高中化學(xué)硫化物的課件

時(shí)間：2021-06-11 11:40:56 課件我要投稿

高中化學(xué)硫化物的課件

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高中化學(xué)硫化物的課件

　　高中化學(xué)硫化物的課件大綱

　　2.1物理性質(zhì)

　　常溫下，二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激性氣味的氣體，可溶于水，密度比空氣大。另外，二氧化硫?yàn)橛卸練怏w。

　　2.2化學(xué)性質(zhì)

　　二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)主要包括酸性、漂白性、弱氧化性以及強(qiáng)還原性。

　　二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，溶于水形成的亞硫酸為二元弱酸。

　　二氧化硫具有漂白性。但是其具體表現(xiàn)與大多數(shù)漂白劑有著較大的差別。通常描述為將二氧化硫通入品紅溶液中能夠使得品紅溶液褪色，之后對(duì)其加熱能夠使得品紅顏色恢復(fù)。這個(gè)方法也是對(duì)于二氧化硫氣體的特征檢驗(yàn)方法。

　　二氧化硫的氧化性極弱，只能在與硫化氫反應(yīng)時(shí)得以體現(xiàn)。

　　二氧化硫?yàn)楦咧须A段常見(jiàn)的強(qiáng)還原劑之一，能夠和大多數(shù)的氧化劑（如鹵素單質(zhì)、濃硫酸、硝酸等）發(fā)生反應(yīng)。

　　2.3硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

　　實(shí)驗(yàn)室中我們可以選擇硫化亞鐵（固）與鹽酸（液）反應(yīng)制取硫化氫氣體。選取固液混合不加熱裝置進(jìn)行反應(yīng)，也可以使用啟普發(fā)生器。使用向上排氣法進(jìn)行收集并使用氫氧化鈉對(duì)尾氣進(jìn)行吸收。

　　3.典型例題

　　1、下列過(guò)程屬于物理變化的是

　　A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色

　　C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白的粉使某些染料褪色

　　2、為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的'是（）

　　①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰

　　A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤

　　3、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有( )

　　A. SO2、Cl2、O2 B. HCI、Cl2、CO2

　　C. SO2、O2、N2 D. CH4、H2、CO

　　高中化學(xué)二氧化硫知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）

　　1.在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，要從以下幾個(gè)角度復(fù)習(xí)：(1)屬性，屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別;(2)價(jià)態(tài)，二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性;(3)特性，漂白性。

　　2.SO2的鑒別

　　(1)利用物理性質(zhì)鑒別

　　氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法。SO2有刺激性氣味。

　　(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別

　　①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色;將氣體通入稀溴水中，溴水褪色;將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色;將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色;將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。

　　(3)漂白性

　　將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色，然后加熱褪色的溶液，顏色又恢復(fù)。

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