初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿

時(shí)間：2025-01-07 12:04:54 秀雯說課稿我要投稿

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初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿（精選11篇）

　　作為一無名無私奉獻(xiàn)的教育工作者，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫說課稿，說課稿有助于提高教師的語言表達(dá)能力。那么應(yīng)當(dāng)如何寫說課稿呢？以下是小編收集整理的初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿（精選11篇）

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 1

　　一、教材分析

　　（一）教材內(nèi)容的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　（二）教學(xué)目標(biāo)分析

　　1．知識(shí)目標(biāo)：

　　（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

　　（2）能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

　　2．能力目標(biāo)：

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

　　(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3．情感目標(biāo)：

　　（1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的'途徑和方法。

　　（2）通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程

　　（三）重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

　　難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

　　二、學(xué)情、學(xué)法分析

　　質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競(jìng)賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識(shí)，并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識(shí)體系。

　　三、教法分析

　　本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

　　四、課前準(zhǔn)備

　　實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學(xué)程序

　　這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

　　1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。” 來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

　　讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　　2.活動(dòng)探索、建立模型。

　　這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。

　　（1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。

　　（2）實(shí)驗(yàn)探究。

　　引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。

　　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì)出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。

　　實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

　　同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題

　　1．依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

　　2．對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　3．匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報(bào)：

　　1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

　　2．實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3．演示實(shí)驗(yàn)

　　演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。

　　1．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　2．書寫反應(yīng)文字表達(dá)式

　　3．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

　　科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

　　（3）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

　　①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？

　　②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？

　　③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？

　　讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）

　　在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

　　①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了？

　　②反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？

　　③計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

　　⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

　　⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？

　　讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 2

　　一、教材分析

　　1、教材地位分析

　　質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開了一扇大門，它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。九年級(jí)上教版第四章第二節(jié)《定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門。

　　第一章《開啟化學(xué)之門》使學(xué)生初步接觸化學(xué)：①對(duì)化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)識(shí)（化學(xué)是什么？化學(xué)研究什么？化學(xué)怎么學(xué)？）②對(duì)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)與操作 ③對(duì)化學(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。第一章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學(xué)生認(rèn)識(shí)身邊具體常見物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質(zhì)和用途，從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習(xí)，使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習(xí)的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀念。第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習(xí)化學(xué)，并引入元素符號(hào)和化學(xué)式兩個(gè)化學(xué)用語，第三章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)“的化學(xué)基本觀念。

　　質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)從化學(xué)變化中量的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的量變關(guān)系，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想，也為下一節(jié)課《化學(xué)變化中的定量計(jì)算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識(shí)內(nèi)容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位，在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位，在學(xué)生學(xué)習(xí)中起鏈接地位。

　　在情感態(tài)度上，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程和所運(yùn)用的科學(xué)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學(xué)精神。

　　2、教材內(nèi)容在《課標(biāo)》、《考綱》中的闡述

　　課標(biāo)內(nèi)容摘錄：

　　標(biāo)準(zhǔn)

　　活動(dòng)與探究建議

　　1. 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2. 能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3. 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

　　① 實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。② 用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

　　考綱摘錄：層次要求：b級(jí)。內(nèi)容要求：能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的`觀念。

　　課標(biāo)中的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是圍繞著質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的，包括教材化學(xué)變化中的定量計(jì)算都滲透著質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學(xué)中使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認(rèn)識(shí)和進(jìn)行具體運(yùn)用，是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　二、教學(xué)過程分析

　　1、教學(xué)過程說明：

　　（1）課改前后對(duì)本節(jié)課教學(xué)過程的認(rèn)識(shí)

　　課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課設(shè)置了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①白磷在密閉的錐形瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的測(cè)定

　　②氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

　　這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，通過兩個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學(xué)模式是把前人的經(jīng)驗(yàn)通過教師在課堂上傳輸給學(xué)生，學(xué)生處于被動(dòng)接受狀態(tài)。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)也通常由教師演示，學(xué)生看，學(xué)生并沒有動(dòng)手機(jī)會(huì)，學(xué)生沒有參與到課堂教學(xué)活動(dòng)中。

　　課改后，課標(biāo)中明確提出“在化學(xué)課程中，應(yīng)創(chuàng)設(shè)生動(dòng)、多樣的科學(xué)探究和實(shí)踐活動(dòng)情景”，要讓學(xué)生“在做科學(xué)的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”。

　　2、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　（1）課時(shí)安排：2課時(shí)

