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    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
    
                
    
                    時間：2024-06-05 12:44:38 
                    
                    知識點(diǎn)總結(jié)
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    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)錦集[15篇]
    　　總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書面材料，通過它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結(jié)了。總結(jié)一般是怎么寫的呢？以下是小編整理的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)錦集[15篇]
    

    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1
    

    　　物質(zhì)的特性及用途：
    　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。
    　　2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
    　　3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
    　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
    　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
    　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
    　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
    　　8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
    　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
    　　化學(xué)與社會相關(guān)常識
    　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
    　　1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
    　　油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽
    　　2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：
    　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
    　　缺鐵：貧血
    　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
    　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
    　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
    　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
    　　5、可燃物燃燒條件：
    　　⑴是可燃物;
    　　⑵與空氣(或O2)接觸
    　　⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)
    　　6、滅火的方法：
    　　⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
    　　⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
    　　⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。
    　　7、環(huán)境污染名詞：
    　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
    　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
    　　溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
    　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
    　　空氣質(zhì)量日報：
    　　污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
    　　化學(xué)九年級上冊知識點(diǎn)
    　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
    　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
    　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
    　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
    　　5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
    　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
    　　7、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的`質(zhì)量比
    　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
    　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
    　　10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
    　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
    　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
    　　煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
    　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
    　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
    　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
    　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
    　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
    　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
    　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
    　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
    　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉
    　　22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
    　　九年級化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)資料
    　　空氣與氧氣
    　　主要考點(diǎn)：
    　　1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
    　　②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動車的尾氣(主要是一氧化碳)
    　　③空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞剑_發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識
    　　2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法
    　　①空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)
    　　②空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5
    　　③空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%
    　　注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮?dú)狻⒍栊詺怏w)
    　　④氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性
    　　a.與金屬發(fā)生反應(yīng)
    　　2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;
    　　3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;
    　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體
    　　2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)
    　　b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)
    　　C+O2點(diǎn)燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
    　　S+O2點(diǎn)燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
    　　4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5放出大量的白煙
    　　c.與化合物發(fā)生反應(yīng)
    　　2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點(diǎn)燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)
    　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點(diǎn)燃==4H2O+2CO2
    　　⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)
    　　⑥氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。
    　　3.掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
    　　①反應(yīng)原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)
    　　②反應(yīng)條件：加熱
    　　③反應(yīng)原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
    　　④發(fā)生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管
    　　⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)
    　　⑥反應(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;
    　　b.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性;
    　　c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;
    　　d.首先預(yù)熱，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱;
    　　e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;
    　　f.用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈;
    　　(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)
    　　g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。
    　　⑦注意事項(xiàng)：
    　　a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;
    　　b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;
    　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2
    

    　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
    　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
    　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
    　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
    　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
    　　6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。
    　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
    　　9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
    　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
    　　11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
    　　12、人體中含量最多的元素是氧。
    　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。
    　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
    　　15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
    　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
    　　13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
    　　14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
    　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
    　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
    　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
    　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
    　　19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的'情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
    　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
    　　21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
    　　22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
    　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
    　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
    　　25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
    　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
    　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
    　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
    　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
    　　31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
    　　33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
    　　34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
    　　35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。
    　　36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化
    　　38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子中考化學(xué)知識點(diǎn)：應(yīng)用氣體溶解度的知識來解釋的現(xiàn)象應(yīng)用氣體溶解度的知識來解釋的現(xiàn)象：
    　　①夏天打開汽水瓶蓋時，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣泡冒出。
    　　②喝汽水后會打隔，是因?yàn)槠轿钢泻螅瑴囟壬摺怏w的溶解度減小。
    　　③養(yǎng)魚池中放幾個水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。
    　　④不能用煮拂后的涼開水養(yǎng)魚，因?yàn)闇囟壬撸砣芙獾难鯕鉁p少，因而涼開水中幾乎不含氧氣
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3
    

