高中化學(xué)說(shuō)課稿

時(shí)間：2021-07-11 16:57:02 說(shuō)課稿我要投稿

精選高中化學(xué)說(shuō)課稿合集7篇

　　作為一名無(wú)私奉獻(xiàn)的老師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，認(rèn)真擬定說(shuō)課稿，怎樣寫(xiě)說(shuō)課稿才更能起到其作用呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)說(shuō)課稿7篇，希望對(duì)大家有所幫助。

精選高中化學(xué)說(shuō)課稿合集7篇

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇1

　　一、對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

　　1．教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊(cè)（必修）第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

　　2．教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

　　3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引能力的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

　　4．教學(xué)目標(biāo)的確定：

　　1）知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2）能力目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

　　3）情感目標(biāo)：通過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

　　難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能通過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。

　　三、教材處理

　　內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇2

　　大家好，我要講的這節(jié)課是《*****》。下面我從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)程序四個(gè)部分對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：

　　一、說(shuō)教材

　　（一）、教材簡(jiǎn)析（簡(jiǎn)要說(shuō)明本說(shuō)課的內(nèi)容來(lái)自哪一學(xué)科、哪一冊(cè)書(shū)、哪一

　　章節(jié)）

　　（二）、本說(shuō)課內(nèi)容在學(xué)科知識(shí)體系中所處地位和作用

　　通過(guò)對(duì)教材的分析我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點(diǎn)。

　　（三）、教學(xué)目標(biāo)

　　按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，同時(shí)為貫徹實(shí)施《****教學(xué)法》，結(jié)合校學(xué)生實(shí)際學(xué)情確立如下三維目標(biāo)：

　　（或者這樣銜接：根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)：）

　　（或者這樣銜接：依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：）

　　1、知識(shí)與技能

　　2、過(guò)程與方法

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　（四）、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1、重點(diǎn) ***********是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

　　2、難點(diǎn) ***********是本節(jié)課的難點(diǎn)

　　3、確立依據(jù)

　　二、說(shuō)教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，

　　在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

　　（或這樣銜接：教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：）

　　（一）、教學(xué)方法

　　俗話說(shuō)，“授之以魚(yú)”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

　　根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。

　　（二）、教學(xué)手段

　　（三）、教學(xué)媒體的運(yùn)用

　　（根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和采取的教學(xué)方法及手段，教給學(xué)生一些學(xué)習(xí)方法，做到授之于漁）

　　三、說(shuō)學(xué)法

　　（一）、學(xué)習(xí)方法

　　（二）、能力培養(yǎng)

　　四、說(shuō)教學(xué)程序

　　俗話說(shuō)，“教學(xué)有法、教無(wú)定法”，結(jié)合化學(xué)新教材的編寫(xiě)特點(diǎn)，我在教學(xué)過(guò)程中進(jìn)行了如下嘗試：

　　（或者這樣銜接：依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見(jiàn)反應(yīng)為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下：）

　　（或者這樣銜接：教與學(xué)有機(jī)結(jié)合而對(duì)立統(tǒng)一。良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過(guò)教學(xué)實(shí)踐來(lái)體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導(dǎo)學(xué)法，完成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地、順利地、認(rèn)真地、科學(xué)地接受知識(shí)。

　　本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)、意圖如下：）

　　（一）、新課導(dǎo)入

　　熟話說(shuō)：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過(guò)程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現(xiàn)給學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)素材，這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情；

　　（二）、新知識(shí)的學(xué)習(xí)

　　（三）、檢測(cè)訓(xùn)練

　　（四）、總結(jié)鞏固

　　五、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

　　（板書(shū)設(shè)計(jì)時(shí)要體現(xiàn)出程序性、概括性、指導(dǎo)性、藝術(shù)性）

　　說(shuō)課要堅(jiān)持從實(shí)際出發(fā)，不能搞一刀切。應(yīng)因材、因時(shí)、因地、因人（學(xué)生、教師）的不同采取不同的說(shuō)課方式和方法，提高說(shuō)課的科學(xué)性和可行性。

