫助小紅軍快速的把鹽溶解到了水里，老師興奮得告訴大家：第三關闖關成功！下面讓我們走進第四關，也是最后一關，看誰想得多！
4、聯(lián)系實際學科學
同學們，其實溶解在我們生活中用途特別廣，現(xiàn)在請大家想一想：生活中哪些地方用到了溶解？（學生舉手發(fā)言，教師評價）。第四關闖關成功！
三、拓展探究
看來，我們大家都是生活中的有心人，不僅心細，而且聰明。故事中的小紅軍也很聰明，他把鹽化成水藏在棉衣里帶上山。那么，到了山上，該怎樣把鹽取出來呢？想知道嗎？請大家課下先進行猜想，試著探究，并記錄下來，下節(jié)課我們再進行探究。
生活中常見的鹽教學設計 7
1教學目標
了解幾種常見鹽的組成以及在生活中的用途。
掌握粗鹽提純的方法和每一步的細節(jié)。
根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應。
2學情分析
學生最早認識的鹽是食鹽，把鹽等同于食鹽是比較常見的誤解。在第十單元的學習中，學生已經(jīng)從組成上知道了鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，但是不知道鹽能與其他化合物反應，不了解地殼巖石的礦物主要也是鹽類。以及他們在生產(chǎn)生活中的應用。在學習中學生可能遇到的問題是；復分解反應的條件和常見化肥的鑒別。以及正確書寫酸堿鹽相關性質(zhì)的化學方程式。
3重點難點
4教學過程
第一學時
教學活動
活動1【講授】
一、氯化鈉
1.氯化鈉對人體的作用
食鹽的主要成分是氯化鈉。氯化鈉是白色固體，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化鈉在水溶液中電離出的Na+和Cl-對人體的正常生命活動起著重要的調(diào)節(jié)作用。Na+對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起著主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。所以，人們每天都要攝入一些食鹽，但長期食用過多食鹽也不利于人體健康。
2.氯化鈉的用途
(1)醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水（質(zhì)量分數(shù)為0.9%）。
(2)農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種。
(3)工業(yè)上用氯化鈉原料制取化工產(chǎn)品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的積雪融化。
(6)是重要的調(diào)味品，被稱為調(diào)味劑（調(diào)味品之王）。
醫(yī)生給病人注射生理鹽水，目的就是補充Na+和Cl-，以維持人體的正常生理活動。
3.氯化鈉在自然界的存在
海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊藏著氯化鈉。用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液得到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)就可以析出食鹽晶體，這樣得到的食鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。要想得到純凈的食鹽，需要提純。
活動與探究：
實驗原理：將粗鹽溶解，過濾除去不溶物，再將濾液蒸發(fā)結晶。
實驗儀器：量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、濾紙。
實驗藥品：蒸餾水、粗鹽。
實驗裝置：如下圖。
實驗過程：
步驟 現(xiàn)象 結論
（1）溶解：量取10 mL蒸餾水倒入燒杯，用天平稱取5.0 g粗鹽加入燒杯中，充分攪拌 燒杯中得到渾濁的液體 通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可
除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)
（2）過濾：制作好過濾器，將燒杯中渾濁的液體沿著玻璃棒慢慢倒入漏斗 濾液變澄清，
濾紙上有大量泥沙等
（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并不斷用玻璃棒攪拌，當出現(xiàn)多量固體時停止加熱，利用余熱把食鹽烘干 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大
量白色物質(zhì)
（4）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，倒入指定容器，計算產(chǎn)率 所得食鹽的質(zhì)量
比粗鹽少
實驗說明：1.過濾操作的要點是一貼、二低、三靠。
一貼：濾紙要緊貼在漏斗內(nèi)壁上，中間不要留有氣泡；
二低：液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣；
三靠：玻璃棒要緊靠漏斗中三層濾紙?zhí)帲⒒旌弦旱臒谝o靠在玻璃棒上，漏斗的末端要緊靠在盛接濾液的燒杯內(nèi)壁上。
2.過濾過程中若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可檢查濾紙是否破損、燒杯是否洗干凈、過濾時液面是否低于濾紙的邊緣等。
3.通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，只除去了粗鹽中不溶性雜質(zhì)，而氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)并沒有除去。
狀元筆記
粗鹽提純的各步驟中都用到玻璃棒，其作用依次是：
（1）溶解——攪拌，加速物質(zhì)溶解；
（2）過濾——引流，使液體沿玻璃棒流下；
（3）蒸發(fā)——攪拌，防局部過熱，造成液滴飛濺。
（1）寫出儀器名稱：①_________；②_________。
（2）漏斗中液體的液面應該_________（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。
（3）蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌的目的是_________；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_________時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時應使用的儀器是_________。
解析：由于NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，應采用蒸發(fā)溶劑法結晶。實驗中要掌握過濾及蒸發(fā)操作的要領。
答案
（1）①燒杯 ②漏斗 （2）低 （3）使溶液受熱均勻，以防液滴飛濺 較多固體 坩堝鉗
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈣
(1)物理性質(zhì)及名稱：碳酸鈣是白色晶體或粉末狀固體，難溶于水，在自然界中廣泛存在于大理石或石灰石中。
(2)用途：重要的建筑材料；純凈的碳酸鈣可用于補鈣劑，實驗室可用來制取二氧化碳。
(3)化學性質(zhì)：①高溫分解：CaCO3 CaO+CO2↑
②與酸反應：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸鈉與碳酸氫鈉
(1)物理性質(zhì)與名稱
碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。化學式為Na2CO3。碳酸鈉晶體中含有結晶水，化學式為Na2CO310H2O，晶體在空氣中易失去結晶水而變成碳酸鈉粉末。
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，白色粉末，易溶于水，化學式為NaHCO3。
(2)用途：碳酸鈉是重要的工業(yè)原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織品和洗滌劑的生產(chǎn)。碳酸氫鈉常用作發(fā)酵粉，焙制糕點；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