　　（2）教學(xué)流程圖

　　實(shí)驗(yàn)探究

　　獲得結(jié)論

　　分析解釋

　　交流討論

　　知識(shí)應(yīng)用

　　創(chuàng)設(shè)問題情景

　　激發(fā)認(rèn)知沖突

　　猜想與假設(shè)

　　（3）教學(xué)模式：小組合作探究

　　基于以上的認(rèn)識(shí)，本節(jié)教學(xué)應(yīng)提倡學(xué)生 “在做中學(xué)” 、“在嘗試中學(xué)” 、“在體驗(yàn)中學(xué)” 。本節(jié)課學(xué)生分12小組通過小組合作在探究活動(dòng)中進(jìn)行本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

　　（4）具體教學(xué)過程

　　①創(chuàng)設(shè)問題情景、激發(fā)認(rèn)知沖突：

　　1、化學(xué)變化的特征是什么？化學(xué)變化中常伴隨哪些現(xiàn)象？

　　2、一根火柴燃燒后只剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼也沒有留下，物質(zhì)從世界上消失了嗎？

　　3、一個(gè)蜂窩煤燃燒后質(zhì)量變輕了，一小堆的木炭燃燒后質(zhì)量也變輕了

　　4、二十枚的鐵釘放置在空氣中一段時(shí)間重新稱量后質(zhì)量增加了。

　　②提出問題讓學(xué)生進(jìn)行猜想與假設(shè)：根據(jù)問題3、4或根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是增加、減小，還是不變？（請(qǐng)你參與小組討論，確定小組猜想）

　　③實(shí)驗(yàn)探究：提供4個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行小組探究，教師進(jìn)行指導(dǎo)和督促。

　　實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量變化測(cè)定實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究

　　實(shí)驗(yàn)3：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（敞口容器內(nèi)進(jìn)行）

　　實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行）

　　④交流與討論：教師引導(dǎo)并進(jìn)行分析

　　⑤獲得結(jié)論：根據(jù)活動(dòng)的結(jié)果和分析得到結(jié)論

　　⑥分析解釋：通過化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，結(jié)合課本微觀示意圖進(jìn)行分析，從而對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。

　　⑦知識(shí)應(yīng)用：通過學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平，從如下5個(gè)方面進(jìn)行知識(shí)的理解應(yīng)用：用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；判斷元素的存在；判斷化學(xué)式；解釋生活現(xiàn)象；揭示偽科學(xué)；表格數(shù)據(jù)分析判斷反應(yīng)類型；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；

　　三、課后反思

　　本節(jié)課結(jié)束后，對(duì)5-8班的教學(xué)過程進(jìn)行總結(jié)和反思：

　　1、在小組合作探究活動(dòng)中，學(xué)生能以積極的態(tài)度參與到課堂教學(xué)中，但有一些小組的學(xué)生操作生疏，在具體實(shí)驗(yàn)操作中所用的時(shí)間太多，對(duì)問題的思考與分析的時(shí)間相對(duì)較少，而有些小組的學(xué)生操作較快，對(duì)問題的思考與分析時(shí)間較多，課堂總量時(shí)間不變，勢(shì)必造成一部分學(xué)生的思維代替了另一部分學(xué)生的思維，這種思維上的落差，對(duì)學(xué)生的發(fā)展是不利的。

　　2、本節(jié)課教務(wù)處主任來聽課后，提出一個(gè)要求：讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不要老師設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生。從第一章到第四章，學(xué)生接觸的化學(xué)反應(yīng)不多，學(xué)生會(huì)設(shè)計(jì)嗎？如果一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱高錳酸鉀，另一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱碳酸氫銨，或另一個(gè)小組的學(xué)生提出點(diǎn)燃鎂帶等，一個(gè)老師教4個(gè)班，一個(gè)學(xué)校只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)室，這可行嗎？本節(jié)課探究開放的程度應(yīng)在什么程度呢？

　　3、教學(xué)過程中總感覺不順，生澀，源于學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)上的模糊認(rèn)識(shí)。如：實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究學(xué)生稱量完后，把砝碼全部取下，反應(yīng)后又重新放砝碼稱量，結(jié)果引起誤差。如：實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行），總質(zhì)量超出了天平的量程（210g）。

　　4、個(gè)別小組會(huì)發(fā)生彈塞現(xiàn)象，在教學(xué)中應(yīng)如何防止彈塞現(xiàn)象發(fā)生？

　　5、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理：實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)3表格不要稱量具體的質(zhì)量，只要求學(xué)生觀察天平的偏轉(zhuǎn)情況。