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇3

　　一、說(shuō)教材1.教材分析

　　初中化學(xué)第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的擴(kuò)展。對(duì)于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)該對(duì)水作進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，鞏固和加深了這些知識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。

　　2.教學(xué)目標(biāo)

　　(1)知識(shí)目標(biāo)：a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì)；b、通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式；c、通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

　　(2)能力目標(biāo)：a、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力；b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。

　　(3)德育目標(biāo)：a、通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無(wú)限可分性教育,培養(yǎng)實(shí)事求是的態(tài)度；b、通過(guò)觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

　　3. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　(1)教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。

　　(2)教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識(shí)解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。

　　二、說(shuō)教學(xué)

　　運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供豐富、生動(dòng)、直觀的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過(guò)程如下：

　　1. 以問(wèn)題導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明了在講授新課前，通過(guò)計(jì)算機(jī)展示出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問(wèn)題，然后進(jìn)入新課。

　　2.歸納出水的物理性質(zhì)。展示一杯水，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。

　　3.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn))課件展示出一組富有探究性的問(wèn)題，引出水的組成這個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)。因此，作好演示實(shí)驗(yàn)尤其關(guān)鍵(展示實(shí)驗(yàn))，書(shū)第48頁(yè)，這是未改進(jìn)的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不直觀，效果不好；這是改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，更便于學(xué)生主動(dòng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)知識(shí)得以解決。

　　(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問(wèn)題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。

　　4. 課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測(cè)。

　　5. 觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染。

　　三、說(shuō)教法和學(xué)法

　　本節(jié)課堅(jiān)持“教與學(xué)、知識(shí)與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，采用演示教學(xué)法、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長(zhǎng)，努力做到教法、學(xué)法的最優(yōu)組織，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問(wèn)題的探究能力：重點(diǎn)改進(jìn)了演示實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)物投影將實(shí)驗(yàn)投在屏幕上，將實(shí)驗(yàn)加以放大，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的每一個(gè)環(huán)節(jié)包括實(shí)驗(yàn)裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個(gè)學(xué)生眼前，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，讓每個(gè)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn)。

　　2.充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主觀能動(dòng)性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：通過(guò)課件展示出一組富有探究性的問(wèn)題(如水是由哪些元素組成的？水屬于哪類物質(zhì)？水分子是由什么構(gòu)成的？)，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)，將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，化枯燥為生動(dòng)，從而降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂(lè)學(xué)情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。

　　3.加大教學(xué)密度：利用計(jì)算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識(shí)，大信息量的優(yōu)化處理，

　　大大提高課堂效率。利用文字閃動(dòng)，圖象移動(dòng)，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強(qiáng)學(xué)生對(duì)水的分布和水的污染的感性認(rèn)識(shí)，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

　　4.優(yōu)化教學(xué)過(guò)程：計(jì)算機(jī)以其獨(dú)特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計(jì)算機(jī)、學(xué)生形成一個(gè)有機(jī)的`組合。通過(guò)計(jì)算機(jī)不僅能學(xué)懂、學(xué)會(huì)、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使學(xué)生樂(lè)學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺(jué)狀態(tài)和最佳狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過(guò)程。

　　總之，我在設(shè)計(jì)本課教學(xué)程序時(shí)，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個(gè)特征：(1)學(xué)習(xí)者由問(wèn)題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā)；(2)學(xué)習(xí)者通過(guò)觀察、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等探究活動(dòng)提出自己的解釋；(3)學(xué)習(xí)者通過(guò)表達(dá)和交流，檢驗(yàn)或修正自己的解釋。

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇4

　　各位評(píng)委，大家好，我是第xx號(hào)考生，我今天說(shuō)課的題目是《高中化學(xué)必修一》第三章第二節(jié)《鐵及化合物的性質(zhì)》。將從以下五個(gè)方面進(jìn)行闡述：

