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    高中化學(xué)必修二有機知識點總結(jié)

    時間:2021-03-28 18:49:06 總結(jié) 我要投稿

    高中化學(xué)必修二有機知識點總結(jié)

      當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。以下是小編為大家整理分享的高中化學(xué)必修二有機知識點總結(jié),歡迎閱讀參考。

    高中化學(xué)必修二有機知識點總結(jié)

      高中化學(xué)必修二有機知識點總結(jié)

      元素周期表、元素周期律

      一、元素周期表

      ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

      1、元素周期表的編排原則:

      ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

      ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

      ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

      2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

      周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

      口訣:三短三長一不全;七主七副零八族

      熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

      3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

      ①元素金屬性強弱的判斷依據(jù):

      單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

      元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應(yīng)。

      ②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):

      單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

      最高價氧化物對應(yīng)的.水化物的酸性強弱; 置換反應(yīng)。

      4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

      ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):a == z + n

      ②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

      二、 元素周期律

      1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

      ②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

      ③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

      2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

      負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

      3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

      同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。

      同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

      原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱

      氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

      最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強,堿性 ——→ 逐漸減弱

      化學(xué)鍵

      含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

      naoh中含極性共價鍵與離子鍵,nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵,na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵,h2o2中含極性和非極性共價鍵

      化學(xué)能與熱能

      一、化學(xué)能與熱能

      1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

      原因:當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量,為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量

      2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

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