　　教學(xué)實(shí)踐與教學(xué)設(shè)計(jì)出現(xiàn)了反差，實(shí)踐過程中并沒有設(shè)計(jì)的那樣理想化，在實(shí)踐過程中出暴露出了一些問題，一些問題是值得深刻反思和總結(jié)的，我們不能被問題所壓倒，應(yīng)對(duì)問題進(jìn)行探討。課改的過程就是解決問題的過程，我們要迎難而上。

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 3

　　一、說教材

　　本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)粵教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第四章第五節(jié)化學(xué)方程式的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

　　1、教材的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

　　（1）知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；認(rèn)識(shí)一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減；通過實(shí)驗(yàn)的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問題的能力。

　　（2）過程與方法：認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

　　（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用，發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

　　二、說教法

　　德國大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們。”在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

　　三、說學(xué)法

　　1、學(xué)情分析

　　（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。

　　（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。

　　2、學(xué)法指導(dǎo)

　　（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。

　　（2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。

　　正如德國大教育家第斯多惠說：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。

　　四、說教學(xué)過程

　　１、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

　　2、教學(xué)過程

　　（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

　　引入：在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們舉例說明。

　　（提問）上述反應(yīng)為什么屬于化學(xué)反應(yīng)？

　　反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請(qǐng)同學(xué)們猜一猜。

　　設(shè)計(jì)意圖：精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣和探究的.欲望。

　　（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

　　把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

　　方案一：稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。

　　方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

　　引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計(jì)意圖：初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)的方法、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　（3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)

　　用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

　　（4）再次設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究

　　質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？

　　指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

　　實(shí)驗(yàn)一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測(cè)定，觀察燃燒過程中天平的變化。

　　實(shí)驗(yàn)二：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定，觀察燃燒過程中天平的變化。設(shè)計(jì)意圖：再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

　　（5）課堂小結(jié)

　　通過本課題的探究，你有哪些收獲？請(qǐng)同學(xué)們談一談。

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 4

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題在初中化學(xué)里起著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課開始引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，是從"質(zhì)"到"量"的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的學(xué)習(xí)構(gòu)建理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一，對(duì)今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　本課題的第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的編寫意圖、本課題的特點(diǎn)以及九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

　　（1）知識(shí)與技能：

　　①初步理解質(zhì)量守恒定律的涵義以及守恒的原因。

　　②會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

　　（2）過程與方法：

　　①通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

　　②利用實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力以及分析、綜合歸納能力。

　　③通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生初步了解自然科學(xué)研究的基本途徑和方法。

　　（3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

　　①通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　②對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本課題：

　　教學(xué)重點(diǎn)為：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

　　教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

　　4、對(duì)教材的改進(jìn)

　　本課題中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是學(xué)生體驗(yàn)和領(lǐng)悟質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，包括兩個(gè)密閉條件下的"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)開放敞口狀態(tài)下的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生從密閉體系下的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)、理解、得出質(zhì)量守恒定律結(jié)論的基本內(nèi)容比較容易。緊接著觀察開放體系下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象似乎又對(duì)剛剛得出的質(zhì)量守恒定律有所懷疑，設(shè)置這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且龑?dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容進(jìn)行進(jìn)一步地理性思維，突破認(rèn)知障礙。因而，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)，做完這兩個(gè)開放體系下的實(shí)驗(yàn)后，及時(shí)對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)很有必要。即：將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)改進(jìn)為在密閉體系下反應(yīng)，用細(xì)線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，得出令學(xué)生信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

　　二、說教法

　　根據(jù)新課程理念和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，為了讓更多的學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過程，發(fā)現(xiàn)知識(shí)，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度、獲得科學(xué)的方法，本節(jié)課，我采取"以學(xué)定教"的教學(xué)方式，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在"做中學(xué)"，采用小組合作學(xué)習(xí)方式在教師"問題引導(dǎo)"下的自主探究法和討論法。讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并暢所欲言、各抒己見，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。

　　三、說學(xué)法

　　1、學(xué)情分析

　　①學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。

　　②學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但，對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　③學(xué)生的`心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣很高。

　　2、學(xué)法指導(dǎo)

　　①實(shí)驗(yàn)探究法：通過小組合作學(xué)習(xí)，在科學(xué)探究中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，初步了解化學(xué)等自然學(xué)科科學(xué)研究的基本途徑和方法。

　　②討論法：通過探究實(shí)驗(yàn)的分析，讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。

　　四、說教學(xué)過程

　　1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：這節(jié)課，我按"創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題——實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——?jiǎng)赢嬆M、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用——交流收獲、體驗(yàn)成功"五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