(3)化學性質(zhì)
【實驗11-1】將分別盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的大試管中各倒入少量稀鹽酸，用帶導管的橡皮塞將試管塞緊，導管另一端通入盛有石灰水的小試管中。（如下圖所示）
現(xiàn)象：試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁。
結論：碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與鹽酸反應。
【實驗】向盛有少量碳酸鈉溶液的'試管中滴加澄清的石灰水。
現(xiàn)象：石灰水變渾濁。
結論：碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（這是工業(yè)上生產(chǎn)燒堿的原理）
3.復分解反應
(1)概念
分析上述反應的共同點是反應物和生成物都是兩種化合物，像這樣：
兩種化合物兩兩交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
狀元筆記
中和反應是復分解反應的一種。復分解反應是四種基本反應類型之一，可表示為：AB＋CD====AD＋CB
【示例】下列反應不屬于復分解反應的是（ ）
A.Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
D.HCl+NaOH====NaCl+H2O
解析：復分解反應必須是反應物和生成物都是兩種化合物，且生成物都是反應物交換成分生成的。在C選項中，反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，因而不是復分解反應，而是置換反應。值得注意的是，B選項中，盡管生成物是三種化合物，但也是復分解反應。因為該反應先生成了H2CO3，H2CO3又分解為H2O 和CO2。
答案：C
(2)復分解反應發(fā)生的條件
兩種化合物交換成分后，生成物中至少有沉淀、氣體或水三者中的一種，復分解反應才能發(fā)生。
【示例】 下列各組物質(zhì)的溶液混合，不能發(fā)生反應的是（ ）
A.碳酸鈉與鹽酸 B.氯化鋇與硫酸
C.氫氧化鈉與硝酸 D.硝酸鉀與氯化鈉
解析：先將上述物質(zhì)改寫成化學式的形式，再將兩種反應物相互交換成分，再根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進行逐一判斷。A中Na2CO3+HCl交換成分后，生成的H2CO3立即分解為CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交換成分后，生成BaSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交換成分后生成水； D中KNO3+NaCl交換成分后，NaNO3和 KCl都易溶于水，無沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件。所以D中兩物質(zhì)不能反應。
答案：D
狀元筆記
復分解反應通常在酸、堿、鹽之間發(fā)生，如酸+堿、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽之間都可能發(fā)生復分解反應。但并不是任意兩種酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。發(fā)生復分解反應，必須具備一定條件。
4.鹽的分類和溶解性
鹽是由酸根離子與金屬離子兩部分組成，鹽的分類可以根據(jù)金屬離子也可以根據(jù)酸根離子。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金屬離子都是鉀離子，故統(tǒng)稱為鉀鹽；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl金屬離子都是鈉離子，故統(tǒng)稱為鈉鹽；同樣有鈣鹽、鎂鹽、銨鹽等。像KNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根離子都是硝酸根，故統(tǒng)稱為硝酸鹽，同樣有鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。
有的鹽易溶于水，如NaCl、K2CO3等，有的鹽難溶于水，如CaCO3、AgCl等。鹽的溶解性是鹽的重要物理性質(zhì)，是判斷復分解反應常用的條件之一，因此要熟記常見鹽的溶解性。（見書后附錄Ⅰ）。
所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶于水；鹽酸鹽只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸鹽只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸鹽只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余難溶。在初中階段，有兩種常見的重要的沉淀一定要記住：AgCl和BaSO4，這兩種物質(zhì)不但不溶于水，而且不溶于酸。經(jīng)常利用它們來檢驗Cl-和。
【示例】 下列各組物質(zhì)不能用水來鑒別的是（ ）
A.CaCO3和 Na2CO3 B. K2SO4 KNO3
C.生石灰和熟石灰 D.CuSO4和Fe2（SO4）3
解析：用水來鑒別的物質(zhì)，一般根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解性或水溶液的顏色或溶于水時溶液的溫度變化來鑒別。A選項中，CaCO3難溶，Na2CO3易溶，可以鑒別；B選項中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都沒有顏色，不能鑒別；C選項中，生石灰遇水放熱，而熟石灰不放熱，可以鑒別；D選項中，CuSO4溶液呈藍色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色，可以鑒別。
答案：B
鹽的溶解性可以按如下口訣記憶：
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，（全溶） 文
活動2【作業(yè)】
熟記酸堿鹽溶解性歌謠。
課題1 生活中常見的鹽
課時設計 課堂實錄
課題1 生活中常見的鹽
生活中常見的鹽教學設計 8
教學目標
知識與技能
1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成，并能說出它們在生產(chǎn)、生活中的主要用途；
2、了解碳酸鹽的性質(zhì)
3、了解復分解反應的概念
過程與方法
1.利用已有物質(zhì)的性質(zhì)對陌生物質(zhì)進行探究
2.根據(jù)物質(zhì)的用途分析物質(zhì)的性質(zhì)。
情感態(tài)度價值觀
1.感受化學在生活中的應用
2.在探究的過程中體會學習的樂趣
學情分析
已有知識和生活經(jīng)驗：知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等是生活中常見的鹽，并知道食鹽是生活中最常見的調(diào)味品，碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的發(fā)酵粉的主要成分，用于蒸饅頭；碳酸鈣是常見的`建筑材料；知道常見酸和堿的性質(zhì)和用途（如碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應能產(chǎn)生CO2）；也有錯誤的概念：常把生活中常說的“鹽”等同于化學概念中物質(zhì)分類的鹽。
已具備的基本能力：通過將近一年的學習，學生已經(jīng)具備了一定的化學學科能力。能夠用化學方法解決一些實際問題，并具備基本的實驗技能和簡單的實驗設計能力。
學習方法和技巧：組織討論和實施探究活動是學好本課題的重要方法，充分利用學生的求知欲和已有知識設置探究活動對學生來說更具有挑戰(zhàn)性，有利于學生掌握分析、解決問題的科學方法。
重點難點
教學重點:
了解碳酸鹽的性質(zhì)
了解復分解反應的概念
教學難點:了解復分解反應的概念
教學過程
活動1【導入】問題導入
師：引入：在鹽這個大家族中，有一類鹽的酸根是碳酸根或碳酸氫根，我們把它們叫做碳酸鹽。其中常見的有碳酸鈉，碳酸氫鈉，和碳酸鈣，你能寫出它們的化學式嗎？
生：認識幾種碳酸鹽的組成和命名。
