反應(yīng)容器有哪些
反應(yīng)容器是指用來完成介質(zhì)的物理反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的容器.在工業(yè)生產(chǎn)中尤其在化工、醫(yī)藥、化肥、煉化等行業(yè)反應(yīng)容器作為一種承壓設(shè)備由于工藝上的需要被大量使用。下面是小編為大家整理的反應(yīng)容器有哪些，僅供參考，歡迎閱讀。
反應(yīng)容器有哪些？
1、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等；
2、可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶等；
3、不能被加熱的儀器：集氣瓶、漏斗等。反應(yīng)容器是指用來完成介質(zhì)的物理反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的容器。在工業(yè)生產(chǎn)中尤其在化工、醫(yī)藥、化肥、煉化等行業(yè)反應(yīng)容器作為一種承壓設(shè)備由于工藝上的需要被大量使用。
能直接加熱的容器
1、試管：試管化學(xué)實驗室常用的儀器，用作于少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時（加熱之前應(yīng)該預(yù)熱，不然試管容易爆裂。）使用。試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規(guī)格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。
2、坩堝：坩堝是化學(xué)儀器的重要組成部分，它是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應(yīng)的容器，是保證化學(xué)反應(yīng)順利進行的基礎(chǔ)。坩堝的型號規(guī)格較多，在應(yīng)用時不受生產(chǎn)規(guī)模、批量大小和熔煉物質(zhì)品種的限制，可任意選擇，適用性較強，并可保證被熔煉物質(zhì)的純度。
3、燃燒匙：燃燒匙由鐵絲和銅質(zhì)小勺鉚合而成，用于盛放可燃性固體物質(zhì)作燃燒實驗（特別是物質(zhì)在氣體中的燃燒反應(yīng)）。燃燒匙在使用時，如果匙中盛放的物質(zhì)（如硫）能和鐵、銅反應(yīng)，則應(yīng)盛放一層細沙。
4、蒸發(fā)皿：蒸發(fā)皿是可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿。可在三腳架上直接加熱，也可用石棉網(wǎng)、水浴等間接加熱，加熱時，可用玻璃棒攪拌。常用規(guī)格根據(jù)口徑大小有6、9、12、18厘米等。可根據(jù)不同用途，選用不同的規(guī)格。
化學(xué)知識
一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子正電、中子不帶電、電子帶負電。一般的氫原子無中子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
純凈物 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
化合物 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
氧化物 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。
由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。
二、酸、堿、鹽
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。
2、氯酸鉀溶液中不含有自由移動的氯離子，只含有自由移動的氯酸根離子
3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。
4、化合物中一定含有非金屬元素；堿中一定含有氫氧元素；酸中一定含有氫元素；有機物中一定含有碳元素。
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)， HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加堿（可溶性堿）或水，要使pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7。
測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH值。pH數(shù)值是整數(shù)。
8、堿的通性
由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
三、質(zhì)量守恒定律
定義：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和=反應(yīng)后生成物各物質(zhì)的質(zhì)量的總和。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量。一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類。可能改變的是分子的數(shù)目。
書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的'兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
四、溶液
1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。
飽和溶液變成不飽和的溶液的方法是：①加水②升溫
不飽和的溶液變成飽和溶液的方法是（熟石灰對溫度例外）：①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
在20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。
分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。
NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。
對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4/5H2O。
碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4/5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。
五、空氣
空氣中氧氣含量的測定：用紅磷測定時的實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒時有大量白煙生成，冷卻后，打開彈簧夾，鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，水面上升約1/5體積。（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；裝置漏氣；沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
空氣的成分按體積計算，氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體（混合物）0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
六、水
水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
七、氧氣（O2）及其他氣體
氧氣（O2）是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
氫氣（H2）是無色無味，密度最小，難溶于水，可燃。
二氧化碳（CO2）是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2的固體。
一氧化碳（CO）是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水，可燃。
甲烷（CH4）是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水，可燃。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
八、化學(xué)方程式
1、氧化反應(yīng)
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，放出熱，發(fā)出白光。
硫粉在空氣、氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，放出熱，生成刺激性氣味的氣體SO2。
磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱。
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰，放出熱。
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
反應(yīng)的現(xiàn)象是：黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
反應(yīng)的現(xiàn)象是：黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
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