    　　燃燒及其利用
    　　一、燃燒和滅火
    　　1、燃燒的條件：(缺一不可)
    　　(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)
    　　2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
    　　(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下
    　　3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
    　　使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
    　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
    　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
    　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
    　　二、燃料和能量
    　　1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
    　　(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
    　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等
    　　(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
    　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵
    　　(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
    　　2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
    　　(1)沼氣的主要成分：甲烷
    　　甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
    　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
    　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)
    　　(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
    　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
    　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
    　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
    　　(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
    　　3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
    　　(1) 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
    　　(2) 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
    　　4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
    　　氫氣是最理想的燃料：
    　　(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。
    　　(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?
    　　② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣
    　　初三化學(xué)方程式大全
    　　一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
    　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
    　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
    　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
    　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
    　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
    　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
    　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
    　　7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
    　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
    　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
    　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
    　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
    　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
    　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
    　　二.幾個分解反應(yīng)：
    　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
    　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
    　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
    　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
    　　三.幾個氧化還原反應(yīng)：
    　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
    　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
    　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
    　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
    　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
    　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
    　　四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
    　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
    　　26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
    　　27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
    　　28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
    　　29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
    　　30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
    　　31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
    　　32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
    　　33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
    　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
    　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
    　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
    　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
    　　(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
    　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
    　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
    　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
    　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
    　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
    　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
    　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
    　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
    　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
    　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
    　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
    　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
    　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
    　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
    　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
    　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
    　　學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)方法歸納
    　　第一步，制定學(xué)習(xí)計劃。每周少半小時學(xué)習(xí)化學(xué)課程，在學(xué)習(xí)的過程中，勾畫出來不太懂、不理解的地方，及時問老師。完成第一遍的學(xué)習(xí)后再進(jìn)行第二遍，重點(diǎn)看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫、去理解，對方程式進(jìn)行歸類總結(jié)，這樣當(dāng)遇到之后才可以在大腦里及時提取信息;除了復(fù)習(xí)知識點(diǎn)，還需要回顧錯題，看能否自己完成改錯。適當(dāng)?shù)淖鲆恍╊}，好是針對高一綜合性的，來檢驗(yàn)自己的復(fù)習(xí)成果。
    　　第二步，要回歸課本。回歸定義和概念，吃透原理。很多本著會做題就可以，對于原理概念啥都不知道，這種學(xué)習(xí)方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會手足無措，因此基礎(chǔ)是關(guān)鍵。
    　　第三步，要有選擇的做題。練習(xí)題目之前好先分析所涉及原理，掌握其本質(zhì)，學(xué)會舉一反三。
    　　第四步，構(gòu)建知識體系。形成自己的化學(xué)學(xué)習(xí)思維框圖，將各個原理整合起來，形成完整的邏輯鏈。
    　　第五步，注重筆記和錯題整理。通過做題，糾錯，整理，反思，二次練習(xí)，加深自己對知識的理解和運(yùn)用，形成自己的化學(xué)邏輯。
    　　化學(xué)學(xué)習(xí)方法具體簡介
    　　1.扎實(shí)基礎(chǔ)
    　　書本上的知識全都要弄清楚，經(jīng)濟(jì)允許的話好買本參考書，參考書比書本的知識更加全面，教科書基本上除了幾幅插圖就沒什么好看，參考書歸納得更好。
    　　2.做練習(xí)
    　　各種各樣的題都需要做，一邊做一邊想，記住每一類的題是怎么解的，有什么技巧，需要注意什么。知識面一拓寬，考試便能得心應(yīng)手，因?yàn)榭荚囶}目都不會太難，你會發(fā)現(xiàn)自己解題速度飛快。
    　　3.請教同學(xué)或者老師
    　　在學(xué)習(xí)的過程中，會遇到很多的難題，子曰：不恥下問。所以我們一碰到難題，經(jīng)過苦苦思考還不會，就要請教同學(xué)或者老師了。
    　　4.交流
    　　方法再好不適合自己的也是垃圾，方法越好越合適效率越高，好方法可以省下不少功夫。學(xué)習(xí)不是說勤奮就行的，講技巧方法，可以懶，但要懶出水平，懶出境界。多和成績好的同學(xué)交流，看他們的學(xué)習(xí)方法是什么，學(xué)為己用。
    　　5.上課認(rèn)真聽講
    　　雖然老師講的東西比較簡單，但還是要聽，老師講的很多話書本上是沒有的，有些金玉良言錯過了就沒有了。如果你預(yù)習(xí)過了課本，就當(dāng)復(fù)習(xí)鞏固一次，沒預(yù)習(xí)就更加要認(rèn)真聽。
    　　初中化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”
    　　1.“觀”
    　　即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
    　　最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語言表達(dá)出來，達(dá)到理解、掌握知識的.目的。
    　　2.“動”
    　　“動”即積極動手實(shí)驗(yàn)。
    　　俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗(yàn)”，親自動手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認(rèn)識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。
    　　例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
    　　做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。
    　　3.“記”
    　　化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>
    　　(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;
    　　(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
    　　4.“思”
    　　化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
    　　要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
    　　5.“練”
    　　“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。
    　　它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。
    　　不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對學(xué)不好。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4
    

    　　一、水的組成
    　　1.電解水實(shí)驗(yàn)：
    　　電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
    　　水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
    　　2.一正氧、二負(fù)氫
    　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。
    　　負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
    　　水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2↑+O2↑
    　　3.水的組成：
    　　水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。
    　　從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
    　　4.水的性質(zhì):
    　　(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
    　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
    　　二、氫氣
    　　1.物理性質(zhì)：
    　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
    　　2.化學(xué)性質(zhì)：
    　　可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。
    　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。
    　　(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
    　　三、分子
    　　1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    　　2.分子的特征：
    　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。
    　　(2)分子總是在不停地運(yùn)動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動速度也就越快。
    　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的'總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。
    　　四、原子
    　　1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
    　　2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。
    　　3.分子與原子的比較
    　　五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
    　　1.物質(zhì)由元素組成
    　　2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
    　　3.物質(zhì)的分類：單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物
    　　六、水的凈化
    　　1.水的凈化：
    　　(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);
    　　(2)過濾;
    　　(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
    　　2.活性炭的凈水作用：
    　　具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
    　　3.硬水和軟水
    　　(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
    　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。
    　　七、物質(zhì)的分類方法
    　　1.過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
    　　2.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
    　　八、愛護(hù)水資源
    　　1.人類擁有的水資源
    　　2.我國的水資源情況及水資源污染：
    　　主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5
    

    　　1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
    　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
    　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
    　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
    　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
    　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
    　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
    　　（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
    　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
    　　7、造成水污染的三種原因：
    　　（1）工業(yè)“三廢”任意排放，
    　　（2）生活污水任意排放。
    　　（3）農(nóng)藥化肥任意施放。
    　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
    　　9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
    　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
    　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
    　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
    　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
    　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
    　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
    　　16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
    　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
    　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
    　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
    　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
    　　21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）
    　　22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的.數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
    　　23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
    　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）
    　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
    　　25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)
    　　（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
    　　①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
    　　②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
    　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
    　　（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
    　　①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
    　　②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
    　　（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
    　　①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
    　　②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
    　　③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
    　　（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
    　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
    　　26、溫度對固體溶解度的影響：
    　　（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；
    　　（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；
    　　（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
    　　化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧
    　　1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。
    　　2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了。
    　　3、善于進(jìn)行糾錯練習(xí)，鉆研好錯題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時間。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)6
    