　　2、教學(xué)過程

　　（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

　　讓學(xué)生在黑板上寫出紅磷燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式，提問學(xué)生，化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式表示哪些意義？從而引出學(xué)生從未想過的問題："在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？"接著介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。進(jìn)而提出問題二"是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？"

　　設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生原有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)識(shí)出發(fā)，使學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的新問題中產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)欲望。

　　（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

　　活動(dòng)與探究一：

　　提出兩個(gè)"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)①白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。讓學(xué)生小組在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

　　各組分析實(shí)驗(yàn)、通過討論，初步得出質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容。

　　設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，在"做中學(xué)"、親自實(shí)驗(yàn)，主動(dòng)感悟并發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的以學(xué)生為主體的基本理念。

　　問題三：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)中都遵循著質(zhì)量守恒定律這個(gè)結(jié)論呢？

　　分組實(shí)驗(yàn)、分析討論

　　活動(dòng)與探究二：碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)

　　各組學(xué)生對(duì)碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，生成物質(zhì)量變小，天平不再平衡了。 "究竟質(zhì)量守恒定律是否正確呢？"讓學(xué)生對(duì)前后兩次實(shí)驗(yàn)方案展開評(píng)價(jià)。

　　討論出：前后兩次實(shí)驗(yàn)是有區(qū)別的，在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。探究一的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中，沒有稱量到。因而反應(yīng)后所稱量的燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少。

　　問題四：怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)"的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，使得該反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律呢？

　　討論并驗(yàn)證改進(jìn)后的在密閉容器中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：用細(xì)線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，連著細(xì)線擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，認(rèn)識(shí)到科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。培養(yǎng)他們勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生深化理解了質(zhì)量守恒定律的涵義，建構(gòu)了屬于他們自己的認(rèn)知體系。

　　接下來，為強(qiáng)化學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，理解化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和既包括參加反應(yīng)的氣體也包括放出的氣體。教師實(shí)驗(yàn)演示：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。學(xué)生解釋鎂條燃燒后質(zhì)量不但沒增重反而減輕的原因。

　　問題五：通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和不變。"這是為什么呢？"

　　——這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。

　　（3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)

　　教師用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，學(xué)生觀察并討論說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過觀看動(dòng)畫模擬，進(jìn)一步領(lǐng)悟微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)前后的變化關(guān)系，理解化學(xué)變化的本質(zhì)和量的關(guān)系，體驗(yàn)化學(xué)規(guī)律的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

　　（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

　　建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，是本節(jié)課的重點(diǎn)。為此，我設(shè)置了幾組習(xí)題：

　　①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

　　②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？

　　③已知12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

　　④將4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加熱一段時(shí)間，稱得剩余固體的質(zhì)量為4、8g，則生成了g氧氣？

　　第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中"參加"兩字的含義；第4題旨在引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒變，質(zhì)量總和可以包括沒參加反應(yīng)的各物質(zhì)。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。

　　（5）交流收獲、體驗(yàn)成功——課堂小結(jié)

　　通過本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生表述獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？

　　五、板書設(shè)計(jì)：

　　第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

　　二、守恒原因：變與不變

　　化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類不變→元素種類不變；

　　原子的數(shù)目不變；

　　原子的質(zhì)量不變。

　　分子種類改變。

　　三、應(yīng)用

　　六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師問題引導(dǎo)，以學(xué)生為主體，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為探究形式，以討論為培養(yǎng)思維手段，著重體現(xiàn)了新課程理念。突出了四方面的設(shè)計(jì)意圖

　　（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；

　　（2）以思維為核心，開展問題探究；

　　（3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；

　　（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 5

　　一、教材的地位和作用

　　在質(zhì)量守恒定律之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí)，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。而本節(jié)課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個(gè)過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　[知識(shí)與技能]

　　(1)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

　　(2)學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問題。

　　[過程與方法]

　　在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)中，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過程。

　　[情感態(tài)度價(jià)值觀]

　　在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，進(jìn)一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

　　三、教學(xué)重、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的科學(xué)探究過程

　　難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用

　　四、學(xué)法指導(dǎo)

　　根據(jù)本課的特點(diǎn)和學(xué)生已有的知識(shí)水平，我認(rèn)為本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師提出問題后，讓學(xué)生分組討論提出猜想，制定計(jì)劃，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出結(jié)論，并相互交流。以探究式學(xué)習(xí)為主，接受式學(xué)習(xí)為輔的學(xué)習(xí)方式。

　　五.教學(xué)過程：

　　師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)，向同學(xué)們提問：火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會(huì)變化?