　　一、內(nèi)容介紹及教材處理

　　本節(jié)課內(nèi)容包括：鐵單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鐵鹽四部分。我是這樣處理的，因?yàn)殍F單質(zhì)在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)鐵的化合物的相應(yīng)性質(zhì)及Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)。并將Fe2+、與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這個(gè)難點(diǎn)放在下節(jié)課學(xué)習(xí)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng)，Al及其化合物的性質(zhì)。這些知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)均有一定難度，而Fe（OH）2的性質(zhì)是這兩部分的綜合利用，難度更大。我準(zhǔn)備采用研究性學(xué)習(xí)的方式，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生求知欲望，主動(dòng)探究結(jié)果，達(dá)到分散難點(diǎn)的目的。

　　二、教材的地位和作用

　　鐵是金屬中的重要元素，由于鐵是變價(jià)金屬，所以高考中對(duì)元素及化合物的考查，鐵占有極其重要的地位，（你們說(shuō)課就是中考中的地位。）通常以無(wú)機(jī)推斷題形式出現(xiàn)。同時(shí)，鐵又是日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防中應(yīng)用極其廣泛的金屬。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)。

　　2、過(guò)程與方法目標(biāo)：教學(xué)過(guò)程中注意運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法。對(duì)鐵的化合物形成知識(shí)體系。

　　3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)課本上設(shè)置的“學(xué)與問(wèn)”、“科學(xué)與探究”，是學(xué)生深入了解金屬化合物的一些性質(zhì)，感悟到金屬在生活實(shí)際中的廣泛應(yīng)用。

　　四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　本節(jié)課的重點(diǎn)為：........

　　由于......所以我將本節(jié)課的難點(diǎn)設(shè)定為：......

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　1、對(duì)于鐵的氧化物的學(xué)習(xí)，我是通過(guò)讓學(xué)生課前預(yù)習(xí)，完成學(xué)案，達(dá)到自主學(xué)習(xí)的目的。

　　2、(你實(shí)際的教學(xué)設(shè)想，大體步驟。對(duì)于??突出了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。)

　　以上是本節(jié)課的主要授課內(nèi)容，為了強(qiáng)化學(xué)生對(duì)........的理解，我設(shè)計(jì)了........，另外針對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)，進(jìn)行作業(yè)布置。

　　對(duì)于本節(jié)課我也進(jìn)行了如下反思（這個(gè)必須要說(shuō)，你可以直接用我的）

　　新舊兩版教材除了在課程安排上又說(shuō)不同外，對(duì)于教學(xué)方式由老師傳授、學(xué)生被動(dòng)。轉(zhuǎn)變?yōu)橐越處煘橹黧w、學(xué)生為主導(dǎo)。老師有意圖的設(shè)計(jì)、引導(dǎo)、啟發(fā)，學(xué)生自主觀察、歸納、總結(jié)，親身體驗(yàn)。如我本節(jié)課.......，讓學(xué)生........，是學(xué)生由被動(dòng)接受變?yōu)橹鲃?dòng)學(xué)習(xí)，提升學(xué)生們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

　　注明：

　　1、條理清晰，說(shuō)出你所要敘述的1、2、3、........

　　2、幾個(gè)方面全面，不能丟項(xiàng)

　　3、彩色部分的話語(yǔ)是重點(diǎn)語(yǔ)句

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇5

　　一、說(shuō)課指導(dǎo)

　　在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，依據(jù)課改的精神，對(duì)這節(jié)課進(jìn)行分析和設(shè)計(jì)

　　二、說(shuō)課教材與學(xué)情分析

　　1、教材的地位和作用：

　　酚類物質(zhì)是采用具體代表物的方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。授課安排為1課時(shí)。酚與醇結(jié)構(gòu)相似，都含有羥基，本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律預(yù)測(cè)一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，并通過(guò)各自代表物的性質(zhì)的對(duì)比，理解醇羥基與酚羥基的區(qū)別，體會(huì)官能團(tuán)與取代基之間相互影響的重要思想，為后續(xù)的有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)提供方法打下基礎(chǔ)。

　　2、學(xué)情分析

　　從知識(shí)層面看，在必修階段已經(jīng)具備有機(jī)化學(xué)基本的類別概念，知道一些典型有機(jī)物的性質(zhì)。在選修5第一、二章的學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、基團(tuán)的相互影響都有了一定的認(rèn)識(shí),但有待完善。