    　　初三化學(xué)方程式歸類總結(jié)
    　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　點(diǎn)燃
    　　2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光點(diǎn)燃
    　　S+O2====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味
    　　的氣體。
    　　點(diǎn)燃
    　　C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃
    　　2C+O2====2CO現(xiàn)象：燃燒點(diǎn)燃
    　　4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙
    　　點(diǎn)燃
    　　3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃
    　　2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
    　　MnO2
    　　2H2O2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
    　　2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
    　　△
    　　MnO2
    　　2KClO3====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體△
    　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，
    　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　點(diǎn)燃
    　　2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
    　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
    　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
    　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
    　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
    　　△
    　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫
    　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
    　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　點(diǎn)燃
    　　C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃
    　　2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯
    　　高溫
    　　C+2CuO====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣
    　　體生成
    　　高溫
    　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純
    　　凈的石灰水變渾濁的氣體生成
    　　高溫
    　　CO2+C====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
    　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
    　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　點(diǎn)燃
    　　C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
    　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
    　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
    　　△
    　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁
    　　的氣體生成
    　　△
    　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變
    　　渾濁的氣體生成
    　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯高溫
    　　CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：
    　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體
    　　生成
    　　高溫
    　　FeO+CO====Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的
    　　氣體生成
    　　高溫
    　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣
    　　體生成
    　　高溫
    　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
    　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯
    　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
    　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
    　　以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
    　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯
    　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
    　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
    　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
    　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
    　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
    　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱
    　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
    　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號
    　　里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
    　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
    　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
    　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反
    　　應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
    　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
    　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣
    　　的
    　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的'Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
    　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
    　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
    　　跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀
    　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：
    　　△
    　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
    　　高溫
    　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
    　　生成
    　　△
    　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成
    　　△
    　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變
    　　渾濁的氣體生成
    　　鐵：
    　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
    　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
    　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
    　　點(diǎn)燃
    　　3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
    　　銀：
    　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
    　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成
    　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：
    　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
    　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
    　　擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象(精品)
    　　初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)
    　　編者語：這個總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來一點(diǎn)幫助，那編者也就滿足了。因?yàn)槭前丛貋矸诸悾恍┓磻?yīng)有重復(fù)，望見諒。
    　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
    　　S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
    　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
    　　4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙
    　　3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
    　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
    　　2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
    　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，
    　　分割線
    　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
    　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
    　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
    　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
    　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成△
    　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫
    　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
    　　分割線
    　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
    　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
    　　CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
    　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
    　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
    　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
    　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
    　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
    　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
    　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯
    　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：
    　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
    　　FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
    　　高溫
    　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
    　　高溫
    　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
    　　分割線
    　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯
    　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
    　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
    　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
    　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
    　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
    　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
    　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
    　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
    　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
    　　以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
    　　分割線
    　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯
    　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
    　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
    　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
    　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
    　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
    　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
    　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
    　　分割線
    　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
    　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
    　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
    　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯
    　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
    　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
    　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
    　　分割又見分割
    　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
    　　CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱
    　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
    　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號
    　　里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
    　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
    　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
    　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
    　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
    　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的
    　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
    　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
    　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
    　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
    　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
    　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀
    　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解
    　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀
    　　偶還是分割線
    　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
    　　銅：
    　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
    　　高溫
    　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△
    　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
    　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
    　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
    　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
    　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
    　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成
    　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
    　　鐵：
    　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
    　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
    　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
    　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
    　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
    　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
    　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
    　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
    　　現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
    　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
    　　銀：
    　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
    　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
    　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
    　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成
    　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：
    　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
    　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
    　　2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
    　　2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總
    　　一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
    　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
    　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)：
    　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：
    　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
    　　（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
    　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
    　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水
    　　48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
    　　50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
    　　59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
    　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
    　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：
    　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
    　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)7
    

    　　碳和碳的氧化物
    　　1.金剛石(C)是天然最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。可用于制鉆石;刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。
    　　2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等。
    　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
    　　3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
    　　活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性(因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu))，木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
    　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)
    　　酸、堿、鹽
    　　1.常見鹽與堿的溶解性：
    　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
    　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
    　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
    　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
    　　2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
    　　3.三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。
    　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。
    　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。
    　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。
    　　初三上冊期中化學(xué)知識點(diǎn)
    　　一、金屬活動性
    　　1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
    　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。
    　　3、金屬活動性順序的應(yīng)用：
    　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
    　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
    　　二、空氣
    　　1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
    　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
    　　2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
    　　3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
    　　空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
    　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
    　　學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
    　　一、預(yù)習(xí)
    　　預(yù)習(xí)時要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動性，提高自己對初三化學(xué)的興趣。
    　　二、聽講
    　　在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點(diǎn)：
    　　1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
    　　2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽上是不對的。在學(xué)習(xí)時不僅要聽，還要積極思考、學(xué)會思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
    　　3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，不要只記住每個問題的結(jié)果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
    　　4、養(yǎng)成先聽后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識沒聽到。應(yīng)該是先聽講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R。
    　　三、復(fù)習(xí)
    　　復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知識的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識為自己知識的過程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程，是對所學(xué)知識進(jìn)行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。
    　　四、作業(yè)
    　　學(xué)生可以通過做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行檢測，查缺補(bǔ)漏，自己把做錯的知識進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
    　　化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡介
    　　1.“觀”
    　　即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
    　　最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語言表達(dá)出來，達(dá)到理解、掌握知識的目的。
    　　2.“動”
    　　“動”即積極動手實(shí)驗(yàn)。
    　　俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗(yàn)”，親自動手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認(rèn)識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。
    　　例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
    　　做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。
    　　3.“記”
    　　化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>
    　　(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;
    　　(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
    　　4.“思”
    　　化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
    　　要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
    　　多想、深想、獨(dú)立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認(rèn)識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學(xué)習(xí)是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個有知的人。
    　　5.“練”
    　　“練”即保證做一定的.課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。
    　　它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。
    　　不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對學(xué)不好。
    　　提高化學(xué)成績的“三要素”是什么
    　　一、上課要記筆記
    　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
    　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準(zhǔn)備個筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點(diǎn)。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
    　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識
    　　1、對于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
    　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實(shí)在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
    　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
    　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。
    　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)8
    

