常見的酸堿鹽習(xí)題及答案
鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。生活中常見的鹽，除了調(diào)味用的氯化鈉，還有碳酸鈉（Na2CO3，俗名純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）、高錳酸鉀（MnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工業(yè)上還常用一種叫亞硝酸鈉（NaNO2）的鹽，外觀與食鹽很相似，但是有毒，不能用于烹調(diào)。
一、氯化鈉
1.氯化鈉對人體的作用
食鹽的主要成分是氯化鈉。氯化鈉是白色固體，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化鈉在水溶液中電離出的Na+和Cl-對人體的正常生命活動起著重要的調(diào)節(jié)作用。Na+對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起著主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。所以，人們每天都要攝入一些食鹽，但長期食用過多食鹽也不利于人體健康。
2.氯化鈉的用途
(1)醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）。
(2)農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來選種。
(3)工業(yè)上用氯化鈉原料制取化工產(chǎn)品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的積雪融化。
(6)是重要的調(diào)味品，被稱為調(diào)味劑（調(diào)味品之王）。
(7)是化工原料等。
3.氯化鈉在自然界的存在
海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊藏著氯化鈉。用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液得到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)就可以析出食鹽晶體，這樣得到的食鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。要想得到純凈的食鹽，需要提純。
活動與探究：
實驗原理：將粗鹽溶解，過濾除去不溶物，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。
實驗儀器：量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、濾紙。
實驗藥品：蒸餾水、粗鹽。
實驗裝置：如下圖。
實驗過程：
步驟現(xiàn)象結(jié)論
（1）溶解：量取10 L蒸餾水倒入燒杯，用天平稱取5.0 g粗鹽加入燒杯中，充分?jǐn)嚢锜械玫綔啙岬囊后w通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可
除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)
（2）過濾：制作好過濾器，將燒杯中渾濁的液體沿著玻璃棒慢慢倒入漏斗濾液變澄清，
濾紙上有大量泥沙等
（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)出現(xiàn)多量固體時停止加熱，利用余熱把食鹽烘干蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大
量白色物質(zhì)
（4）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，倒入指定容器，計算產(chǎn)率所得食鹽的質(zhì)量
比粗鹽少
實驗說明：1.過濾操作的要點是一貼、二低、三靠。
一貼：濾紙要緊貼在漏斗內(nèi)壁上，中間不要留有氣泡；
二低：液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣；
三靠：玻璃棒要緊靠漏斗中三層濾紙?zhí)帲⒒旌弦旱臒谝o靠在玻璃棒上，漏斗的末端要緊靠在盛接濾液的燒杯內(nèi)壁上。
2.過濾過程中若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可檢查濾紙是否破損、燒杯是否洗干凈、過濾時液面是否低于濾紙的邊緣等。
3.通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，只除去了粗鹽中不溶性雜質(zhì)，而氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)并沒有除去。
粗鹽提純的各步驟中都用到玻璃棒，其作用依次是：
（1）溶解——攪拌，加速物質(zhì)溶解；
（2）過濾——引流，使液體沿玻璃棒流下；
（3）蒸發(fā)——攪拌，防局部過熱，造成液滴飛濺。
（1）寫出儀器名稱：①_________；②_________。
（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該_________（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。
（3）蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌的目的是_________；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_________時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是_________。
解析：由于NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶。實驗中要掌握過濾及蒸發(fā)操作的要領(lǐng)。
答案
（1）①燒杯 ②漏斗 （2）低 （3）使溶液受熱均勻，以防液滴飛濺 較多固體 坩堝鉗
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈣
(1)物理性質(zhì)及名稱：碳酸鈣是白色晶體或粉末狀固體，難溶于水，在自然界中廣泛存在于大理石或石灰石中。
(2)用途：重要的建筑材料；純凈的碳酸鈣可用于補鈣劑，實驗室可用來制取二氧化碳。
(3)化學(xué)性質(zhì)：①高溫分解：CaCO3 CaO+CO2↑
②與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
狀元筆記
碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)可歸結(jié)為：“高溫分解、遇酸生氣”。或記作：碳酸鈣喜歡“生氣”，高溫下自己跟自己“生氣”，常溫下與酸“生氣”。
2.碳酸鈉與碳酸氫鈉
(1)物理性質(zhì)與名稱
碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。化學(xué)式為Na2CO3。碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO310H2O，晶體在空氣中易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，白色粉末，易溶于水，化學(xué)式為NaHCO3。
