化學初三的知識點總結

時間：2022-12-01 08:17:24 知識點總結我要投稿

人教版化學初三的知識點總結

　　總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書面材料，它可以幫助我們有尋找學習和工作中的規(guī)律，為此要我們寫一份總結。那么總結要注意有什么內容呢？下面是小編收集整理的人教版化學初三的知識點總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

人教版化學初三的知識點總結

人教版化學初三的知識點總結1

　　1.化學(Chemistry)

　　一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規(guī)律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。

　　2.物理變化：沒有生成新物質。

　　如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。

　　3.前20號元素：

　　1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣

　　4.空氣的組成

　　我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象。空氣的成分按體積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

　　5.基礎化學實驗

　　1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。

　　2)固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。

　　操作方法是：

　　一、先使試管傾斜。

　　二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。

　　三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應取蓋滿試管底部為宜。

　　塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。

　　操作方法：

　　一、先把容器橫放。

　　二、把藥品放入容器口。

　　三、再把容器慢慢豎立起來。

　　3)液體藥品的取用：

　　①少量液體用滴管。

　　②細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。如果沒有注明用量應取1-2ml。

　　③準確取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實際偏大，仰視讀數比實際偏小。

　　4)酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。

　　5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。

　　6)玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。

　　8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

人教版化學初三的知識點總結2

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、物質的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

　　七、離子的檢驗

　　Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　十、鹽的性質

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)

人教版化學初三的知識點總結3

　　第五單元化學方程式

　　課題1質量守恒定律

　　一、質量守恒定律1、概念:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后

　　（1）六不變宏觀：元素種類、元素質量總和不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）兩變宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）三個可能改變宏觀：物質的狀態(tài)可能變；元素的化合價可能變

　　微觀：分子個數（化學計量數）可能變

　　二、化學方程式

　　1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：

　　⑴質的意義：表示反應物、生成物和反應條件

　　⑵量的意義：a表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）

　　b表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

　　③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2

　　點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應生成36份質量的水

　　③從各物質的微粒個數比（化學計量數之比）角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

　　課題2如何正確書寫化學方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實為基礎，尊重客觀事實

　　2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平

　　1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數法三最小公倍數法配平化學方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。

　　⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。

　　⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。

　　舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O33＋SO2

　　⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。

　　⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe22O3的系數；

　　2FeS2＋O2點燃1Fe22O3＋SO2

　　⑷確定O2、SO2的系數：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋O22點燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為

　　11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。

　　2FeS22＋11/2O點燃1Fe22O3＋4SO2

　　⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　點燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化學方程式的書寫的步驟

　　1、寫：寫出反應物、生成物的化學式2、配：配平方程式

　　3、注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號

　　五、化學反應類型

　　1、四種基本反應類型

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

　　③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應課題3利用化學方程式的簡單計算

　　一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。二、步驟：①設未知數；

　　②根據題意寫出方程式；

　　③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答

　　注意：

　　①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一，未知數不能帶單位，只有實際已知質量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:1、C＋O22、S＋O2點燃CO2現象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱

　　生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍色的火焰；

　　純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣的氣體。

　　點燃3、4P＋5O2點燃2P2O5現象:：黃白色火焰，產生白煙，放熱

　　Fe2O4現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO現象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　點燃點燃2MgO現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產生白色固體

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　通電點燃2H2↑+O2↑現象：電極上產生氣泡，一段時間后，

　　正極試管內與負極試管內產生的氣體體積比為1:8

　　11、2H2+O22H2O現象：淡藍色火焰△

　　12、H2+CuO====Cu+H2O現象：黑色粉末變紅并減少，同時試管口有水珠

　　△

　　13、2HgO====2Hg+O2↑現象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體

　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；

　　溶液由藍色逐漸變成淺綠色。

人教版化學初三的知識點總結4

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。

　　2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實驗現象：

　　A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃

　　4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預先在導管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　　①動植物呼吸

　　②醫(yī)療急救

　　③金屬切割

　　④煉鋼

　　⑤宇宙航行等

　　①超導實驗車

　　②化工原料

　　③作保護氣

　　④食品充氮作防腐劑等

　　①作保護氣

　　②制多種用途的電光源

　　③激光技術

　　④液氦冷凍機等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。

　　特點：

　　①充分利用資源和能源，原料無毒無害

　　②減少向環(huán)境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）

　　④生產出環(huán)境友好產品。見教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質

　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學性質

　　（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點燃點燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）

　　點燃化學方程式S+O2SO2

　　實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點燃化學方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學方程式：3Fe+2O2

　　點燃點燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水

　　實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無色無味氣體產生。

　　點燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質與氧氣的反應

　　某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結：

　　1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的`熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：

　　①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）

　　②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

　　③：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

　　課題3實驗室制取氧氣

　　一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）

　　（1）具體過程

　　降溫加壓空氣

　　液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高（183℃）

　　蒸發(fā)氮氣沸點低（196℃），先蒸發(fā)出來

　　裝入天藍色鋼瓶中

　　（2）注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

　　1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實驗原理：

　　表達式：過氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項：

　　①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　②、導管只需略微伸入試管塞

　　③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

　　④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

　　⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　②加熱高錳酸鉀：

　　表達式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　　②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

　　③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　　④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。

　　⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　⑥收集氣體：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。

　　⑦先將導管移出水面

　　⑧再停止加熱E、易錯事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空氣大）

　　G、檢驗、驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和

　　質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。

　　2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：

　　①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行。

　　②催化劑不是反應物、又不是生成物。

　　③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。

　　④某一反應的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。四、分解反應：

　　1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應。

　　2、特點：一變多。

人教版化學初三的知識點總結5

　　1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。

　　2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高

　　3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

　　4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。

　　5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

　　6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

　　7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶于水，不支持燃燒。

　　10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純凈物;只由一種物質組成的物質;如。

　　11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

　　12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。

　　14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。

　　15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

　　16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。

　　氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑

　　17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種

　　18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。

　　19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點是較干燥。

　　20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

人教版化學初三的知識點總結6

　　第五單元化學方程式

　　課題1質量守恒定律

　　一、質量守恒定律

　　1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

　　②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后

　　（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式

　　1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件

　　⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）

　　⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

　　③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平

　　1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：最小公倍數法

　　最小公倍數法配平化學方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。

　　⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。

　　⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。

　　舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2

　　⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。

　　⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數；

　　2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2

　　⑷確定O2、SO2的系數：

　　①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2

　　⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、書寫的步驟

　　1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

　　課題3利用化學方程式的簡單計算

　　一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

　　二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：

　　①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:

　　C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　點燃2Al2O32MgO

　　點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通電2H2↑+O2↑

　　點燃2H2+O22H2O

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