　　生：減少了

　　師：是不是這樣呢?要解決這個(gè)問題，先來學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》

　　師：由學(xué)生來做兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)

　　1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

　　2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2

　　師：同學(xué)們，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?

　　生：相等(通過觀察天平的指針的擺動(dòng))

　　師：那么我們共同來分析一下為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量相等?

　　師生：m反應(yīng)前m反應(yīng)后

　　裝置裝置

　　沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)

　　參與反應(yīng)的反物質(zhì)生成的生成物

　　師生：根據(jù)剛才的推導(dǎo)，我們總結(jié)出質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的'質(zhì)量總和。

　　師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應(yīng)后，生成了2gC，求生成的D的質(zhì)量

　　2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，B反應(yīng)完了，A還有2g剩余，求生成C的質(zhì)量

　　生：1、生成D的質(zhì)量為6g;2、生成C的質(zhì)量為13g;

　　師：質(zhì)量守恒定律中的三個(gè)關(guān)鍵詞：參與、生成、總和

　　師：再由學(xué)生來做一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)

　　Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

　　師：這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?

　　生：反應(yīng)后的質(zhì)量減少了(通過天平的擺動(dòng))

　　師：為什么這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律

　　生：不是，因?yàn)樯傻臍怏w跑到空氣中去了

　　師：要使此化學(xué)反應(yīng)能成功演示出質(zhì)量守恒定律，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置

　　生：不讓氣體跑掉，把反應(yīng)放在密封的裝置中進(jìn)行

　　師：我們思考一下前面的實(shí)驗(yàn)，為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實(shí)驗(yàn)在開放的體系中進(jìn)行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實(shí)驗(yàn)在密封的體系中進(jìn)行?

　　生：因?yàn)榍罢叻磻?yīng)中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而后者反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w

　　師：其實(shí)一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律

　　師：讓學(xué)生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》，提出問題“為什么做同樣的實(shí)驗(yàn)，波義耳的結(jié)論與拉瓦錫的結(jié)論不同?”

　　生：Hg+O2→Hgo，波義耳波沒有在密封的裝置中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，所以mHg

　　師生：對(duì)于有氣體生成或有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要成功的演示質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密封的裝置中進(jìn)行

　　師：1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成O2的質(zhì)量為多少克

　　2、用質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來的鎂條的質(zhì)量大

　　3、用質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕了。

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 6

　　一、教材分析

　　（一）、教材的地位和作業(yè)

　　首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí)，它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗(yàn)證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等知識(shí)，對(duì)化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)從質(zhì)過度到量，為化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算奠定了基礎(chǔ)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。

　　（二）學(xué)情分析

　　為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個(gè)方面對(duì)學(xué)生進(jìn)行了分析。

　　1、具備知識(shí)：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。

　　2、具備能力：掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能。

　　3、心理特點(diǎn)：興奮、好奇，有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望

　　學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語和實(shí)驗(yàn)基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強(qiáng)，有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望，但是定量意識(shí)、動(dòng)手能力不足。

　　根據(jù)教材、學(xué)情分析和新課程標(biāo)準(zhǔn)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下；

　　（三）教學(xué)目標(biāo)

　　1.在實(shí)驗(yàn)探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

　　2.提高動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。

　　3.增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)、感知數(shù)字實(shí)驗(yàn)的功能。

　　（四）重、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“建立”

　　難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“理解”

　　突破：

　　1.用氧氣傳感器測(cè)量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。

　　2.通過對(duì)過氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。

　　二、教學(xué)策略

　　教法：?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助

　　學(xué)法：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作學(xué)習(xí)法、自主探究法

　　充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。

　　教學(xué)過程是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的關(guān)鍵，下面我重點(diǎn)說說教學(xué)過程。

　　三、教學(xué)過程

　　我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué)：

　　1、情景導(dǎo)入、提出問題

　　2、猜想與假設(shè)

　　3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論

　　4、反思、優(yōu)化裝置

　　5、學(xué)以致用

　　具體如下：

　　1、情景導(dǎo)入、提出問題

　　我的情景導(dǎo)入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù):

　　1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。

　　2、不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。

　　神秘有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣，引發(fā)了學(xué)生的探究動(dòng)力，此時(shí)提出問題：這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學(xué)生提出自己的猜想，并能設(shè)計(jì)出測(cè)量方案。

　　2、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論

　　（1）實(shí)驗(yàn)方案

　　設(shè)計(jì)意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯有趣；同時(shí)讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！