　　從能力層面看，具備了一定的分析、解決問(wèn)題的能力；設(shè)計(jì)分析簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力；對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一普遍規(guī)律比較熟悉，因此具有性質(zhì)預(yù)測(cè)的知識(shí)基礎(chǔ)，知道研究有機(jī)化合物的一般方法和流程，具備進(jìn)行探究活動(dòng)的能力。本節(jié)課授課對(duì)象是實(shí)驗(yàn)班學(xué)生，他們樂(lè)于展示自我，生生交流、師生交流容易展開(kāi)。但他們自主探究的意識(shí)、合作創(chuàng)新的精神還有一定程度欠缺，需要老師引導(dǎo)和支持。

　　三、教學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)難點(diǎn)

　　通過(guò)對(duì)教材、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求以及學(xué)生的分析，我制訂出本節(jié)課要完成的教學(xué)目標(biāo)，

　　1、教學(xué)目標(biāo)

　　（1）知識(shí)與技能方面

　　a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì)，能夠識(shí)別酚和醇

　　b、掌握苯酚的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途

　　c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響

　　（2）過(guò)程與方法方面

　　a、通過(guò)以問(wèn)題為驅(qū)動(dòng)的自主實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生類比推測(cè)、分析解決問(wèn)題和觀察的能力以及實(shí)驗(yàn)綜合能力

　　b、在苯酚結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的理論探討過(guò)程中，培養(yǎng)思維的全面性、深刻性，提升思維品質(zhì)。

　　（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

　　a、通過(guò)對(duì)苯環(huán)和羥基的相互影響理解，讓學(xué)生體會(huì)事物之間相互聯(lián)系、相互影響

　　b、通過(guò)苯酚的用途與毒性引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)生活、認(rèn)識(shí)社會(huì)，學(xué)會(huì)辯證的看待化學(xué)物質(zhì)

　　c、訓(xùn)練學(xué)生在獲得知識(shí)的過(guò)程中與人溝通、爭(zhēng)辯、交流的勇氣

　　2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　（1）重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)（酸性、苯環(huán)上的三元取代）

　　（2）難點(diǎn)：建立官能團(tuán)之間相互影響的基本觀念。

　　四、說(shuō)課教法與學(xué)法分析

　　1【教法選擇】

　　創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究

　　2【教學(xué)輔助手段】

　　利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動(dòng)畫(huà)演示

　　2【學(xué)法指導(dǎo)】

　　和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對(duì)比、,遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來(lái)完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

　　五、教學(xué)設(shè)計(jì)思路——以問(wèn)題為中心

　　1、以結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途為主線，展示學(xué)科特色。

　　2、從學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)置問(wèn)題鏈，讓問(wèn)題與活動(dòng)來(lái)驅(qū)動(dòng)教學(xué)進(jìn)程，幫助學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)體系。

　　3、通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以“分組實(shí)驗(yàn)、小組討論、小組間互相交流的方式，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)。

　　4、從小課堂到社會(huì)，通過(guò)苯酚用途與性質(zhì)的結(jié)合，將知識(shí)遷移至陌生的情境，將學(xué)習(xí)延伸至社會(huì)大課堂。

　　六、說(shuō)課程序

　　（一）、情景引入：

　　【情景一】電影：戰(zhàn)爭(zhēng)

　　【情景二】展示藥皂、苯酚軟膏

　　我通過(guò)戰(zhàn)爭(zhēng)引出的結(jié)構(gòu)式，進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。并提出為什么生石灰可以銷毀？這樣的問(wèn)題激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)酚類物質(zhì)的興趣。

　　再通過(guò)展示藥皂、苯酚軟膏，從生活走向化學(xué)讓學(xué)生對(duì)代表物苯酚有一個(gè)表象認(rèn)識(shí)，為學(xué)生學(xué)習(xí)新課創(chuàng)設(shè)了饒有興味的意境。