    　　課題1空氣
    　　一、空氣成分的研究史
    　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
    　　2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
    　　二、空氣中氧氣成分的測定：
    　　1、裝置圖（見書P27）
    　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
    　　A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
    　　B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
    　　3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃
    　　4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
    　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、
    　　5、注意事項(xiàng)：
    　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
    　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
    　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小），
    　　D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
    　　6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；
    　　D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水
    　　三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
    　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個，二氧化碳和雜氣；
    　　四、物質(zhì)的分類：
    　　純凈物和混合物
    　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
    　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
    　　注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；
    　　五、空氣是一種寶貴的資源
    　　1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
    　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
    　　氧氣氮?dú)庀∮袣怏w
    　　①動植物呼吸
    　　②醫(yī)療急救
    　　③金屬切割
    　　④煉鋼
    　　⑤宇宙航行等
    　　①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車
    　　②化工原料
    　　③作保護(hù)氣
    　　④食品充氮作防腐劑等
    　　①作保護(hù)氣
    　　②制多種用途的電光源
    　　③激光技術(shù)
    　　④液氦冷凍機(jī)等
    　　六、空氣的污染及防治。
    　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
    　　2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
    　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
    　　4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。
    　　5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
    　　七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的'方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
    　　特點(diǎn)：
    　　①充分利用資源和能源，原料無毒無害
    　　②減少向環(huán)境排放廢物
    　　③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）
    　　④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。
    　　課題2氧氣
    　　一、氧氣的物理性質(zhì)
    　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；
    　　2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
    　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
    　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
    　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
    　　（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒
    　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
    　　文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）
    　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃
    　　二氧化碳（CO2）
    　　化學(xué)方程式C+O2CO2
    　　做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。
    　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
    　　點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）
    　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2
    　　實(shí)驗(yàn)時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
    　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．
    　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃
    　　五氧化二磷（P2O5）
    　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
    　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)
    　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
    　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
    　　文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃
    　　氧化鎂（MgO）
    　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
    　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
    　　文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2
    　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃
    　　四氧化三鐵（Fe3O4）
    　　Fe3O4
    　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
    　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
    　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的
    　　無色無味氣體產(chǎn)生。
    　　點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
    　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
    　　（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
    　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：
    　　1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
    　　2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
    　　3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。
    　　三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
    　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：
    　　①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）
    　　②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）
    　　③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
    　　課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
    　　一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
    　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）
    　　（1）具體過程
    　　降溫加壓空氣
    　　液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）
    　　蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來
    　　裝入天藍(lán)色鋼瓶中
    　　（2）注意：該過程是物理變化
    　　二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）
    　　1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
    　　A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）
    　　B實(shí)驗(yàn)原理：
    　　表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）
    　　MnO2
    　　水（H2O）+氧氣（O2）
    　　化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
    　　注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
    　　C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）
    　　注意事項(xiàng)：
    　　①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
    　　②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞
    　　③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。
    　　④、裝藥品時，先裝固體后裝液體
    　　⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。
    　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
    　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
    　　B、原理：
    　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3
    　　MnO2△MnO2△
    　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
    　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
    　　②加熱高錳酸鉀：
    　　表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）
    　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
    　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
    　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。
    　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。
    　　②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
    　　③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
    　　④固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。
    　　⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
    　　⑥收集氣體：
    　　a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。
    　　b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口。
    　　⑦先將導(dǎo)管移出水面
    　　⑧再停止加熱E、易錯事項(xiàng)：
    　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
    　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
    　　d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。
    　　e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
    　　F、收集方法：
    　　①排水法（不易溶于水）
    　　②向上排空法（密度比空氣大）
    　　G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿
    　　檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。
    　　三、催化劑：
    　　1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和
    　　質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
    　　2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：
    　　①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行。
    　　②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物。
    　　③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。
    　　④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種。
    　　3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：
    　　1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。
    　　2、特點(diǎn)：一變多。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)9
    