　　用電子稱代替天平，可以快速的測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況，所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。

　　（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

　　因?yàn)榧す馐蛛姲l(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行，與此同時(shí)，利用手機(jī)、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作同步在大屏幕上，其他小組的同學(xué)可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下精彩的瞬間，傳到班級(jí)的微信群、QQ群中，學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感！

　　（3）收集證據(jù)、得了結(jié)論

　　學(xué)生測(cè)量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應(yīng)前后測(cè)量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。

　　此時(shí)老師用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，氧氣傳感器定量的測(cè)量反應(yīng)后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余！這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余，同時(shí)感受到數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的功能，開闊了眼界！

　　對(duì)等式兩邊的進(jìn)一步分析，學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的'含義，從而突破了這一難點(diǎn)。

　　同樣對(duì)方案二分析，學(xué)生就能用自己的語言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點(diǎn)詞語。

　　（4）反思、優(yōu)化裝置

　　學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套測(cè)量過氧化氫分解前后的質(zhì)量測(cè)定，設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)的目的是，學(xué)生對(duì)過氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉，在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。

　　學(xué)生設(shè)計(jì)出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因?yàn)樗魵夂脱鯕庖莩觥?/p>

　　采用氣球密封的學(xué)生剛開始很驚喜，測(cè)量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？

　　因?yàn)橛H身經(jīng)歷了實(shí)驗(yàn)探究，激活了學(xué)生的思維，有的學(xué)生提出了氣密性不好、測(cè)量誤差的原因，其他學(xué)生經(jīng)過分析給予了否定，有的提出了是因?yàn)闆]有冷卻到室溫，經(jīng)過學(xué)生自己分析也不是主要原因，此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學(xué)認(rèn)可，此時(shí)課堂氣氛達(dá)到了高潮！此時(shí)老師追問，如何消除浮力的因素呢？此時(shí)，引發(fā)了學(xué)生的深度思維，學(xué)生深思后交流討論出了我沒有預(yù)料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強(qiáng)大的地方測(cè)量、把氧氣收集起來等。

　　在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時(shí)，激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)新思維，學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)出這樣的裝置。因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)間所需較長(zhǎng)，在課堂無法完成，我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計(jì)的成果，這是部分視頻畫面。

　　學(xué)生通過過氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度，用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中，激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學(xué)生會(huì)感同身受，產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴。

　　（5）學(xué)以致用

　　用解決生活中的兩個(gè)問題更能加深對(duì)質(zhì)量守恒的理解。

　　四、板書設(shè)計(jì)

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　簡(jiǎn)單明了突出了重難點(diǎn)。

　　五、教學(xué)感想

　　在教學(xué)時(shí)會(huì)擔(dān)心較多的實(shí)驗(yàn)完不成,分析浮力和消除浮力時(shí)會(huì)遇到問題,而在實(shí)際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來,實(shí)際的動(dòng)手能力、思維能力、創(chuàng)新意識(shí)令我贊嘆不已!我會(huì)和學(xué)生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 7

　　一、教材分析：

　　在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。

　　二、教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知識(shí)與技能

　　(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　2.過程與方法

　　(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。

　　(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

　　(2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;化學(xué)方程式的意義。

　　四、教學(xué)難點(diǎn)：

　　1.質(zhì)量守恒定律的理解。

　　2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　五、教學(xué)過程：

　　1、課程導(dǎo)入

　　回顧之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化相關(guān)知識(shí)，引出對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系的疑問，引出今天所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律。

　　2、新課呈現(xiàn)

　　提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?

　　演示課本實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。提出問題“是不是所有的反應(yīng)都具備相同的.實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢?”指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果：

　　人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。提出質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

　　進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律：

　　(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)

　　(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;

　　(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量

　　(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”

　　提出問題：“為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?”引發(fā)學(xué)生的思考。

　　請(qǐng)一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

　　完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

　　提問：“電解水實(shí)驗(yàn)說明了哪些問題?”

　　①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

　　師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。

　　提問：“鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?”學(xué)生討論：對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解。

　　3、小結(jié)：質(zhì)量守恒定律

　　4、鞏固練習(xí)

　　為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們完成以下習(xí)題：

　　1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是

　　2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有元素，可能含有元素。

　　3、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 .