活動2【講授】互動解析
師提問：把它們放在一起學習，是因為它們很相似嗎？
生：觀察碳酸鈣，碳酸鈉和碳酸氫鈉三種碳酸鹽的顏色，狀態(tài)，并通過實驗比較它們的溶解性。
師：我們先來了解這幾種碳酸鹽及它們的用途。
閱讀教材，了解幾種碳酸用途，劃出關鍵信息，感受幾種碳酸鹽在用途上的差異。
師：引導：這幾種碳酸鹽不同的用途反映了它們性質(zhì)的差異，但它們作為一類物質(zhì)有相似組成，決定它們有相似的化學性質(zhì)。如何學習它們的化學性質(zhì)？我們將以碳酸鈣為參照物來學習它們的化學性質(zhì)。
生：回憶碳酸鈣與鹽酸的反應，在學案中書寫有關反應的化學方程式。
師提問：碳酸鈉，碳酸氫鈉與酸會不會發(fā)生反應呢？
生實驗：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸，稀硫酸反應。完成學案。
師提問：它們會與堿反應嗎？
生猜想：能或不能
生設計并實驗：碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液，澄清的石灰水反應。
師提問：碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應后有白色沉淀，你能根據(jù)實驗現(xiàn)象推測這個反應的產(chǎn)物嗎？
生：在學案中完成化學方程式，
活動3【練習】提升訓練
請兩名同學在黑板上寫出下列化學方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
活動4【講授】講授
師：提問：為什么碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應，卻不與氫氧化鈉溶液反應呢。
師講述：請大家觀察這些反應的特點。
這類反應的特點是兩種化合物交換成分而生成另外兩種化合物，我們把這樣的反應叫做復分解反應。
生：在老師引導下分析上述幾個化學方程式。（可能會發(fā)現(xiàn)它們的產(chǎn)物都是由兩種反應物的陰、陽離子交換后得到的）
活動5【練習】鞏固所學
師：布置練習：判斷下列反應的類型：
生：在學案中完成練習（可能會有部分學生把置換反應也認為是成分的交換。
活動6【講授】講授
師引導：復分解反應發(fā)生的條件是什么？
生：實驗11-3：討論復分解反應發(fā)生的條件。
師：講述：復分解反應發(fā)生是有條件的，只有當兩種化合物互相交換成分后，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才能夠發(fā)生。
（設計意圖：歸納總結復分解反應發(fā)生的條件。
師：提問：通過實驗及復分解反應的學習，我們豐富了對碳酸鹽性質(zhì)的認識，現(xiàn)在請大家思考一個問題：如何檢驗一種物質(zhì)是否是碳酸鹽。
生：學習檢驗碳酸鹽的方法
師：小結：碳酸鈉，碳酸氫鈉和碳酸鈣都屬于碳酸鹽，它們有相似的性質(zhì)，例如，碳酸鈉的溶液顯堿性，俗稱純堿，碳酸鹽都可以與酸反應等，利用此性質(zhì)可以進行碳酸鹽的檢驗。
活動7【講授】課堂小結
師生共同總結本節(jié)課的內(nèi)容：
1：幾種碳酸鹽的物理性質(zhì)及用途
2；幾種碳酸鹽的化學性質(zhì)
3：復分解反應的概念，條件
4：碳酸鹽的檢驗
生活中常見的鹽教學設計 9
教學目標
知識與技能
1.了解復分解反應發(fā)生的條件。學習使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律判斷某些復分解反應能否發(fā)生。
2.掌握碳酸根離子的檢驗方法。
過程與方法
會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納，整理實驗現(xiàn)象。
情感、態(tài)度與價值觀
了解前人的事跡，激發(fā)學習興趣，進一步增強學好化學的信心。
教學重難點
重點
對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。
難點
復分解反應發(fā)生條件的判斷。
教學工具
1.多媒體課件、投影儀。 2.[實驗11—1]與[實驗11—2]：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。
教學過程
一、導入新課
天安門前的華表、人民大會堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?
生：大理石。
二、新課教學
師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。
你們能寫出這三種物質(zhì)的化學式，說出它們的俗稱嗎?
生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱石灰石。
師：我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國是不是最早生產(chǎn)純堿的國家呢?
[投影]我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜
純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀，在很長一段時間內(nèi)制堿技術把持在英、法、德、美等西方發(fā)達國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。
師：侯德榜先生憑借自己對科學的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻，發(fā)展了我國的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學為祖國、為社會做點事情。
師：寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式。
生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
H2CO3===CO2↑+H2O
師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。
[討論分析原因]當雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來的'體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便慢慢上浮。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復以上過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。
師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學式組成上有無共同點?
生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
師：碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應?
師：通過下面的活動與探究，你們就會明白上述問題的。
【活動與探究】(投影展示)
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。
碳酸鈉十鹽酸
碳酸氫鈉十鹽酸
現(xiàn)象
試管內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
試管內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
分析
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[現(xiàn)象]兩次實驗反應試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。
師：這兩組物質(zhì)反應都生成CO2氣體。上述反應可以用化學方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3
CO2↑+H2OO
師：通過上述三個反應的學習，你能做何歸納?
生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。(師板書)
師：你如何檢驗某物質(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?