    　　一、藥品的取用原則
    　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
    　　2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
    　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。
    　　4、實(shí)驗(yàn)時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
    　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
    　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
    　　3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
    　　二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
    　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
    　　吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
    　　2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
    　　3、量筒的使用
    　　a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
    　　讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
    　　b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
    　　注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
    　　c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
    　　三、酒精燈的使用
    　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
    　　外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
    　　2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
    　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
    　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
    　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
    　　2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
    　　四、活動探究
    　　1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
    　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
    　　六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6
    　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第二單元：我們周圍的空氣
    　　一、基本概念
    　　1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
    　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
    　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念
    　　新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
    　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
    　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
    　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
    　　6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
    　　7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
    　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
    　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
    　　10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab
    　　11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b
    　　12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
    　　13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
    　　14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
    　　二、空氣的成分
    　　1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23
    　　問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
    　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))
    　　2、空氣的成分：
    　　n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
    　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
    　　4、氮?dú)獾挠猛荆簆24
    　　5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
    　　6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)
    　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
    　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
    　　三、氧氣的性質(zhì)
    　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
    　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
    　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。
    　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
    　　參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
    　　硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
    　　鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
    　　碳 c+o2==co2
    　　鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
    　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)
    　　四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
    　　1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
    　　2、反應(yīng)的'原理：
    　　(1)過氧化氫 水+氧氣
    　　(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
    　　(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
    　　3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35
    　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)
    　　難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
    　　5、操作步驟：
    　　查：檢查裝置的氣密性。如p37
    　　裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
    　　定：將試管固定在鐵架臺上
    　　點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
    　　收：用排水法收集氧氣
    　　離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
    　　熄：熄滅酒精燈。
    　　6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
    　　7、驗(yàn)滿方法：
    　　(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
    　　(2)用排水法收集時：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
    　　8、注意事項(xiàng)：
    　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
    　　(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
    　　(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
    　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
    　　(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。
    　　(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
    　　(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
    　　(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
    　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
    　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團(tuán)棉花。
    　　五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
    　　在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。
    　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第三單元：自然界的水
    　　一、水的組成
    　　1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
    　　2、一正氧、二負(fù)氫
    　　實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式
    　　電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))
    　　2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
    　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
    　　4、水的性質(zhì)
    　　(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
    　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
    　　二、氫氣
    　　1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
    　　2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
    　　在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。
    　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
    　　三、分子
    　　1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    　　2、分子的特征：
    　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小
    　　(2)分子總是在不停地運(yùn)動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動速度也就越快。
    　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
    　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：
    　　a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
    　　b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?
    　　c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
    　　d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
    　　e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
    　　四、原子
    　　1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
    　　2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合，工作總結(jié)《初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)》。
    　　3、分子與原子的比較：
    　　原子 分子 備注
    　　概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
    　　相似性 小，輕，有間隔。
    　　同種原子性質(zhì)相同;
    　　不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
    　　不同種分子性質(zhì)不同;
    　　相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
    　　相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。
    　　無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?
    　　五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
    　　1、物質(zhì)由元素組成
    　　2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
    　　3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
    　　六、水的凈化
    　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
    　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
    　　3、硬水和軟水
    　　(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
    　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
    　　七、物質(zhì)的分類方法
    　　1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
    　　2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
    　　八、愛護(hù)水資源
    　　1、人類擁有的水資源p57—p59
    　　2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
    　　3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志
    　　(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
    　　(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。
    　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙
    　　一、原子的構(gòu)成：
    　　質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
    　　原子核(+)
    　　中子：不帶電
    　　原子
    　　不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負(fù)電荷
    　　1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
    　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
    　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
    　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
    　　二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
    　　某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
    　　注意：
    　　1.相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。
    　　2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
    　　三、元素：
    　　1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
    　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe
    　　含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
    　　3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
    　　元素 原子
    　　概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。
    　　區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。
    　　使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
    　　舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。
    　　聯(lián)系 元素的最小粒子
    　　元素=================================原子
    　　一類原子的總稱
    　　4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子
    　　例如：o的意義： n的意義：
    　　5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
    　　金屬元素
    　　6、元素的分類
    　　非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
    　　7、元素周期表
    　　四、離子
    　　1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
    　　2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
    　　3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
    　　a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
    　　b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。
    　　c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。
    　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
    　　原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子
    　　原子失電子—帶正電—形成陽離子
    　　5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
    　　五、化學(xué)式
    　　1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
    　　2、意義：
    　　(1).表示一種物質(zhì);
    　　(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
    　　(3).表示各種元素原子的個數(shù)比;
    　　(4).表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
    　　例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
    　　水是由水分子構(gòu)成的;
    　　水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
    　　一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
    　　六、化合價
    　　1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。
    　　2、化合價的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。
    　　3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。
    　　4、記住常見元素的化合價
    　　七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2n
    　　2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2h2o
    　　3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)
    　　4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+
    　　5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價
    　　6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) h2o
    　　八、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
    　　如: h2o的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44
    　　nacl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
    　　根據(jù)化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
    　　如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8
    　　co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8
    　　如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    　　1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
    　　2.再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
    　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第六單元：碳和碳的氧化物
    　　一、碳的幾種單質(zhì)
    　　1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)
    　　2.石墨(軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫)
    　　3.c60(由分子構(gòu)成)
    　　性質(zhì)：1.常溫下不活潑
    　　2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co
    　　3.還原性c+2cuo==2cu+ co2
    　　4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
    　　2.焦炭 煉鋼
    　　3.炭黑 顏料
    　　二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法
    　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水
    　　化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
    　　與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3
    　　與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
    　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
    　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
    　　4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下
    　　收集方法 向上排空氣法
    　　5.檢驗(yàn)：(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口
    　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
    　　三、co的性質(zhì)
    　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水
    　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2
    　　還原性co+cuo==cu+ co2
    　　毒性：使人由于缺氧而中毒
    　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第七單元 燃料及其作用
    　　一、 燃燒的條件
    　　1. 可燃物
    　　2. 氧氣(或空氣)
    　　3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))
    　　二、 滅火的原理和方法
    　　1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
    　　2. 隔絕氧氣和空氣
    　　3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下
    　　三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
    　　化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
    　　四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
    　　五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
    　　這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染
    　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第八單元：金屬和金屬材料
    　　一、 金屬活動順序表：
    　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
    　　金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
    　　二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
    　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
    　　3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
    　　三、金屬性質(zhì)
    　　1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性
    　　2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
    　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
    　　金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
    　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑
    　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
    　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
    　　zn+2hcl==zncl2+h2↑
    　　zn+2h2so4==znso4+h2↑
    　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
    　　金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu
    　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
    　　四、金屬資源的利用
    　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
    　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
    　　3.設(shè)備：高爐
    　　2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
    　　2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
    　　3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)10
    

