高一化學知識點總結(jié)重點

時間：2024-06-28 12:35:55 知識點總結(jié) 我要投稿

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高一化學知識點總結(jié)重點

　　總結(jié)是事后對某一階段的學習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它可以幫助我們有尋找學習和工作中的規(guī)律，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結(jié)了。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？下面是小編為大家整理的高一化學知識點總結(jié)重點，歡迎大家分享。

高一化學知識點總結(jié)重點

高一化學知識點總結(jié)重點1

　　甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

　　CH4+Cl2CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)

　　實驗室制甲烷

　　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

　　實驗室制乙烯

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點燃)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應(yīng)：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步反應(yīng)：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)

　　實驗室制乙炔

　　CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

　　以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2C6H5Br+HBr

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點燃)

　　乙醇的.催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

　　乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

　　2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

　　乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

　　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一化學知識點總結(jié)重點2

　　1、化學反應(yīng)的速率

　　(1)概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　計算公式：v(B)==

　　①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

　　③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　　④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

　　⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。

　　2、化學反應(yīng)的限度——化學平衡

　　(1)化學平衡狀態(tài)的'特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　　②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

　　④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)

高一化學知識點總結(jié)重點3

　　1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能

　　(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

　　2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　高一化學知識點總結(jié)4

　　一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

　　1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

　　混合物的物理分離方法

　　方法適用范圍主要儀器注意點實例

　　i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時要注意：

　　①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　　②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

　　③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的'2/3，也不能少于l/3。

　　④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

　　⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　iii、分液和萃取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　　在萃取過程中要注意：

　　①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

　　②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

　　③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

　　2、化學方法分離和提純物質(zhì)

　　對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學基本操作)進行分離。

　　用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

　　①不引入新的雜質(zhì);

　　②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

　　③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

　　對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：