[板書]CO32-或HCO的檢驗
生：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
師：我們再探究一個實驗，看有何特殊現(xiàn)象。
生活中常見的鹽教學設計 10
一、教學目標
1、知識與技能：
（1）了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
（2）學會蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。
（3）掌握碳酸根離子檢驗的方法。
（4）能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
2、過程與方法：
（1）通過具體事例，加深對鹽類概念的理解，體會化學與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系，認識學習化學知識對提高國民素質(zhì)的重要性。
（2）通過探究粗鹽的初步提純，進一步鞏固運用科學探究的基本方法，培養(yǎng)運用所學知識和技能解決實際問題的能力。
（3）增加酸、堿、鹽的探究實驗，讓學生從具體的實例中分析得出碳酸鹽的檢驗方法和復分解反應的條件。
3、情感態(tài)度與價值觀：
（1）關注化學與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系，感受和贊賞化學對改善個人生活和促進社會發(fā)展的積極作用，鞏固學習化學的興趣。
（2）體會學習化學知識對提高國民素質(zhì)的重要性，增強愛國情感，樹立為民族振興，為社會進步學習化學的志向。
二、教材分析：
（一）教材內(nèi)容分析：
本課題的內(nèi)容主要有兩項：一是介紹生活中常見的四種鹽（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）的組成、性質(zhì)及其在生活中的主要用途；二是碳酸鹽的檢驗、復分解反應的條件及其應用。在第一項內(nèi)容中，教材根據(jù)這四種鹽的組成及內(nèi)容再把它們分為兩部分，一是氯化鈉的用途、存在及曬制，并引出了粗鹽的提純，進一步訓練溶解、過濾等操作，這是本課題的一個重點內(nèi)容之一；二是介紹了碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途，并通過復習二氧化碳的制法引出第二項內(nèi)容——碳酸鹽的檢驗方法，進而引出復分解反應及其條件。復分解反應的條件及其應用是本課題的另一個重點，也是本課題的難點。所以，本課題的重點、難點可確定如下：
（二）重點、難點：
重點：1、幾種常見鹽的性質(zhì)和應用。
2、酸、堿、鹽的反應——復分解反應。
3、蒸發(fā)操作及分離、提純固體混合物的方法。
難點：復分解反應的條件及其應用。
三、教學設計思路
根據(jù)教材內(nèi)容和學生的認知特點，對教材內(nèi)容進行了整合，設計如下：
1、把本課題內(nèi)容分為四課時進行，第一課時介紹生活中常見的鹽（碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、氯化鈉）的性質(zhì)和用途；第二課時學習粗鹽的提純；第三課時介紹碳酸鹽的檢驗、復分解反應的條件；第四課時利用復分解反應的條件和部分酸、堿、鹽的溶解性判斷某些反應是否發(fā)生。
2、在第一課時中，內(nèi)容作如下處理：先介紹了鹽的概念，然后通過實物、圖片認識四種鹽的顏色、狀態(tài)、水溶性以及用途，后用表格歸納整理填寫，使四種鹽的知識一目了然，整體性較強；
3、第二課時由氯化鈉的存在分布引出粗鹽及其提純，粗鹽提純的活動與探究，可通過活動前討論有關稱量、過濾等操作達到復習舊知識，使學生實驗時心中有數(shù)，讓學生能按已有的基礎進行過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作。活動結束后組織學生互相討論、交流、分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因。
4、在第三課時中，教師有意識地選擇常見的碳酸鹽、酸和堿，讓學生把桌面上的物質(zhì)進行分類，然后按物質(zhì)類別把物質(zhì)進行兩兩組合制定實驗計劃，進行實驗探究，記錄實驗現(xiàn)象，再分析實驗、討論得出結論，由第②組實驗得出碳酸鹽的檢驗方法，由四組實驗是否可以進行、反應物和生成物的可溶性分析得出復分解反應的發(fā)生條件（復分解反應的概念、反應特點在“酸和堿之間會發(fā)生什么反應”中介紹講解）。
5、在第四課時中，由復分解反應的條件引出部分酸、堿、鹽的溶解性，找出規(guī)律，并配以練習加以鞏固，最后小結鹽的化學性質(zhì)，形成知識系統(tǒng)。
6、課堂采用多媒體和實驗探究結合，較好地調(diào)動起學生的積極性和參與課堂活動。
7、教學中應結合純堿用途簡介為我國制堿工業(yè)做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡進行愛國主義教育；結合碳酸鈣的性質(zhì)簡介石筍和鐘乳石景觀的形成，介紹祖國大好河山和展現(xiàn)化學魅力。
四、教學過程
第一課時：常見的鹽
（一）、生活中常見的鹽介紹
[設問引入]
1、同學們在家有做過飯、燒過菜嗎？在燒菜過程中你會加些什么調(diào)味品？
2、在各種調(diào)味品中，你必定會加哪一種？
[講述] 平時我們所說的鹽是指食鹽氯化鈉NaCl，但在化學中，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物，而不是僅僅指氯化鈉。如硫酸銅、硝酸鉀、碳酸鈣等等。我國曾多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件，原因就是混淆了鹽和食鹽的概念。除食鹽外，生活中常見的碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀等都屬于鹽。
鹽：指一類化合物（由金屬離子和酸根離子組成）。如：NaCl 、 KCl 、 CaCO3 、 Na2CO3 KMnO4 ……等
食鹽：單指NaCl
[知識介紹] 一般我們把像NaCl 、 Na2CO3 、 NaNO3 、 NaHCO3 這類含有Na+ 的鹽稱為鈉鹽，依此類推，像CaCO3 、 Ca(NO3)2 、 CaSO4 這類含Ca2+ 的鹽稱為鈣鹽等；也可以按陰離子的不同，把鹽分為鹽酸鹽(Cl-)、硫酸鹽(SO42-)、碳酸鹽(CO32-)等。
[過渡] 這節(jié)課我們來學習幾種常見的鹽。
[圖片] 五羊塑像
[設問] 你們知道五羊塑像是由什么材料做成的嗎？你們在生活中有沒有接觸過大理石？在什么地方見過？石灰石呢？
[圖片]
1、天安門前的華表。
2、豪華酒店的地面。
3、人民大會堂的柱子。
4、美麗的溶洞。
[問題] 這些由美麗的大理石、石灰石組成的風景，它們的主要成分是什么？
[圖片介紹]
1、大理石。石灰石的主要成分都是碳酸鈣。
2、自然界中還有很多物質(zhì)的只要成分也是碳酸鈣：珊瑚、貝殼、雞蛋殼、補鈣劑等等。
3、展示純凈的碳酸鈣，學生對比碳酸鈣和大理石的不同，加深認識碳酸鈣的物理性質(zhì)及其用途。
[過渡] 生活中還有沒有別的常用的碳酸鹽？
我們常用的發(fā)酵粉的主要成份就含有碳酸氫鈉。
[展示藥品、學生觀察思考]
1、碳酸氫鈉的'物理性質(zhì)。
2、碳酸氫鈉在生活中有什么用途？
[圖片介紹] 松軟可口的面包、蘇打餅干；治療胃酸過多的藥物等。
[過渡] 工業(yè)上我們還常用另一種重要的碳酸鹽——碳酸鈉。
[展示藥品、學生觀察思考]
1、碳酸鈉的物理性質(zhì)。
2、碳酸鈉在工業(yè)上有什么用途？
[圖片介紹] 造玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。
[講述介紹] 純堿在工業(yè)上有廣泛的用途，它在我國的發(fā)展上還有一段光榮的事跡呢。我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜
[過渡] 學過一些碳酸鹽的知識后，我們接著來學另一種你做菜時必定會加進去的鹽——食鹽氯化鈉。
[學生交流] 把你們課前收集到的有關氯化鈉的信息拿出來互相交流。
1、氯化鈉的物理性質(zhì)如何？
2、氯化鈉的組成如何？
3、氯化鈉有什么用途？
4、氯化鈉在自然界中的存在、分布情況如何？
[階段小結] (學生整理資料,完成下表)
物質(zhì)化學式俗名顏色狀態(tài)水溶性主要用途
碳酸鈣CaCO3
白色固體不溶于水石灰石、大理石的主要成份
建筑材料、補鈣劑等
碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色粉末可溶于水糕點發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。
碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末可溶于水造玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。
氯化鈉NaCl
白色粉末可溶于水化工原料、配制生理鹽水、生活上用作調(diào)味品
[練習] 課本P75習題1、2、3、5
[小結] 學完本節(jié)課，你知道了什么？
[作業(yè)] 課本P75 習題4
第二課時：討論粗鹽提純方案，進行粗鹽提純實驗
[引入] 前一節(jié)課中我們學過有關氯化鈉的物理性質(zhì)和用途，那氯化鈉一般如何得到？ 海水中、鹽湖水中的水分通過蒸發(fā)就可得到粗鹽，粗鹽是純凈物還是混合物？為什么？如何把混在粗鹽中的不溶性雜質(zhì)除去？
[學生討論、思考] （學生交流補充、修正；教師給予提示、補充、點評）
1、什么是粗鹽？
2、除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，可通過什么方法？需要哪些步驟？
3、過濾需要哪些儀器？濾紙如何使用？過濾操作時應注意哪些問題？
4、整個操作過程中玻璃棒的作用有哪些？
5、若經(jīng)過濾后的濾液仍混濁，則可能會是什么原因？
（學生討論后得出：經(jīng)過濾后的濾液仍混濁的可能原因是：
（1）操作過程中液面可能高于濾紙的邊緣。
（2）濾紙可能被玻璃棒捅破。）
[學生進行實驗] 溶解——過濾——蒸發(fā)
[實驗反饋、思考]
1、你的實驗產(chǎn)率如何？
稱取粗鹽／g剩余粗鹽／g溶解粗鹽／g精鹽／g精鹽產(chǎn)率／%
5．0
2、產(chǎn)生產(chǎn)率偏低的原因是什么？
3、產(chǎn)生產(chǎn)率偏高的原因又是什么？
[小結] 通過本節(jié)課的學習，你掌握了哪些基本操作？如何進行？
[作業(yè)] 完成實驗報告
第三課時：碳酸鹽的檢驗及復分解反應的條件
[引新] 前面我們知道了什么叫酸、堿、鹽和它們的部分性質(zhì)，現(xiàn)在你們桌子上放著一些物質(zhì)：HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3，你能把它們分類擺放嗎？
[學生活動] 把桌子上的物質(zhì)分類擺放。
[學生討論、思考問題、進行實驗探究]
1、利用桌面上的試劑，大家能分類兩兩組合，制定反應計劃嗎？
酸+堿：HCl+ Ca(OH)2
酸+鹽：HCl+ Na2CO3 HCl+ NaHCO3 HCl+ CaCO3
堿+鹽：Ca(OH)2+ Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3 Ca(OH)2+ CaCO3
2、根據(jù)你的反應計劃和補充實驗④，分組實驗，記錄現(xiàn)象，并根據(jù)在前面我們學過的復分解反應的特點寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
反應類型反應物質(zhì)反應現(xiàn)象反應化學方程式
①酸+堿HCl+ Ca(OH)2
②酸+鹽HCl+ Na2CO3
HCl+ NaHCO3
HCl+ CaCO3
③堿+鹽Ca(OH)2+ Na2CO3
Ca(OH)2 + NaHCO3
Ca(OH)2+ CaCO3
④鹽+鹽CuSO4+NaOH
FeCl3+NaOH
AgNO3+NaCl
CaCO3+CuSO4
(教師深入實驗小組，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、及時指導、做好記錄)
3、根據(jù)剛才的實驗和你記錄的現(xiàn)象，分析第②組實驗，你能找出有什么共同點嗎？由此我們可得出碳酸鹽應如何檢驗？
[練習] 請你們設計一個實驗證明雞蛋殼的成分中含有碳酸鹽。
4、分析四組實驗，酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應有什么特點？發(fā)生的條件是什么？(教師要引導學生從是否發(fā)生反應、生成物和反應物兩個方面分析)
酸+堿
生成物有沉淀、氣體或水生成
酸+鹽
堿+鹽
1、反應物兩者都可溶 2、生成物有沉淀、氣體或水生成
鹽+鹽
[練習] 課本P72的“活動與探究”
[小結] 通過本節(jié)課的學習，你知道了什么？
第四課時：部分酸、堿、鹽的溶解性表和鹽的化學性質(zhì)
[復舊] 1、設計一個實驗證明珍珠的主要成分中含有碳酸鹽？
2、復分解反應的條件是什么？如何知道生成物是否沉淀？
[引新] 要知道生成物是否沉淀，我們還必須了解物質(zhì)的溶解性。課本P109附錄I中列出部分酸、堿、鹽的溶解性，你能歸納出各種離子的溶解性規(guī)律嗎？
（教師要做適當引導，找出規(guī)律，達到會查、會看、會用的要求）
[練習] 1、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件和附錄I的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應，為什么？若能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式。
（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸
（3）硫酸和氯化鈉溶液
（4）碳酸鉀溶液和鹽酸
（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液
2、寫出三個有Cu(OH)2生成的化學方程式，并比較你寫的三個化學方程式，有什么規(guī)律？再分別各寫出三個有Fe(OH)3 BaSO4 CaCO3生成的化學方程式。
(學生練習、教師巡查、作適當引導，找反應規(guī)律，讓學生明白Cu2++OH -→Cu(OH)2↓、
Fe3++OH- →Fe(OH)3↓、 Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 、 Ca2++CO32- → CaCO3↓等離子反應的特點。）
[知識歸納] 回憶前面學過的內(nèi)容，酸有什么化學性質(zhì)？堿呢？你能把鹽的化學性質(zhì)梳理歸納出來嗎？
（學生復習酸、堿的化學性質(zhì)，梳理歸納鹽的化學性質(zhì)，教師在旁作適當引導，形成知識系統(tǒng)）
[練習] 下列物質(zhì)間能兩兩互相發(fā)生反應的共有多少個？請把發(fā)生的化學方程式寫出來：
H2SO4 Ba(OH)2 Fe Na2CO3 CuSO4 CuO
[問題拓展] 如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，應如何除去？怎樣操作？寫出相關的化學方程式。
[學生交流小結] 通過前面的學習，我們主要學習了哪些內(nèi)容？
五、教學反思
本課題內(nèi)容按這個教學設計進行授課，其主要的教學效果反映如下：
一、內(nèi)容從整體上分為四部分，學習目的清楚明了，特別是第一課時，學生學得輕松，基本上課后都能獨立準確較好地完成練習。