    　　一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
    　　1、物質(zhì)都是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒘?gòu)成的
    　　許多實(shí)驗(yàn)表明，物質(zhì)都是由極其微小的肉眼看不見的微粒構(gòu)成的，如水是由水的微粒構(gòu)成，高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構(gòu)成的，蔗糖是由蔗糖的微粒構(gòu)成的。
    　　2、不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，這與構(gòu)成它們的微粒有關(guān)
    　　氧氣能支持燃燒，二氧化碳能滅火，水能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣又能化合生成水，不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有所不同，這是由于構(gòu)成它們的微粒不同，而構(gòu)成它們的微粒就體現(xiàn)了它們的化學(xué)性質(zhì)。
    　　二、微粒的特點(diǎn)
    　　1、微粒是不斷運(yùn)動的
    　　無論氣體、液體、固體都是由微粒構(gòu)成的，而這些微粒都是不斷運(yùn)動的，當(dāng)我們走近花圃，會聞到花香，打開酒精瓶，會聞到酒精的氣味，這些都說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停地運(yùn)動的。
    　　2、微粒之間有空隙
    　　無論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙，不同物質(zhì)微粒的空隙大小不同，在固體、液體中，微粒之間距離比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較大，所以氣體往往容易被壓縮，固體和液體物質(zhì)不易被壓縮，一般物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象，就是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隔受熱時增大，遇冷時減小的緣故。
    　　三、分子
    　　1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的。
    　　2、分子的基本性質(zhì)
    　　（1）分子的質(zhì)量很小 （2）分子的體積很小 （3）分子是在不停地運(yùn)動的
    　　（4）分子間有空隙 （5）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
    　　3、用分子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化
    　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身未變，如水變成水蒸氣時，水分子本身沒有變化，只是分子之間的間隔變大，發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其它物質(zhì)的分子，如氫氣在氧氣中燃燒時，氫分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)。
    　　四、原子
    　　1、在化學(xué)變化中，分子可分成原子，說明分子是由原子結(jié)合而成的，而原子不能再分。
    　　2、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子構(gòu)成的。
    　　3、原子的基本性質(zhì)
    　　（1）原子的質(zhì)量很小， （2）原子的體積很小，（3）原子是在不停地運(yùn)動的， （4）原子間有空隙。
    　　4、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
    　　區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以分解成原子，原子也可以結(jié)合成分子，但原子不可再分；
    　　聯(lián)系：分子是由原子結(jié)合而成的，原子可以結(jié)合成分子。
    　　5、原子的構(gòu)成
    　　原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個質(zhì)子帶有一個單位的`正電荷，中子不帶電，每個電子帶有一個單位的負(fù)電荷。
    　　注意：（1）在原子中，原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等，電性相反，因而原子不顯電性
    　　（2）構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子和電子，但并不是所有的原子都由這三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有一個電子，而沒有中子。
    　　（3）在原子中 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
    　　6、相對原子質(zhì)量
    　　以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比值就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
    　　表達(dá)式
    　　注意：（1）碳原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都是6個，中子數(shù)不同，有的有6個，有的是7個，有的是8個，這里“一種碳原子”指的是該原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，6個中子的碳原子，即碳-12原子。
    　　（2）相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其國際單位制為1，一般不寫出來。
    　　（3）電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
    　　7、相對分子質(zhì)量
    　　相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
    　　五、離子
    　　1、定義：在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常容易得到或失去電子而成為帶電荷的原子，這種帶電的原子稱為離子，且?guī)д姷碾x子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子。
    　　2、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11
    

    　　第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
    　　物質(zhì)的變化和性質(zhì)
    　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。
    　　2、物質(zhì)的變化
    　　化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。
    　　物理變化：沒有新物質(zhì)生成。
    　　區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。
    　　3、物質(zhì)的性質(zhì)
    　　物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
    　　化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
    　　4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
    　　蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低
    　　蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
    　　蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
    　　5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳
    　　不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
    　　結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
    　　試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
    　　1固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
    　　②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽一傾二送三直立
    　　塊狀—鑷子一橫二放三慢滑
    　　2液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。
    　　②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
    　　3量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視否則俯大仰小
    　　4酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
    　　②火焰分三層：外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低
    　　對物質(zhì)加熱用外焰
    　　5給物質(zhì)加熱的方法：
    　　對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
    　　對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。
    　　6玻璃儀器洗滌干凈的.標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
    　　7可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
    　　可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
    　　不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
    　　8取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞
    　　未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
    　　三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。
    　　氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2
    　　1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2
    　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4
    　　[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl
    　　[固+液]
    　　2、反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
    　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    　　3、檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
    　　4、收集方法
    　　氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）
    　　氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）
    　　二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）
    　　5、驗(yàn)滿（驗(yàn)純）
    　　氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿。
    　　氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
    　　二氧化碳CO2用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。
    　　6、放置正放倒放正放
    　　7、注意事項(xiàng)
    　　（1）制備氧氣O2
    　　①檢查裝置的氣密性
    　　（當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）
    　　②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
    　　③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
    　　④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）
    　　（2）制備氫氣H2
    　　①檢查裝置的氣密性
    　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；
    　　③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）
    　　（3）制備二氧化碳CO2
    　　①檢查裝置的氣密性
    　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；
    　　③不能用排水法收集
    　　8、常見氣體的性質(zhì)
    　　（1）氧氣O2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途
    　　O2無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
    　　①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
    　　a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。
    　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
    　　②S+O2==SO2空氣中—淡藍(lán)色火
    　　焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰
    　　③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
    　　④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
    　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
    　　（2）氫氣H2
    　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
    　　①可燃性：
    　　2H2+O2====2H2O
    　　H2+Cl2====2HCl
    　　②還原性：
    　　H2+CuO===Cu+H2O
    　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
    　　（3）二氧化碳CO2
    　　無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
    　　①CO2+H2O==H2CO3（酸性）
    　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）
    　　a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
    　　b.制飲料、化肥和純堿
    　　CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
    　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
    　　②氧化性：CO2+C==2CO
    　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
    　　（4）一氧化碳CO
    　　無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
    　　①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
    　　②還原性：
    　　CO+CuO===Cu+CO2
    　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
    　　（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)12
    

