電鍍銅原理方程式

回答

瑞文問答

2024-10-26

陽極：由粗銅澆鑄成的陽極板做陽極,電解中銅失去電子溶解成二價(jià)銅離子：Cu - 2e = Cu2+；陰極：以純銅片（工業(yè)上俗稱始極片）做陰極,在電場作用下,電解液中的二價(jià)銅離子往陰極遷移并在陰極表面得到電子析出變成單質(zhì)銅：Cu2+ + 2e = Cu。

擴(kuò)展資料

　　電鍍銅的反應(yīng)原理

　　簡單來說，電鍍指借助外界直流電的作用，在溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，使導(dǎo)電體例如金屬的表面沉積一金屬或合金層。

　　我們以硫酸銅的電鍍作例子：

　　硫酸銅鍍液主要有硫酸銅、硫酸和水，甚至也有其它添加劑。硫酸銅是銅離子(Cu2+)的來源，當(dāng)溶解于水中會離解出銅離子，銅離子會在陰極(工件)還原(得到電子)沉積成金屬銅。