二、在第二課時中，由于過濾操作在上冊中已經(jīng)進行過學習和實操，故本課時的學習沒難點，課堂內(nèi)容能按計劃較好地完成；第三、四課時中，知識綜合性較強，學生獨立不能完成，需要老師適當?shù)囊龑В瑢W生從HCl+ Na2CO3、HCl+ NaHCO3、HCl+ CaCO3這三個反應的反應物、生成物的對比中可以很容易得出碳酸鹽的檢驗；對于從四組反應的實驗探究、分析，得出復分解反應發(fā)生的條件，在實驗探究的直觀反映下學生理解也并不困難，在該課時中完成課本P72的活動與探究，大部分學生也能解決。另外，部分酸堿鹽的溶解性的規(guī)律歸納教師也要引導，方便記憶。這樣的教學把知識內(nèi)容經(jīng)過整合后，知識更顯整體性，條理性更強，更顯出連貫性，知識的遞進一環(huán)扣一環(huán)，循序漸進，學生理解接受較好；另外，把碳酸鹽的檢驗、復分解反應的發(fā)生聯(lián)系在一起進行，先讓學生把酸堿鹽之間的反應進行分類，然后實驗探究，由實驗是否進行、反應物生成物的溶解性直觀上得出結論，學生容易接受，并且印象深刻，在后面的應用中很快就能較好的運用，這樣的處理，難點得到了很好的突破，另外，對鹽的化學性質(zhì)進行小結，梳理思路，加深理解掌握。在四個課時中完成這些內(nèi)容，對學生來說，理解并不是很困難，對后面的綜合運用也能較快地掌握。
生活中常見的鹽教學設計 11
知識能力教學目標：
（1）了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣三者的組成及其在生活中的主要用途。
（2）能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間能否反應。
（3）掌握碳酸根離子的方法。
思想教育要點：
（1）意識到化學與生產(chǎn)生活的關系，增強同學學好化學的自信心。
（2）根據(jù)侯德榜事跡，對學生進行愛國主義教育。
（3）通過活動與探究，培養(yǎng)學生的團結合作意識，同時教育學生懂得實踐出真知的道理。
（4）通過溶洞的視頻觀看，培養(yǎng)學生熱愛大自然，熱愛祖國的情感。
教學重點：
（1）復分解反應。
（2）碳酸根離子的檢驗。
教學難點：歸納復分解反應及其條件。
教法選擇：聯(lián)系實際、類比、歸納總結、實驗探究。
教具準備：多媒體、試管、導氣管、膠塞、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清的石灰水。
教學過程設計：
（復習提問）上節(jié)課我們學習了鹽中的最常見的，和我們關系最密切的什么鹽？（食鹽，氯化鈉）那么誰來總結一下，食鹽都有哪些用途？（引入新課）今天我們繼續(xù)學習生活中常見的三種鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣（提問）你能寫出這三種物質(zhì)的化學式嗎？說出它們的俗稱嗎？（學生板書）二：Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3（純堿、蘇打）、（小蘇打）（師）那么你知道哪種鹽的用途呢？（生）：回答（學生學過碳酸鈣）
（師）：那么碳酸鈉、碳酸氫鈉又有什么用途呢？（播放視頻：碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途）
（師）：看完錄像，同學們有什么感觸？（生）：（師總結且進行德育滲透）：大家看到，生活處處有化學，人類離不開化學，因此，同學們一定要用心學好化學，制造出更多更好的產(chǎn)品，從而使我們的生活變得更加美好。大家有信心嗎？
（師）我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那么，你知道我國制堿工業(yè)的創(chuàng)始人是誰嗎？他可是在世界上享有盛名的，請看大屏幕。
（投影）侯德榜事跡。
（提問）看后你有何感想？（學生代表回答）（師）：表揚學生。
（師滲透德育）侯德榜先生憑借對科學的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，不畏困難，不貪圖錢財，為我國的制堿工業(yè)做出了巨大的貢獻，發(fā)展了我國的民族工業(yè)，希望同學們向這位偉大的科學家學習，為祖國的騰飛勤奮學習，刻苦鉆研，將來也要為國家做出應有的貢獻，說不定，未來的`科學家就誕生在我們中間。
（師）下面，請同學們回憶實驗室制取二氧化碳的化學方程式。
（學生板書）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（思考）Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3在化學式組成上有什么共同特點？（生答）含CO32——或HCO3———（設問）CaCO3能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體CO2，Na2CO3和NaHCO3是否也能發(fā)生類似的反應？大家猜想一下。
（生回答）1、能2、不能（師）那么，如何證明你的猜想？（實驗）（師進行德育滲透）：很好，實踐是檢驗真理的唯一方法，我們做什么事情都要有理有據(jù)，而不能憑空想象。下面，請同學們進行探究實驗。
（活動與探究）（投影展示）
1、向盛有0.5克碳酸鈉的試管里加入2毫升鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象并分析。
2、用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現(xiàn)象并分析。
（師進行德育滲透）這一實驗靠獨立完成是不行的，需要同學間相互配合協(xié)作，尤其是一同學取藥品，另一同學迅速用帶導管的塞子塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中。動作要迅速，祝同學們合作愉快，實驗成功，開始。
（學生活動）（小組代表回答現(xiàn)象）試管內(nèi)出現(xiàn)了大量的氣泡，澄清的石灰水變渾濁。
（學生分析原因）反應都生成了CO2氣體。
（師）誰來試著仿照CaCO3與鹽酸反應的例子來書寫這兩個方程式呢？（學生板書）Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl +H2O+CO2↑（提問）通過上述三個反應的學習，你能做何歸納？（生總結）含有CO32——或HCO3———的鹽都能與鹽酸反應生成CO2氣體。
（追問）你如何檢驗某物質(zhì)里含CO32——或HCO3——？需要哪些試劑？（學生思考回答）（投影展示）CO32——或HCO3———的檢驗取少量物質(zhì)，加入少量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，證明物質(zhì)中含有CO32——或HCO3——。
（師）剛才大家合作的很成功，老師非常滿意，我們再接再厲，再探究一個實驗，看有何特殊現(xiàn)象？（活動與探究）向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象并分析。
（學生活動并回答）（師）上述反應的化學方程式可表示為（教師板書）Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH（設問）分析上述四個反應，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應物的結構關系討論各反應的共同點。
（學生討論總結）都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
（師引出復分解反應的定義）（板書）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
（討論）中和反應是否屬于復分解反應？為什么？（討論）分析上述幾個酸堿鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？（總結并板書）復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