(2)用途：碳酸鈉是重要的工業(yè)原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織品和洗滌劑的生產(chǎn)。碳酸氫鈉常用作發(fā)酵粉，焙制糕點；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
(3)化學(xué)性質(zhì)
【實驗11-1】將分別盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的大試管中各倒入少量稀鹽酸，用帶導(dǎo)管的橡皮塞將試管塞緊，導(dǎo)管另一端通入盛有石灰水的小試管中。（如下圖所示）
現(xiàn)象：試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁。
結(jié)論：碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)。
【實驗】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清的石灰水。
現(xiàn)象：石灰水變渾濁。
結(jié)論：碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（這是工業(yè)上生產(chǎn)燒堿的原理）
狀元筆記
檢驗化合物中含有 的方法是：加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，證明化合物含 。
3.復(fù)分解反應(yīng)
(1)概念
分析上述反應(yīng)的共同點是反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，像這樣：
兩種化合物兩兩交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。
狀元筆記
中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種。復(fù)分解反應(yīng)是四種基本反應(yīng)類型之一，可表示為：AB＋CD====AD＋CB
【示例】下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A.Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
D.HCl+NaOH====NaCl+H2O
解析：復(fù)分解反應(yīng)必須是反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，且生成物都是反應(yīng)物交換成分生成的。在C選項中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，因而不是復(fù)分解反應(yīng)，而是置換反應(yīng)。值得注意的是，B選項中，盡管生成物是三種化合物，但也是復(fù)分解反應(yīng)。因為該反應(yīng)先生成了H2CO3，H2CO3又分解為H2O 和CO2。
答案：C
(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
兩種化合物交換成分后，生成物中至少有沉淀、氣體或水三者中的一種，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
【示例】 下列各組物質(zhì)的溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A.碳酸鈉與鹽酸 B.氯化鋇與硫酸
C.氫氧化鈉與硝酸 D.硝酸鉀與氯化鈉
解析：先將上述物質(zhì)改寫成化學(xué)式的形式，再將兩種反應(yīng)物相互交換成分，再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的'條件進(jìn)行逐一判斷。A中Na2CO3+HCl交換成分后，生成的H2CO3立即分解為CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交換成分后，生成BaSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交換成分后生成水； D中NO3+NaCl交換成分后，NaNO3和 Cl都易溶于水，無沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。所以D中兩物質(zhì)不能反應(yīng)。
答案：D
狀元筆記
復(fù)分解反應(yīng)通常在酸、堿、鹽之間發(fā)生，如酸+堿、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽之間都可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。但并不是任意兩種酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，必須具備一定條件。
4.鹽的分類和溶解性
鹽是由酸根離子與金屬離子兩部分組成，鹽的分類可以根據(jù)金屬離子也可以根據(jù)酸根離子。如2SO4、NO3、2CO3、Cl的金屬離子都是鉀離子，故統(tǒng)稱為鉀鹽；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl金屬離子都是鈉離子，故統(tǒng)稱為鈉鹽；同樣有鈣鹽、鎂鹽、銨鹽等。像NO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根離子都是硝酸根，故統(tǒng)稱為硝酸鹽，同樣有鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。
有的鹽易溶于水，如NaCl、2CO3等，有的鹽難溶于水，如CaCO3、AgCl等。鹽的溶解性是鹽的重要物理性質(zhì)，是判斷復(fù)分解反應(yīng)常用的條件之一，因此要熟記常見鹽的溶解性。（見書后附錄Ⅰ）。
所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶于水；鹽酸鹽只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸鹽只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸鹽只有Na2CO3、2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余難溶。在初中階段，有兩種常見的重要的沉淀一定要記住：AgCl和BaSO4，這兩種物質(zhì)不但不溶于水，而且不溶于酸。經(jīng)常利用它們來檢驗Cl-和 。
【示例】 下列各組物質(zhì)不能用水來鑒別的是（ ）
AaCO3和 Na2CO3 B. 2SO4 NO3
C.生石灰和熟石灰 DuSO4和Fe2（SO4）3
解析：用水來鑒別的物質(zhì)，一般根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解性或水溶液的顏色或溶于水時溶液的溫度變化來鑒別。A選項中，CaCO3難溶，Na2CO3易溶，可以鑒別；B選項中2SO4和NO3都易溶于水，且溶液都沒有顏色，不能鑒別；C選項中，生石灰遇水放熱，而熟石灰不放熱，可以鑒別；D選項中，CuSO4溶液呈藍(lán)色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色，可以鑒別。
答案：B
狀元筆記
鹽的溶解性可以按如下口訣記憶：
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，（全溶）
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