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    高一化學物質(zhì)的量課件

    時間:2024-04-20 23:19:52 藹媚 課件 我要投稿
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    高一化學物質(zhì)的量課件

      在教學工作者實際的教學活動中,常常要根據(jù)教學需要編寫課件,課件根據(jù)教學目標設(shè)計的、反映某種教學策略和教學內(nèi)容。那么你有了解過課件嗎?下面是小編為大家收集的高一化學物質(zhì)的量課件,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

    高一化學物質(zhì)的量課件

      高一化學物質(zhì)的量課件 1

      【教學目的要求】

      1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

      2、使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。

      3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

      【教學重點】

      物質(zhì)的量及其單位

      【教學過程】

      【引入基本概念】 18克水可以用托盤天平稱量,但1個水分子卻無法稱;1把大米可以稱量,1粒大米卻無法稱,但1粒大米質(zhì)量可以計算,同理,1個水分子的質(zhì)量也可以計算,通過物質(zhì)的量進行換算。科學上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

      【板書】

      一、物質(zhì)的量

      【類比】 物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一,是一個基本物理量。(幻燈或小黑板)7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣,物質(zhì)的量這四個字是一個整體,不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。

      【板書】

      1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

      2、符號:n。

      【講述】 1971年,第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol,簡稱摩。

      【板書】

      二、摩爾

      1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

      2、符號:mol。

      【過渡】 1mol的粒子到底含有多少個粒子?又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢?

      【講述】 每個基本物理量的單位都有它的標準,如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02x1023個,也即1mol12C中所含C原子個數(shù)約為6.02x1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),以NA約為6.02x1023個。

      【板 書】

      3、1mol任何粒子的'粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),約為6.02x1023個。

      【舉 例】

      【講 述】 應(yīng)注意的幾個問題

      1、摩爾這個概念只適用于微觀

      2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molH2、2molNa+。

      3、6.02x1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,約字不能漏掉。

      【計 算】 n=N/NA

      0.1molH2中,含有 molH。

      2molCH4中,含有 molC, molH。

      3.01x1023個H2O中,含有 molH, molO。

      0.1molNa作還原劑時,失去的電子數(shù)是 個。

      【過 渡】 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同,但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢?

      【復 習】 相對原子質(zhì)量的計算

      以12C質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例:1個12C原子質(zhì)量是:1.993x10-26kg,1個O原子質(zhì)量是:2.657x10-26。那么,O的相對原子質(zhì)量=12x2.657x10-26/1.993x10-26=16。

      【講 述】 由此我們可以看出,1個C的質(zhì)量與1個O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g ,因此1molO質(zhì)量為16g。

      由此推出,1mol任何粒子的質(zhì)量,就是以克為單位,數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量,即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

      【板 書】

      三、摩爾質(zhì)量

      1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

      2、符號:M

      3、單位:g/mol

      4、計算公式:M=m/n

      【舉 例】 課本上例題。

      【小 結(jié)】 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

      【作 業(yè)】 課本P48習題。

      高一化學物質(zhì)的量課件 2

      教學目標:

      ①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

      ②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

      ③理解阿伏加德羅定律及其推論,掌握溶解度的計算。

      教學重點:

      阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

      教學難點:

      溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的換算

      教學方法:

      分析引導法、講練結(jié)合

      教學過程:

      基礎(chǔ)知識精析

      一、基本概念

      1.物質(zhì)的量:物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號:n;單位:mol。

      2.摩爾:摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

      【注意】:在理解概念時,不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少,它是一個專用名詞,而簡稱摩,符號為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多,用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時,必須指明微粒的名稱,如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子,也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外,“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合,如由Na+與Cl-按1:l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體,可表示為1molNaCl。

      【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎?

      答案:不相同,因為NaCl是離子化合物,組成微粒是Na+和Cl-,而HCl是共價化合物,組成微粒是HCl分子。

      3.阿伏加德羅常數(shù):12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02x1023加載中...)。符號:NA;單位:mol—

      【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02x1023完全相同嗎?

      答案:不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù),即12 g12C中含有的原子數(shù),是一個真實值,而6.02x1023是一個實驗值,是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

      【說明】:阿伏加德羅常數(shù)和原子量標準均為人為規(guī)定的,如果它們發(fā)生改變,則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變;但是,質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。

      【討論】:假設(shè)12C的原子量為24,以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是:

      ①氧氣的溶解度

      ②44克CO2的體積

      ③氣體摩爾體積

      ④摩爾質(zhì)量

      ⑤相對分子質(zhì)量

      ⑥阿伏加德羅常數(shù)

      ⑦物質(zhì)的量

      ⑧氣體的密度

      ⑨物質(zhì)的量濃度

      ⑩質(zhì)量分數(shù)

      答案:①、②、⑧、⑩。

      4.摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號:M;單位:g/mol

      5.氣體摩爾體積:在一定條件下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號:Vm;單位:L/mol。

      ①標準狀況下的氣體摩爾體積:22.4L/mol。

      ②決定物質(zhì)體積的因素:粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

      【思考】標準狀況下,1 mol氣體的體積是22.4 L,如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時,一定是標準狀況嗎?

      答案:不一定;因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的'分子數(shù)有關(guān),標準狀況下,22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。

      6.物質(zhì)的量濃度:

      以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號:c(B);單位:mol·L-。

      【注意】:

      ①要用溶液的體積,單位是升,而不是溶劑的體積。

      ②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數(shù),應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。

      ③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時,其“物質(zhì)的量”的計算,用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

      ④同一溶液,無論取出多大體積,其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不變。

      二、基本關(guān)系

      1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目: n=加載中...

      2.物質(zhì)的量與質(zhì)量: n=加載中...

      3.物質(zhì)的量與氣體體積: n=加載中...

      4.物質(zhì)的量濃度: c(B)=加載中...

      5.混合氣體的平均式量: M(平均)=加載中...

      6.氣體密度與式量: M=pxVm (注意:密度的單位為g·L-1,多用于標準狀況下的計算。)

      三、基本規(guī)律

      1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律:

      1)摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位,在數(shù)值上等于其式量。

      2)阿伏加德羅定律:

      (1)定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

      【注意】:

      ①使用范圍:氣體;

      ②使用條件:相同的溫度和壓強。

      (2)重要推論:

      ①同溫同壓下,任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

      ②同溫同容下,任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。

      ③同溫同壓下,氣體的密度之比等于其式量之比。

      2.物質(zhì)反應(yīng)的計算規(guī)律:

      ①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。

      ②在同溫同壓下,參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。

      【方法與技巧】

      一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個陷阱

      題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

      1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“x”

      (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (x)

      (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (x)

      (3)標準狀況下,22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (x)

      (4)常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (x) (2012·新課標全國卷,9D)

      題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況

      2.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“x”

      (1)常溫常壓下,3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)

      (2)標準狀況下,18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)

      (3)常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(2012·新課標全國卷,9C)

      題組三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

      3.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“x”

      (1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)

      (2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (√)

      (3)標準狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (x)

      (4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (x)

      (5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (x)

      (6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (√)

      (7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)

      (8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)

      題組四 電解質(zhì)溶液中,粒子數(shù)目的判斷

      4.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“x”

      (1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (x)

      (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl,KCl溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (x)

      (3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (x)

      (4)25 ℃、pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA (x)

      題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”

      5.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“x”

      (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA (x)

      (2)標準狀況下,22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (x)

      (3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (x)

      (4)標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (x)

      題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

      6.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“x”

      (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (x)

      (2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (x)

      (3)1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)

      (4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (x)

      (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1 mol Fe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (x)

      (6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (x)

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