（投影）下述反應等否發(fā)生？如能，寫出反應的化學方程式。
1、硝酸和硝酸鈉溶液
2、氫氧化鉀溶液和稀硝酸3、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4、碳酸鉀溶液和稀硝酸5、硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液（師）緊張的學習之后，我們來輕松一下，老師帶你們參觀一下溶洞。
（播放視頻）（提問）你有什么感想？（學生談體會）（師進行德育滲透）同學們說得很好，是啊，大自然是神奇的，是無限美好的，大家有機會一定要走出去，參觀我們美麗祖國的名山大川，你一定會為大自然的鬼斧神工而感到驚嘆，一定會心曠神怡，感受到生活樂趣無窮，人生無限美好。
（學生總結本課談收獲）（滲透德育）化學和我們息息相關，再次體現(xiàn)化學的重要性，從而鼓勵學生更好的學習化學。
（課外作業(yè)）：（投影）2008年河北省中考試題患有胃潰瘍（胃粘膜潰爛）的病人，胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，為什么？
板書設計
二、Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3（純堿、蘇打）、（小蘇打）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl +H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
生活中常見的鹽教學設計 12
教學目標:
通過資料收集和實驗探究,認識生活中常見的鹽的種類和用途。
初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法;能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件。充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻,從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。
重點和難點:
重點:粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。
難點:復分解反應發(fā)生條件的判斷。
實驗準備:
①粗鹽的提純:燒杯、漏斗、量筒(10 mL)、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。
②[實驗11-1]與[實驗11-2]:試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。
③增加的演示實驗:碳酸鈣與鹽酸的反應。
④多媒體電腦及投影儀。
課時安排:
共3課時
教學過程:
第一課時 初步認識生活中常見的鹽
課前準備:
學生多渠道收集四方面的資料:
①日常生活中,你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實物。
②食鹽與人體健康的關系。
③氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽,在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途。
④氯化鈉、碳酸鈣在自然界的存在情況,我縣境內(nèi)的碳酸鈣的含量如何?人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉、碳酸鈣的?
創(chuàng)設情境:
多媒體投影播放電影《鹽》(節(jié)選),讓學生在輕音樂聲中,觀賞美麗的風光,了解鹽的歷史,初知鹽的用途等。
學生活動:
1、交換觀察、交流信息:在日常生活中搜集到的常見鹽的實物,簡述其外觀及性質(zhì);交流課外閱讀或網(wǎng)上查找的文字、圖片等信息資料。
2、集體交流:各組代表匯報相互交流情況。(教師作必要的.補充,給予恰當?shù)狞c評)
3、閱讀教材P70-71頁,整理資料,完成下表。
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
化學式
主要用途
組成上的共同點
結論
日常生活中所說的鹽是指: 化學中所說的鹽是指:
(教師巡回指導、了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型)
4、集體交流:各組代表匯報交流整理后的資料。(學生可以補充、修正;教師給予提示、補充、點評)
教師指導:
1、多媒體投影:投影出整理的完整資料表。(學生對照此表補充、完善自己的資料表,也可以提出疑問)
2、簡要說明、釋疑,評價學生學習狀況。
練習鞏固:
學生主持,出示問題(常見鹽的名稱、化學式、用途等),小組競賽(搶答問題或爭搶板書化學式)。
自我反思:
這節(jié)課我學到了什么?同位同學交流與互查。
課后活動:
1、作業(yè):P76頁2題、P77頁4題。
2、家庭小實驗:將食鹽與細砂混合后,再分離出來。(提示:儀器代用品,想想制作簡易凈水器的原理。為下一課時做準備)
第二課時 活動與探究:粗鹽的初步提純
創(chuàng)設情境:
1、學生交流家庭小實驗情況(教師點評)。
2、教師出示:一瓶食鹽,一瓶粗鹽,一瓶食鹽的水溶液,一瓶粗鹽的水溶液。
3、學生觀察:
①固體食鹽與粗鹽的外觀差異;
②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。
4、提出問題:“如何將粗鹽轉化為精鹽?”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)?”今天的學習任務:活動與探究──粗鹽的初步提純。
生活中常見的鹽教學設計 13
教學目標
知識與技能
1．認識幾種生活中常見的鹽，知道一些鹽的性質(zhì)和用途。
2．學會粗鹽初步提純的操作方法。
3．認識復分解反應及復分解反應發(fā)生的條件。
過程與方法
1．讓學生通過閱讀教材相關部分內(nèi)容，培養(yǎng)學生歸納整理知識的能力。
2．通過探究粗鹽的初步提純從中培養(yǎng)學生的觀察能力、分析問題能力、實驗操作能力。
3．通過比較碳酸鹽的相關化學方程式，能簡單的歸納出相同點，為復分解反應概念的引出作好鋪墊。
4．通過相關資料的閱讀，增加課外知識。
情感態(tài)度與價值觀
通過具體實驗，既學會粗鹽提純基本操作，又消除了前面閱讀整理知識的單一性，同時增加了學習化學的興趣。通過相關圖片的展示，培養(yǎng)學生熱愛社會熱愛生活的情懷。
教學重點：
常見的鹽的性質(zhì)用途
教學難點：
復分解反應及發(fā)生的條件
教學方法：實驗探究 多媒體教學
教學課時：二課時
教學過程
情景導入：
同學們在家有沒有做過飯燒過菜？燒菜過程中應加
那些調(diào)味品？
解答小結：最主要的是加一些鹽，廚房中的鹽通常指食鹽（主要成分是nacl）。
介紹導入：同學們，我們化學中的鹽是指組成里含有金屬離子和酸根離子的'一類化合物，不僅僅指食鹽，而且有些鹽是有毒的，如我國曾發(fā)生過多起因誤將工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（nano2）當作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。
生活中常見的鹽有碳酸鈉（na2co3，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（nahco3，俗稱小蘇打）、高錳酸鉀（kmno4）和大理石（主要成分為caco3）等
指導閱讀：
這節(jié)課我們一起來學習常見的鹽，請大家閱讀教材p70—71有關氯化鈉的知識。
投影：有關食鹽的圖片或錄象
思考下列問題：（投影）
① 通過閱讀教材，你對氯化鈉有了哪些進一步了解？
