氯化鐵化學(xué)性質(zhì)
1.與堿反應(yīng)
Fe3 3OH-=Fe(OH)3
FeCl3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4Cl
2.與還原劑反應(yīng)
2FeCl3 SO2 2H2O=2FeCl2 H2SO4 2HCl
2FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl
3.氯化鐵與烯醇類(lèi)發(fā)生顯色反應(yīng)
具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結(jié)構(gòu)（ —C=C—OH）結(jié)構(gòu)的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對(duì)苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍(lán)色。也有些酚不顯色。
4.鐵離子的檢驗(yàn)
FeCl3 3KSCN=Fe(SCN)3 3KCl
溶液由黃色（Fe3 ）變?yōu)檠t色[Fe(SCN)3]
書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)注意
①寫(xiě)出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的基礎(chǔ)。
②要正確書(shū)寫(xiě)出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，且要先寫(xiě)數(shù)字，后寫(xiě)“ ”或“－”號(hào)；化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫(xiě)“ ”或“－”號(hào)，后寫(xiě)數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)，只寫(xiě)“ ”或“－”號(hào)；而化合價(jià)數(shù)為1時(shí)，1必須標(biāo)明。
③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。
④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角。
⑤在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。
⑥酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。
⑦強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。
⑧溶液導(dǎo)電性質(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān)。