　　（二）、構(gòu)建苯酚物理性質(zhì)：

　　[學(xué)生分組合作探究實(shí)驗(yàn)一]苯酚的物理性質(zhì)

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：①看、聞

　　②適量苯酚+水振蕩，再加熱（留用）

　　③適量苯酚+乙醇

　　[歸納]苯酚的物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）

　　組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)自主探究苯酚的溶解性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)合教材相關(guān)內(nèi)容，歸納出苯酚的物理性質(zhì)。

　　（三）、設(shè)疑探究：

　　本環(huán)節(jié)是本節(jié)課的中心，為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，我給學(xué)生創(chuàng)設(shè)了兩個(gè)情景：

　　【情景三】展示苯酚模型

　　學(xué)生觀察苯酚模型結(jié)合多媒體動(dòng)畫(huà)演示，分析該分子結(jié)構(gòu)，并與乙醇、芳香醇等醇類結(jié)構(gòu)作比較，通過(guò)結(jié)構(gòu)比較，產(chǎn)生認(rèn)知沖突：同樣含有羥基，為什么要?jiǎng)澐譃榉雍痛純深愇镔|(zhì)，在性質(zhì)上它們會(huì)有哪些共性？苯環(huán)代替烴基，與羥基的聯(lián)手使得化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了怎樣的差異？

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇6

　　一、說(shuō)教材

　　1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。

　　本節(jié)課的知識(shí)是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見(jiàn)應(yīng)用，說(shuō)明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。

　　2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識(shí)的銜接。

　　本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學(xué)知識(shí)的聯(lián)系與銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有知識(shí)分析和解決新的問(wèn)題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

　　（1）與“物質(zhì)分類”知識(shí)的銜接。本節(jié)對(duì)鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫(xiě)。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識(shí)，有利于對(duì)同類其他化合物的認(rèn)識(shí)和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過(guò)，沒(méi)有安排相應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)介紹。

　　（2）與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，教材“學(xué)與問(wèn)”欄目中要求學(xué)生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書(shū)寫(xiě)，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。

　　（3）與“氧化還原反應(yīng)”知識(shí)的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。教材以實(shí)驗(yàn)探究的形式，引出了Fe3+遇到強(qiáng)還原劑、Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的變化，正是利用化合價(jià)變化來(lái)對(duì)反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。

　　3．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)探究獲取知識(shí)與培養(yǎng)能力

　　教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗(yàn)、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)的介紹，主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法，引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察與分析能力。

　　二、說(shuō)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能目標(biāo)

　　（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。

　　（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。

　　（3）知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法。

　　（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。

　　2．過(guò)程與方法目標(biāo)

　　（1）初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

　　（2）通過(guò)對(duì)鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測(cè)，初步學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。

　　（3）通過(guò)對(duì)鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。

　　（4）通過(guò)對(duì)“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。

　　3．情感態(tài)度目標(biāo)

　　（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。

　　（2）體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程中新舊知識(shí)的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用知識(shí)、遷移知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。

　　三、說(shuō)方法

　　1．運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)

　　2．整合實(shí)驗(yàn)過(guò)程，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)

　　本節(jié)課安排了3個(gè)實(shí)驗(yàn)，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗(yàn)以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對(duì)而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過(guò)程中，通過(guò)對(duì)把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、“Fe3+離子的檢驗(yàn)”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合，同時(shí)設(shè)計(jì)了幾個(gè)問(wèn)題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識(shí)系統(tǒng)的作用。

　　同時(shí)，通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

　　四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫(xiě)以下表格：

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　　①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺(tái)上，學(xué)生自行取用）。

　　②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動(dòng)作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。

　　【問(wèn)題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論：

　　1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？

　　2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說(shuō)明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？

　　3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化？

　　【師生小結(jié)】

　　1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒(méi)有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3+的存在。

　　2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時(shí)間后，與KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說(shuō)明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。

　　3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會(huì)而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。

　　【問(wèn)題情景2】

　　1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？

　　2．若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【問(wèn)題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：