　　六、板書設(shè)計(jì)：

　　1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

　　2、特征

　　(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)

　　(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;

　　(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量

　　(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 8

　　一、說教材

　　九年級(jí)的學(xué)生雖然剛開始接觸化學(xué)學(xué)科但是經(jīng)過前一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本適應(yīng)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方式，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。這些技能在本節(jié)課教學(xué)過程中鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。另外此階段的學(xué)生自我意識(shí)得到充足的`發(fā)展，思維主要由經(jīng)驗(yàn)型向理論性過渡。

　　結(jié)合以上的教材分析，立足于對(duì)于學(xué)生的實(shí)際情況的分析，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo);學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)相關(guān)問題。

　　2.過程與方法目標(biāo):通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)在封閉體系和開放體系中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

　　3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。感受探究學(xué)習(xí)所帶來的的樂趣

　　分析教材內(nèi)容和研究學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：

　　教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

　　二、說教法

　　化學(xué)學(xué)科主要是以實(shí)驗(yàn)探究為主的學(xué)科，本篇課題也需要大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作為支撐，因此本篇課題會(huì)采用實(shí)驗(yàn)探究法鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)并總結(jié)質(zhì)量守恒定律，同時(shí)學(xué)生在合作中測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。

　　三、說學(xué)法

　　在本篇課題中國鼓勵(lì)學(xué)生采用觀察，分析，記錄結(jié)合起來的學(xué)習(xí)方法可以有效的幫助學(xué)生參與課堂，感受質(zhì)量守恒定律的由來。

　　四、教學(xué)過程：

　　環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入

　　在課堂之初引導(dǎo)學(xué)生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應(yīng)，并提問那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢?引發(fā)學(xué)生猜想，提升學(xué)生學(xué)習(xí)這節(jié)課的興趣。

　　(板書課題：質(zhì)量守恒定律)

　　環(huán)節(jié)二：探究活動(dòng)

　　結(jié)合本篇課題中呈現(xiàn)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(開放體系)請(qǐng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察注意記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并分析四組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量。

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考封閉體系和開放體系中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，之后向?qū)W生講解科學(xué)家經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

　　(板書：質(zhì)量守恒定律的宏觀描述)

　　【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生親身經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)的探究的過程，積累豐富的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)，同時(shí)對(duì)于質(zhì)量守恒定律的使用條件有更深入的理解。】

　　實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象M前M后分析

　　白磷燃燒

　　鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)

　　鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)

　　鎂條燃燒

　　環(huán)節(jié)三：微觀解釋

　　先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。

　　【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，并幫助學(xué)生從“質(zhì)”到“量”的過渡。】

　　(板書：質(zhì)量守恒定律的微觀解析)

　　環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)

　　在課堂小結(jié)的環(huán)節(jié)教師提出問題：學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些?引導(dǎo)學(xué)生回答質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀兩個(gè)角度的認(rèn)識(shí)。

　　【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且體會(huì)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法，積累實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)。】

　　環(huán)節(jié)五：作業(yè)布置

　　布置開放性的作業(yè)，請(qǐng)學(xué)生用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵在氧氣中燃燒后物質(zhì)增加啦?

　　【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：建立化學(xué)與生活中的聯(lián)系，加深對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解。】

　　我的說課到此結(jié)束，謝謝各位評(píng)委老師。

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 9

　　一、說教材

　　本課題是《陜西省考試說明》的考試內(nèi)容及要求中《物質(zhì)的化學(xué)變化》的第三講內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）包括三方面的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)課主要完成質(zhì)量守恒定律的復(fù)習(xí)。

　　1、教材的地位和作用

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1、理解質(zhì)量守恒定律的概念和明確其使用范圍；

　　2、能利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

　　過程與方法：

　　1、通過質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。

　　2、初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感價(jià)值觀：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生用宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)的思維方法認(rèn)識(shí)客觀事物。

　　2、在交流討論中，體驗(yàn)分享的快樂。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義

　　教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的'原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。 4、對(duì)教材的改進(jìn)

　　課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

　　課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)無交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

　　二、說教法

　　1、學(xué)情分析

　　（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。

　　2、學(xué)法指導(dǎo)

　　（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。

　　（2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。

　　正如德國大教育家第斯多惠說：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。

　　四、說教學(xué)過程

　　1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

　　2、教學(xué)過程

　　（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

　　先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

　　①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)

　　②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

　　設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。

　　問題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：

　　①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變小；

　　②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；

　　③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變。“確實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程

　　（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

　　①確定探究?jī)?nèi)容

　　為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。

　　探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

　　探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

　　②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

　　由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

　　③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論

　　實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

　　探究實(shí)驗(yàn)一：

　　天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉、氣球、沙子、切好的白磷；

　　學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。“究竟哪一種方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開評(píng)價(jià)。