    　　氧氣的制取
    　　1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：
    　　（1）檢查裝置的氣密性
    　　（2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團(tuán)棉花（防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）
    　　（3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上
    　　（4）給試管均勻加熱
    　　（5）將導(dǎo)管口伸入水槽，開始收集氧氣
    　　（6）當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡放出時，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出
    　　（7）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實(shí)驗(yàn)臺上
    　　（8）將酒精燈熄滅
    　　（9）結(jié)束實(shí)驗(yàn)，整理器材
    　　2.分解過氧化氫制取氧氣的步驟：
    　　（1）檢查裝置的氣密性
    　　（2）將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的.錐形瓶中
    　　（3）給錐形瓶均勻加熱
    　　（4）觀察到瓶中產(chǎn)生大量氣泡，靜置后打開彈簧夾，收集氧氣
    　　（5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實(shí)驗(yàn)臺上
    　　（6）將酒精燈熄滅
    　　（7）結(jié)束實(shí)驗(yàn)，整理器材
    　　3.兩種方法比較
    　　（1）高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復(fù)雜，而過氧化氫制取氧氣時不需加熱，操作簡單，安全，便于操作和實(shí)驗(yàn)完畢后的清洗。
    　　（2）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全。
    　　（3）高錳酸鉀制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。
    　　（4）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全，因此實(shí)際生產(chǎn)中更常用過氧化氫作為生產(chǎn)氧氣的原料。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)13
    

    　　1.二氧化碳可以和水反應(yīng)生成碳酸，也可以和水反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖。
    　　2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網(wǎng)除去，因?yàn)? 3.CO2中混有少量CO不可以用點(diǎn)燃法除去，因?yàn)?
    　　4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復(fù)合材料;
    　　生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。
    　　5.纖維和橡膠一定屬于有機(jī)物，但不一定是有機(jī)合成材料，因?yàn)樗鼈冇刑烊坏摹?/p>
    　　6.有鐵參加的置換反應(yīng)，一定生成二價的亞鐵。
    　　7.硫酸銨不能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化(變性)，只能降低蛋白質(zhì)的溶解度,物理變化。
    　　8.只要溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能相互換算，前提一定是飽和溶液。
    　　9.質(zhì)量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應(yīng)用：一是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和相等;
    　　二是反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變;
    　　三是某一元素或原子團(tuán)質(zhì)量反應(yīng)前后不變;
    　　四是在密閉容器中反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。
    　　10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價;
    　　Fe3O4呢?
    　　11.化學(xué)變化中對生成物真假的判斷方法：(1)反應(yīng)前后元素種類不變，(2)每種原子數(shù)目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問題)
    　　12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。
    　　將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無損。
    　　CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?
    　　13.鋅和鐵同時投入硫酸銅溶液中，誰優(yōu)先反應(yīng)?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰優(yōu)先反應(yīng)呢?
    　　14.化學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)總質(zhì)量—生成氣體質(zhì)量—不溶物質(zhì)量(包括生成沉淀、不溶雜質(zhì))
    　　15.淀粉不能檢驗(yàn)加碘鹽，因?yàn)榧拥恹}中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質(zhì)碘(I2)。
    　　16.玻璃(或帶色玻璃)、有機(jī)玻璃、玻璃鋼分別屬于無機(jī)材料、合成材料和復(fù)合材料 17.如果是兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等，則它們有以下的可能性：
    　　一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)
    　　三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)
    　　18.某物質(zhì)經(jīng)過檢驗(yàn)，只含有一種元素，該物質(zhì)可能是一種單質(zhì)，也可能是混合物(如O2和O3，金剛石和石墨)
    　　19.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，在稱量時，如天平指針不指向中間，接下來的做法只能是添加或減少藥品，不能再動游碼和砝碼。
    　　20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應(yīng)。對濾液和濾渣的'判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過量。
    　　21.洗滌油脂有三種情況：
    　　(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(fā)(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學(xué)變化生成易溶物
    　　22.將溶液稀釋，只是單位體積內(nèi)溶質(zhì)微粒數(shù)目減少，但不能說溶質(zhì)被分成更小的微粒。
    　　23.可以導(dǎo)電的溶液常見的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;
    　　而蔗糖和酒精溶液則一般不導(dǎo)電 24.用肥皂水區(qū)分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學(xué)變化。其它：無論是過濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。
    　　25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣則是化學(xué)變化。
    　　26.粗鹽提純——蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物。
    　　27.不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，也可能是混合物。
    　　28.有機(jī)物如尼古丁(C10H14N2)等等，基本上都是由分子構(gòu)成---如尼古丁是由尼古丁分子構(gòu)成，不可以說是由10個碳原子14個氫原子2個氮原子構(gòu)成。
    　　29.石灰水變渾濁一定是發(fā)生了化學(xué)變化嗎?
    　　30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質(zhì)量為m克，反應(yīng)停止后玻璃管及剩余物質(zhì)量為n克，則(m-n)克是誰的質(zhì)量?
    　　(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6克。計算10克黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    　　(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點(diǎn)燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲存在廣口瓶中。
    　　提高化學(xué)成績的“三要素”是什么
    　　一、初中生上課要記筆記
    　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
    　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準(zhǔn)備個筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點(diǎn)。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
    　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識
    　　1、對于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
    　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實(shí)在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
    　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
    　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。
    　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時候，小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
    　　化學(xué)知識記憶方法速看
    　　1.重復(fù)是記憶的基本方法
    　　對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
    　　2.理解是記憶的前提
    　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
    　　3.以舊帶新記憶
    　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
    　　4.諧音記憶法
    　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
    　　5.歌訣記憶法
    　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。
    　　初中化學(xué)基礎(chǔ)差如何學(xué)習(xí)
    　　1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。
    　　化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
    　　2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。
    　　“兩基”就是基礎(chǔ)知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
    　　3、對需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
    　　化學(xué)可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個反應(yīng)，從每一個實(shí)驗(yàn)到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識，便于在考試中的熟練運(yùn)用。
    　　4、用好課堂筆記和錯題本
    　　課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí)，會大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少復(fù)習(xí)時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關(guān)鍵時刻起到了重要的作用。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)14
    