　　1．Fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？

　　2．回憶前面有關(guān)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過(guò)量？

　　3．實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

　　【師生小結(jié)】

　　1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時(shí)溶液與KSCN不變紅，說(shuō)明溶液中已無(wú)Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說(shuō)明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。

　　2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過(guò)量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。

　　3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時(shí)間后仍有鐵粉過(guò)量，說(shuō)明溶液中已無(wú)Fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加KSCN后溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。

　　【問(wèn)題情景3】學(xué)生課后思考與討論

　　通過(guò)學(xué)習(xí)我們指導(dǎo)，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？

高中化學(xué)說(shuō)課稿篇7

　　主要教學(xué)內(nèi)容

　　（教學(xué)重難點(diǎn)）

　　教法分析

　　學(xué)法分析

　　焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響

　　（教學(xué)重點(diǎn)）

　　1、演示法：視頻建立感性認(rèn)知

　　2、討論法：分析推理探究假設(shè)

　　3、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽

　　4、討論法：得出探究結(jié)論

　　利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)，了解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響。

　　熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響

　　（教學(xué)難點(diǎn)）

　　1、演示法：活動(dòng)建立感性認(rèn)知

　　2、講授法：介紹熵變概念

　　3、討論法：分析推理探究假設(shè)

　　4、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽

　　5、討論法：得出探究結(jié)論

　　利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響。

　　熵變與環(huán)境保護(hù)

　　（教學(xué)重點(diǎn)）

　　1、活動(dòng)體驗(yàn)法：角色扮演

　　2、討論法：環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性

　　從體驗(yàn)活動(dòng)中感受熵增原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用，進(jìn)而樹(shù)立正確的世界觀、價(jià)值觀、生活觀。

　　【教法與學(xué)法分析】

　　【教學(xué)流程】

　　1情境體驗(yàn)、引入課題

　　由生活常識(shí)引入自發(fā)與非自發(fā)過(guò)程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）

　　2認(rèn)識(shí)概念、明確任務(wù)

　　自發(fā)過(guò)程的定義，學(xué)習(xí)任務(wù)：研究化學(xué)變化中的自發(fā)過(guò)程的特征

　　3體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考（焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響）

　　水從高處自發(fā)流向低處的過(guò)程中什么物理量發(fā)生了變化？

　　4探究一：焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響

　　4.1引出探究、建立假設(shè)

　　探究一：能量對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響。

　　假設(shè)一：化學(xué)變化的自發(fā)過(guò)程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量，即：△H＜0

　　4.2方法引導(dǎo)、證明證偽

　　問(wèn)題：如何驗(yàn)證這個(gè)假設(shè)是否成立？

　　方法引導(dǎo)一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個(gè)假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。（一般為窮舉法）

　　證明：例舉大量支持假設(shè)的實(shí)例（4-5個(gè)）

　　結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎？（設(shè)計(jì)之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進(jìn)而通過(guò)產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng)，通過(guò)獨(dú)立思辯做出了否定回答，認(rèn)為舉出反例即可推翻假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。）

　　方法引導(dǎo)二：更能體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)特征的方法：“證偽”

　　證偽：要證明一個(gè)假設(shè)不成立，只需舉出一個(gè)反例即可。

　　證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證偽假設(shè)一。

　　4.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

　　匯報(bào)結(jié)果

　　探究結(jié)論

　　“證偽”實(shí)驗(yàn)

　　說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過(guò)程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H＜0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志。

　　“證明”實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：雖然很多實(shí)例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時(shí)，證明的過(guò)程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗(yàn)，即△H＜0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

　　5體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考（熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響）

　　火柴棒的散落

　　6概念支架、例舉經(jīng)驗(yàn)

　　介紹熵及熵增原理，舉出常見(jiàn)的“熵增原理”的實(shí)例

　　7探究二：熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響

　　7.1引出探究、建立假設(shè)

　　探究二：混亂程度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響

　　假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過(guò)程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△s＞0

　　7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究

　　任選證明實(shí)驗(yàn)或證偽實(shí)驗(yàn)

　　試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)式并說(shuō)出證明或證偽的理由。