　　設(shè)計(jì)意圖：

　　通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。

　　經(jīng)討論得出：

　　第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。

　　探究實(shí)驗(yàn)二：

　　天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。

　　剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變。“為什么呢？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。

　　（3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)

　　接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。

　　（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

　　①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

　　②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？

　　③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是XXg；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳XXg，剩余XX：XXg，為什么？

　　第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。

　　（5）課堂小結(jié)

　　通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？

　　五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。

　　1、兩個(gè)體現(xiàn)

　　（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；

　　（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

　　2、四個(gè)突出

　　（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；

　　（2）以思維為核心，開展問題探究；

　　（3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；

　　（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 10

　　一、教材分析

　　一、教材的地位及其作用

　　在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時(shí)，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。

　　鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：

　　二、教學(xué)目標(biāo)：

　　(1)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。

　　(2)過程與方法：通過探究實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。

　　(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與過程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

　　二、學(xué)情分析：

　　現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)是怎樣一種情況呢?

　　（1）知識(shí)狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)，并初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。

　　（2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對(duì)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。

　　（3）心理狀況：學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。

　　三、教法、學(xué)法分析：

　　本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個(gè)的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！

　　四、教學(xué)過程：

　　該過程由以下四部分構(gòu)成

　　（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題

　　課堂之初，我會(huì)給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子：

　　1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？

　　2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加？

　　讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對(duì)這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。

　　（二）合作探究，解決課題

　　整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為三個(gè)部分：

　　首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對(duì)化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測(cè)得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度。這也是本節(jié)課的`一個(gè)小亮點(diǎn)。

　　接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn)，我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實(shí)驗(yàn)之前，我會(huì)強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。

　　接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組，探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結(jié)果相同；實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，這個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會(huì)給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。

　　為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動(dòng)畫過程為例，學(xué)生會(huì)觀察到在整個(gè)變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。

　　（三）歸納概括，小結(jié)課題

　　為了加深學(xué)生印象對(duì)本節(jié)課做了歸納小結(jié)。

　　（四）反饋練習(xí)，鞏固課題

　　準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。

　　五、教學(xué)反思

　　總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”

　　我的說課到此完畢，謝謝大家！

　　初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿 11

　　一、教材分析

　　本節(jié)課是《化學(xué)義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》上教版上冊(cè)第五章課題一（定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化）的第一課時(shí)，主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。

　　二、學(xué)情分析

　　初三學(xué)生經(jīng)過對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力，但是學(xué)生自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中還需要教師的嚴(yán)格管理、控制。

　　初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識(shí)，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認(rèn)識(shí)作為依托，可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段，加強(qiáng)直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。

　　因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定知道質(zhì)量守恒定律；初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。

　　2、過程與方法：體會(huì)由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

　　3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)

　　1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

　　2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

　　3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如"蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加"，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因。

　　五、學(xué)法的指導(dǎo)

　　本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的組織形式，來激發(fā)學(xué)生探究的動(dòng)機(jī)。在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。

　　六、教學(xué)突破

　　對(duì)質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，教師可先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，接著讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在此基礎(chǔ)上，教師再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。

　　七、教學(xué)過程

　　依照教材的安排和特點(diǎn)，知識(shí)線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

　　（一）設(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境

　　問題引入：請(qǐng)兩位學(xué)生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式

　　問題1：大家思考一個(gè)問題，反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？

　　問題2：到底有沒有關(guān)系呢？如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系呢？

　　學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的`關(guān)系。這樣設(shè)置學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會(huì)積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　　通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。

　　（二）重視實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究

　　[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗(yàn)（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計(jì)意圖：①老師根據(jù)本班的實(shí)際先做演示實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識(shí)。②學(xué)生再通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣；通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法；同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。

　　（三）突破難點(diǎn)

　　[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？先由學(xué)生分組討論自己的看法，然后老師通過講解磷在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中粒子的微觀變化。學(xué)生再小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。

　　設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生更加深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。

　　（四）聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用

　　[質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問題，學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破疑點(diǎn)的目的。

　　（五）歸納小結(jié)

　　[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。

　　設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。

　　（六）布置作業(yè)，持續(xù)學(xué)習(xí)

　　設(shè)計(jì)意圖：使本節(jié)課的知識(shí)能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　　八、板書設(shè)計(jì)

　　課題：質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律的概念

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　二、質(zhì)量守恒定律的原因

　　1、原子的種類沒有改變

　　2、原子的數(shù)目沒有改變