②你所知道的氯化鈉的組成如何？體每天對氯化鈉的攝入量大約是多少？為什么？能否過多地食用食鹽？氯化鈉有那些重要的用途？它在自然界的分布情況怎樣？
投影：
1．氯化鈉的組成
2．氯化鈉的用途
3．氯化鈉的分布
（歸納、總結要根據(jù)新教材的特點，符合學生的認知規(guī)律，不一定要形成完整的概念。）
過渡：粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等），可以通過什么方法除去泥沙等不溶性的雜質(zhì)
引導討論：
①粗鹽初步提純需要那些步驟？
②過濾器的準備需要那些儀器？濾紙如何使用？過濾操作時應注意那些問題？
③整個操作過程中玻璃棒的作用有那些？
[活動與探究]：粗鹽食鹽
溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率
設計并完成探究報告。
錄像：播放正確操作
生活中常見的鹽教學設計 14
一、教學目標
1. 知識與技能目標
了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
掌握碳酸根離子的檢驗方法。
2. 過程與方法目標
通過實驗探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手操作能力和分析問題、解決問題的能力。
學會運用比較、分類、歸納等方法對所學知識進行整理。
3. 情感態(tài)度與價值觀目標
體會化學與生活的緊密聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。
通過小組合作實驗，培養(yǎng)學生的團隊合作精神。
二、教學重難點
1. 重點
常見鹽的性質(zhì)與用途。
復分解反應發(fā)生的條件。
2. 難點
復分解反應發(fā)生條件的應用。
碳酸根離子檢驗的原理。
三、教學方法
講授法、實驗探究法、討論法相結合。
四、教學過程
（一）導入新課（5 分鐘）
播放一段關于廚房中鹽使用的視頻，提問學生：提到鹽，大家首先想到的是什么？引導學生回答氯化鈉，進而引出本節(jié)課主題——生活中常見的鹽不僅僅只有氯化鈉，還有其他多種鹽，它們在生活中都有著廣泛的應用。
（二）新課講授（25 分鐘）
1. 氯化鈉（NaCl）
展示氯化鈉的實物，讓學生觀察其外觀，描述物理性質(zhì)，如白色晶體、易溶于水等。
介紹氯化鈉在生活中的用途：
調(diào)味品，烹飪食物必不可少。
醫(yī)療上用于配制生理鹽水。
工業(yè)上是制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣等的原料。
農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種。
提問學生：如何從海水中獲取氯化鈉？引導學生回顧海水曬鹽的原理和過程。
2. 碳酸鈉（NaCO）
展示碳酸鈉樣品，介紹其俗稱純堿、蘇打，觀察其物理性質(zhì)，白色粉末狀固體，易溶于水。
實驗探究：向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象（溶液變紅），說明碳酸鈉溶液呈堿性。
介紹碳酸鈉在生活中的用途：
用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。
蒸饅頭時，為中和面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸，常加入適量碳酸鈉。
3. 碳酸氫鈉（NaHCO）
展示碳酸氫鈉樣品，俗稱小蘇打，觀察物理性質(zhì)，白色細小晶體，能溶于水。
實驗探究：
加熱碳酸氫鈉固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象（澄清石灰水變渾濁），說明碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生二氧化碳氣體。
向盛有碳酸氫鈉溶液的.試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象（迅速產(chǎn)生大量氣泡），與碳酸鈉和稀鹽酸反應現(xiàn)象對比，分析反應速率不同的原因。
介紹碳酸氫鈉的用途：
發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作糕點。
醫(yī)療上用于治療胃酸過多。
4. 碳酸鈣（CaCO）
展示大理石、石灰石等含有碳酸鈣的實物，介紹碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，白色固體，難溶于水。
實驗探究：向盛有少量碳酸鈣粉末的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象（產(chǎn)生大量氣泡），檢驗產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。
介紹碳酸鈣的用途：
建筑材料，如大理石用于地面、墻面裝飾。
用作補鈣劑，工業(yè)上還用于制取二氧化碳。
（三）復分解反應（15 分鐘）
1. 回顧前面所做的碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，引導學生觀察反應特點，總結復分解反應的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2. 寫出一些酸、堿、鹽之間的反應方程式，讓學生判斷是否為復分解反應，加深對概念的理解。
3. 通過分析已有的復分解反應方程式，引導學生歸納復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。
4. 課堂練習：給出一些物質(zhì)，讓學生兩兩組合，判斷能否發(fā)生復分解反應，若能，寫出化學方程式。
（四）碳酸根離子的檢驗（10 分鐘）
1. 提出問題：前面實驗中碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應都產(chǎn)生二氧化碳氣體，如何檢驗物質(zhì)中是否含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）？
2. 實驗探究：
取少量待測樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則樣品中可能含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）。
為進一步區(qū)分碳酸根離子和碳酸氫根離子，可向待測樣品溶液中滴加氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有碳酸根離子；若無明顯沉淀，再加熱，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則含有碳酸氫根離子。
3. 總結碳酸根離子檢驗的原理和方法，強調(diào)操作注意事項。
（五）課堂小結（5 分鐘）
1. 與學生一起回顧常見鹽的化學式、俗稱、物理性質(zhì)、用途。
2. 再次強調(diào)復分解反應的概念、發(fā)生條件以及碳酸根離子的檢驗方法。
（六）課堂作業(yè)布置（5 分鐘）
1. 基礎作業(yè)：寫出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學式、俗稱及兩種用途。
2. 拓展作業(yè)：現(xiàn)有幾種未知溶液，可能含有碳酸根離子、硫酸根離子等，設計實驗方案進行檢驗。
五、教學反思
在教學過程中，要注重實驗探究環(huán)節(jié)，讓學生親自動手操作，觀察現(xiàn)象，這樣能更好地激發(fā)學生興趣，幫助他們理解知識。對于復分解反應條件及碳酸根離子檢驗等較難知識點，應多舉例、多練習，加強學生的掌握程度。小組合作學習時，要關注學生參與度，確保每個學生都能在學習過程中有所收獲。
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