    　　第五單元化學(xué)方程式
    　　課題1質(zhì)量守恒定律
    　　一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
    　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
    　　3、化學(xué)反應(yīng)前后
    　　（1）六不變宏觀：元素種類、元素質(zhì)量總和不變
    　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
    　　（2）兩變宏觀：物質(zhì)的種類一定變
    　　微觀：分子種類一定變
    　　（3）三個可能改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的化合價可能變
    　　微觀：分子個數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）可能變
    　　二、化學(xué)方程式
    　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：
    　　⑴質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
    　　⑵量的意義：a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）
    　　b表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例
    　　①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
    　　②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36
    　　③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2
    　　點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
    　　①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
    　　②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的'氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
    　　③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（化學(xué)計量數(shù)之比）角度：每2個氫分子與1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子。
    　　課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
    　　一、書寫原則：
    　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，尊重客觀事實(shí)
    　　2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平
    　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
    　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
    　　⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。
    　　⑵、確定起點(diǎn)元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
    　　⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
    　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O33＋SO2
    　　⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。
    　　⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
    　　⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù)；
    　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe22O3＋SO2
    　　⑷確定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
    　　2FeS2＋O22點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2
    　　②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為
    　　11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
    　　2FeS22＋11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3＋4SO2
    　　⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
    　　點(diǎn)燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2
    　　四、化學(xué)方程式的書寫的步驟
    　　1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配：配平方程式
    　　3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號
    　　五、化學(xué)反應(yīng)類型
    　　1、四種基本反應(yīng)類型
    　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
    　　③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
    　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；
    　　②根據(jù)題意寫出方程式；
    　　③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答
    　　注意：
    　　①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一，未知數(shù)不能帶單位，只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C＋O22、S＋O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱
    　　生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍(lán)色的火焰；
    　　純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣的氣體。
    　　點(diǎn)燃3、4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象:：黃白色火焰，產(chǎn)生白煙，放熱
    　　Fe2O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱
    　　△
    　　4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末
    　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2
    　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體
    　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3
    　　10、2H2O
    　　△2H2O+O2↑
    　　MnO2△2KCl+3O2↑
    　　通電點(diǎn)燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，一段時間后，
    　　正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8
    　　11、2H2+O22H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰△
    　　12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅并減少，同時試管口有水珠
    　　△
    　　13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體
    　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；
    　　溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。
    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15
    

    　　酸及其性質(zhì)
    　　酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
    　　(1)跟指示劑反應(yīng)
    　　紫色石蕊試液遇酸變紅色
    　　無色酚酞試液遇酸不變色
    　　(2)酸的PH<7
    　　(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)
    　　酸+金屬==鹽+氫氣
    　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
    　　(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)
    　　酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水
    　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
    　　(5)跟某些鹽反應(yīng)
    　　酸+碳酸鹽==鹽+水
    　　酸+鹽—→新酸+新鹽
    　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
    　　(6)跟堿起中和反應(yīng)
    　　酸+堿—→鹽+水
    　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
    　　酸堿中和反應(yīng)
    　　溶液中酸堿度的表示——pH
    　　(1)溶液的'酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強(qiáng)弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，常用pH表示。
    　　(2)pH的范圍通常是0-14之間
    　　(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：
    　　pH=7，溶液呈中性
    　　PH>7，溶液呈酸性，pH數(shù)字越小酸性越強(qiáng)。
    　　PH<7，溶液呈堿性，pH數(shù)字越大堿性越強(qiáng)。
    　　注意：pH是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強(qiáng)，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
    　　(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH值。
    　　注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。
    　　②潤濕的pH試紙測得的結(jié)果不準(zhǔn)確，因?yàn)橄喈?dāng)于把溶液稀釋了。檢驗(yàn)氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。
    　　③pH測得的數(shù)字是正數(shù)。
    　　④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。
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